أي من الملح المعطى سيكون له درجة الحموضة القصوى؟

إجابة:

2.

تفسير:

كما أشار الناس ، من الجيد أن نعرف أولا تعريف الملح:

مركب أيوني يتكون من تحييد حمض وقاعدة

- هذا يلغي 4. كما لا يتحقق هيدروكسيد الصوديوم من خلال تحييد. (لكن غالب ا ما يستخدم ككاشف في تفاعل التحييد)

ومع ذلك ، يتشكل المركب 1 في تفاعل التحييد بين هيدروكسيد البوتاسيوم وحمض النيتريك:

#KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O (l) #

لكنها ليست مثيرة بشكل خاص إذابة - إنها ببساطة تنقسم إلى أيونات ، #K ^ + # و # NO_3 ^ - #، لا هذا ولا ذاك الذي يؤثر على # # الرقم الهيدروجيني.

من ناحية أخرى ، يتكون المركب 3 من خلال تحييد حمض الميثانويك مع الأمونيا ، ويمكن أن ينفصل في أيون الأمونيوم. # (NH_4 ^ +) # والميثانات أيون # (HCOO ^ -) #. الآن ، فإن أيون الأمونيوم هو حمض ضعيف وسوف يتفاعل مع الماء لتكوين أيونات الأكسونيوم ،

# NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #

والتي سوف تخفيض ال # # الرقم الهيدروجيني- كان هذا عكس ما كنا نبحث عنه.

وأخيرا ، لدينا مجمع 2.

يتكون هذا من تحييد سيانيد الهيدروجين ، # # HCNوهو حمض ضعيف بهيدروكسيد الصوديوم # # هيدروكسيد الصوديوم، قاعدة قوية.

سيانيد أيون ، #CN ^ - #، وبالتالي ، فإن قاعدة المترافقة لل # # HCN في الزوج (HCN) / (CN ^ -) الحمضي / القاعدي.

لذلك إذا وضعنا # # NaCN في الماء ، وسوف تنفصل لتشكيل #Na ^ + # و #CN ^ - #و #CN ^ - # سيكون بمثابة قاعدة برونستيد لوري وقبول بروتون من الماء:

#NaCN (s) + H_2O (l) -> Na ^ (+) (aq) + OH ^ (-) (aq) + HCN (aq) #

الذي يشكل أيونات هيدروكسيد! هذه ستزيد من # # الرقم الهيدروجيني من المحلول أعلاه 7 ، لذلك سوف يعطي هذا الملح الحد الأقصى # # الرقم الهيدروجيني!