يتفاعل غاز النيتروجين (N2) مع غاز الهيدروجين (H2) لتكوين الأمونيا (NH3). عند 200 درجة مئوية في حاوية مغلقة ، يتم خلط 1.05 atm من غاز النيتروجين مع 2.02 atm من غاز الهيدروجين. في حالة توازن الضغط الكلي هو 2.02 atm. ما هو الضغط الجزئي لغاز الهيدروجين عند التوازن؟

إجابة:

الضغط الجزئي للهيدروجين هو 0.44 atm.

تفسير:

أولا ، اكتب المعادلة الكيميائية المتوازنة للتوازن وقم بإعداد جدول ICE.

#color (أبيض) (XXXXXX) "N" _2 لون (أبيض) (X) + لون (أبيض) (X) "3H" _2 لون (أبيض) (L) لون (أبيض) (L) "2NH" _3 #

# "I / atm": اللون (أبيض) (Xll) 1.05 لون (أبيض) (XXXl) 2.02 لون (أبيض) (XXXll) 0 #

# "C / atm": اللون (أبيض) (X) -x اللون (أبيض) (XXX) -3x اللون (أبيض) (XX) + 2x #

# "E / atm": اللون (أبيض) (l) 1.05- x لون (أبيض) (X) 2.02-3x لون (أبيض) (XX) 2x #

#P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05 x) "atm" + (2.02–3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm" #

# 1.05 - لون x + (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) (2.02))) - 3x + 2x = لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) (2.02))) 0 #

# 1.05 -2x = 0 #

# 2x = 1.05 #

#x = 0.525 #

#P_ "H " = (2.02 -3x) "atm" = (2.02 - 3 × 0.525) "atm" = (2.02 - 1.575) "atm" = "0.44 atm" #

الضغط الجزئي للهيدروجين هو 0.44 atm.