ما هو المقصود بالتنسيق بين الحل؟ كيف يمكنك تحضير 10 ٪ من الجلوكوز عن طريق الكتلة في الماء؟

ما هو المقصود بالتنسيق بين الحل؟ كيف يمكنك تحضير 10 ٪ من الجلوكوز عن طريق الكتلة في الماء؟
Anonim

إجابة:

انظر أدناه:

تفسير:

يتم تحديد التركيز على أنه عدد الشامات (كمية المادة) لكل وحدة حجم (غالب ا لتر / # دسم ^ 3 #وفقا للمعادلة:

# ج = ن / (ت) #

حيث ج هو التركيز في #mol dm ^ -3 #, # ن # هو عدد مولات المادة الذائبة في حجم السائل ، #الخامس#.

عندما يتعلق الأمر بتحضير محلول بنسبة 10٪ من محلول الجلوكوز بالكتلة ، فإنه يتم بشكل مختلف قليلا.

اضطررت مؤخر ا إلى صنع محلول نشا بنسبة 2٪ ، لذلك افترض أن صنع محلول الجلوكوز بنسبة 10٪ يعمل بنفس المبدأ:

  1. قم بقياس 90 مل من الماء في اسطوانة قياس (والتي يمكن افتراض وزنها 90 جم) ، وكذلك وزن 10 غ من الجلوكوز على نطاق واسع.

    (وبالتالي فإن الكتلة الكلية ستكون 100 جرام و 10 جم من الجلوكوز ، وبالتالي حل 10 ٪)

  2. (أعتقد أن هذا اختياري ، لكنه ربما يساعد في إذابة الجلوكوز) سخ ن الماء قليلا ثم أضف الجلوكوز وحرك المحلول. يذوب الجلوكوز في الماء بسهولة شديدة لذا لا ينبغي أن يكون مشكلة.

  3. الآن لديك الحل الخاص بك - على الرغم من أنه من الأفضل تركه يبرد إلى درجة حرارة الغرفة بحيث لا يؤثر على معايير أخرى للتجربة.

إجابة:

# "(w / v)٪ محلول الجلوكوز" = ("10 غلوكوز") / ("محلول 100 مل") xx100٪ = "10 (w / v)٪ جلوكوز" #

تفسير:

تركيز المحلول هو مقياس لمقدار المادة المذابة في مذيب. هناك العديد من الطرق للإشارة إلى التركيز ؛ مولي ، مولي ، الحياة الطبيعية ، و ٪ (ث / ت) #.

سأركز على (w / v)٪. هذا هو # "(الوزن / الحجم في المئة") #. الوزن في الواقع كتلة في غرام. لحساب (w / v)٪ ، استخدم الصيغة التالية:

# "تركيز المادة المذابة (w / v)٪" = ("كتلة المادة المذابة (g)") / ("حجم المحلول (مل)") × 100٪

لإعداد #10%# حل الجلوكوز ، كتلة بها # "10 غلوكوز" # (المذاب) ، وإضافة كمية كافية من الماء (المذيبات) لجعل # "100 مل" # حل.

# "(w / v)٪ محلول الجلوكوز" = ("10 غلوكوز") / ("محلول 100 مل") xx100٪ "##=## "10 (وزن / حجم) نسبة الجلوكوز" #