إجابة:
هنا هو ما أحصل عليه:
تفسير:
14.5 غرام من
الآن ، هذا يعادل
نحصل على هذا إذا ضاعفنا 0.248 مول رقم أفوجادرو,
يحمل كل جزيء من كرويد الصوديوم اثنين من الأيونات الذرية المرتبطة برابطة أيونية
وبالتالي:
عدد أيونات الصوديوم = عدد أيونات الكلوريد
وبالتالي فإن المبلغ الإجمالي للأيونات هو ضعف هذا العدد ،
تقوم الأشعة فوق البنفسجية في الستراتوسفير بتقسيم cfc إلى ذرات الكلور. يتفاعل الكلور مع الأوزون وينقسم إلى الأكسجين. هل الأكسجين مفيد للإنسان.
انظر أدناه كمية الأكسجين المنتج بهذه الطريقة صغيرة (مقارنة بنسبة 22٪ من الغلاف الجوي لدينا وهي الأكسجين). المشكلة هي أننا نحتاج إلى طبقة O_3 للتعامل مع الأشعة فوق البنفسجية الواردة. إنه يساعد على امتصاص بعض من هذا الضوء ويجعل أشعة الشمس أقل ضررا لنا (والنباتات). بدون طبقة الأوزون ، يمكن للأشعة فوق البنفسجية الزائدة أن تتسبب في ارتفاع السرطان وتقليل المحاصيل. تتمثل مشكلة مركبات الكربون الكلورية فلورية في أنها تنتج جذور تدمر طبقة الأوزون.
البوتاسيوم لديه كتلة 39.1 amu. كلوريد لديه كتلة 35.45 amu. بموجب قانون حفظ الكتلة ، ما هي كتلة كلوريد البوتاسيوم ، عندما تتحد هاتان الأيونات؟
تضاف الكتل الذرية ببساطة لأن الصيغة هي KCl.
صف كيف يمكنك تحضير 1 لتر من محلول كلوريد الصوديوم M 1. وزن الصيغة غرام من كلوريد الصوديوم هو 58.44 غرام / مول.
يتم تحضير محلول 1 متر يحتوي على 1 لتر بوزن 58.44 جرام من كلوريد الصوديوم ووضع هذه الكمية من الملح في قارورة حجمية 1 لتر ثم ملء القارورة بماء تقطير حتى علامة التخرج. يتطلب هذا السؤال فهم تركيز المحلول الذي يتم التعبير عنه على أنه مولي (M). المولية = شامات الذائبة / لتر من المحلول. نظر ا لأنه لا يمكنك قياس الشامات مباشرة على الرصيد ، يجب عليك تحويل الشامات إلى غرام باستخدام الكتلة المولية أو كتلة صيغة غرام المسردة لكل عنصر في الجدول الدوري. 1 مول من كلوريد الصوديوم = 58.44 جرام (الكتلة المولية من Na وهو 22.99 جم / مول + الكتلة المولية للكلور التي تبلغ 35.45 جم / مول = 58.44 جم / مول). هذه الكمية هي وضعت في قارورة حجمية 1 لتر