ما هو الفرق بين الكهربية و تقارب الإلكترون؟

حسن ا ، إنهم يتحدثون عن نفس الشيء ولكن هنا التعاريف.

تعد النبضات الكهربية خاصية كيميائية توضح مدى قدرة الذرة على جذب الإلكترونات نحو نفسها. تتأثر القدرة الكهربية لذرة ما بالعدد الذري للذرة والمسافة بين إلكترونات التكافؤ للذرة وقد تم طرحه نظري ا بواسطة لينوس بولينج في عام 1932.

يتم تعريف تقارب الإلكترون لذرة أو جزيء على أنه مقدار الطاقة المنبعثة عند إضافة إلكترون إلى ذرة أو جزيء محايد في الحالة الغازية لتشكيل أيون سلبي.

X + e ^ # ضعف (-) # + الطاقة

تقارب الإلكترون هو خاصية ذرة معزولة في الحالة الغازية. هو مصطلح الطاقة ويقاس بوحدات الجول لكل مول.

الكهربية هي خاصية ذرة في جزيء. لا يمكن التعبير عنها إلا في وحدات بدون أبعاد عشوائية فيما يتعلق بذرة مرجعية.

الإلكترون تقارب

الإلكترون تقارب، EA يقيس الطاقة المنبعثة عندما يضيف الإلكترون إلى ذرة غازية.

وعادة ما يتم الإبلاغ عن الطاقة لكل مول من الذرات. فمثلا،

Cl (g) + e Cl (g) ؛ EA = -349 كيلو جول / مول

كهرسلبية

كهرسلبية، #χ#هو ميل الذرة لجذب نحو نفسها كثافة الإلكترون في رابطة مشتركة.

لا يمكن قياس الكهربية الكهربية مباشرة. يجب أن يتم حسابه من خلال خصائص أخرى مثل طاقات الرابطة ، وطاقات التأين ، والارتباطات الإلكترونية للذرات المرتبطة.

هذا يعطي كمية بدون أبعاد على "مقياس بولينج" النسبي الذي يمتد من حوالي 0.7 إلى 3.98. يتم تعيين قيمة تعسفية للهيدروجين تبلغ 2.20 "وحدات بولينج".

وكلما زاد اختلاف الكهربية # # ΔEN بين الذرتين ، كلما تم سحب كثافة الإلكترون باتجاه الذرة الأكثر إلكترونيا.

سيكون للذرة الإلكترونية الأقل كثافة كثافة إلكترون منخفضة.

البروتونات المرتبطة بهذه الذرة ستكون deshielded.

وكلما ازدادت السعة الكهربية للكبد البديل ، تزداد درجة نزع الغطاء وكذلك التحولات الكيميائية.

الفرق في طاقة الذرة المحايدة وأنيونها (الأيونات السالبة) في الطور الغازي هو تقارب الإلكترون (A). عندما تتم إضافة إلكترون إلى ذرة أو جزيء ، فكلما زادت الطاقة التي تطلقها كلما أصبحت الذرة في أيون بسهولة.

A = E (N) - E (N + 1) ، حيث N هي لا. الإلكترونات في الذرة المحايدة.

وبالتالي ، فهي كمية قابلة للقياس.

من ناحية أخرى ، ت عر ف الكهربية الكهربية بأنها القوة (الميل) التي تجذب بها الذرة الإلكترونات لنفسها في جزيء أو في رابطة تساهمية. تتأثر النغمة الكهربية بالعدد الذري للذرة والمسافة التي توجد بها إلكترونات التكافؤ من النواة المشحونة. ومن ثم ، كلما زاد ارتفاع الكهربية للمركب أو العنصر ، زاد جذب الإلكترونات نحوه.

تتعامل السلبية الكهربائية مع الذرات الفردية ، بينما تتعامل تقارب الإلكترونات مع الذرات في الجزيء. يمكن أن تتغير قيم النشاط الكهربائي اعتماد ا على الجزيء الذي يرتبط به ، في حين لا يتغير تقارب الإلكترون.