إجابة:
تفسير:
معطيات:
استخدم قانون Gay Lussac للضغط ودرجة الحرارة عندما يكون مستوى الصوت ثابت ا.
يختلف حجم الغاز المغلق (عند ضغط ثابت) بشكل مباشر حسب درجة الحرارة المطلقة. إذا كان ضغط عينة 3.46-L من غاز النيون عند درجة حرارة 302 درجة مئوية هو 0.926 من أجهزة الصراف الآلي ، فما هو الحجم عند درجة حرارة 338 درجة مئوية إذا لم يتغير الضغط؟
3.87L مشكلة كيميائية عملية (وشائعة جد ا) من أجل مثال جبري! لا يقدم هذا المعادلة الفعلية لقانون الغاز المثالي ، ولكنه يوضح كيف يتم اشتقاق جزء منه (قانون تشارلز) من البيانات التجريبية. جبري ا ، يتم إخبارنا أن المعدل (ميل الخط) ثابت بالنسبة إلى درجة الحرارة المطلقة (المتغير المستقل ، عادة المحور السيني) والحجم (المتغير التابع ، أو المحور الصادي). شرط الضغط المستمر ضروري للصحة ، لأنه يشارك في معادلات الغاز وكذلك في الواقع. أيضا ، يمكن للمعادلة الفعلية (PV = nRT) تبادل أي من العوامل للمتغيرات التابعة أو المستقلة. في هذه الحالة ، فهذا يعني أن "بيانات" الضغط الفعلي لا علاقة لها بهذه المشكلة. لدينا اثنين من درجات الحرارة
مزيج من اثنين من الغازات لديه ضغط إجمالي قدره 6.7 أجهزة الصراف الآلي. إذا كان لدى أحد الغاز ضغط جزئي قدره 4.1 atm ، فما هو الضغط الجزئي للغاز الآخر؟
الضغط الجزئي للغاز الآخر هو اللون (بني) (2.6 atm. قبل أن نبدأ اسمحوا لي أن أعرض معادلة قانون الضغط الجزئي في Dalton: حيث P_T هو الضغط الكلي لجميع الغازات في الخليط و P_1 ، P_2 ، إلخ. ضغوط جزئية لكل غاز. بناء على ما قدمته لي ، نحن نعرف الضغط الكلي ، P_T ، وأحد الضغوط الجزئية (سأقول فقط P_1). نريد أن نجد P_2 ، لذلك كل ما علينا فعله يتم إعادة ترتيب المعادلة للحصول على قيمة الضغط الثاني: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm لذلك ، P_2 = 2.6 atm
المكبس لديه ضغط خارجي قدره 5.00 أجهزة الصراف الآلي. ما حجم العمل الذي تم القيام به في الجول إذا انتقلت الأسطوانة من حجم 0.120 لتر إلى 0.610 لتر؟
هذا هو التوسع isobaric. تأخذ المعادلة for Work كما هو محدد كـ W = PtriangleV. إذا حافظت على ضغط ثابت ، فإن الغاز يتوسع من 0.120 لتر إلى 0.610 لتر. خذ التغيير في مجلدات واضربها بالضغط لإنجاز العمل. في هذه الحالة ، يعمل المكبس على البيئة بحيث يفقد E ، وبالتالي يجب أن تكون إجابتك رقم ا سالب ا.