ما هي السعرات الحرارية اللازمة لتسخين 11.4 جم من الماء من 21.0 درجة مئوية إلى 43.0 درجة مئوية؟

إجابة:

سوف تحتاج إلى استخدام المعادلة أدناه لحل هذه المشكلة.

تفسير:

# س = mcΔT #

م - الكتلة في غرام من المادة

ج - السعة الحرارية المحددة (J / g ° C) (يختلف وفق ا لحالة المادة)

ΔT - التغير في درجة الحرارة (درجة مئوية)

هنا ، يعطى أن كتلة الماء 11.4 جرام. وفي الوقت نفسه ، فإن التغيير في درجة الحرارة يكون

# 43.0 ° C - 21.0 ° C = 22.0 ° C #

وفق ا لكتابي ، تبلغ القدرة الحرارية المحددة للمياه السائلة 4.19J / g ° C

استبدل كل هذه القيم بالمعادلة وسوف نحصل عليها

# Q = 11.4g * 22.0 ° C * 4.19J / g ° C #

# س = 1050.8 ي #

إذا أردنا تحويلها إلى kJ وأخذ أرقام مهمة في الاعتبار ، فستكون الإجابة

# 1.05 kJ #

كما 2500kcal يعادل 10500 كيلو جول

# (1.05 kJ * 2،500kcal) / 10500kJ) #

الجواب النهائي # 0.25 كيلو كالوري