أي شخص لديه فكرة عن هذه المشكلة الكيمياء؟

إجابة:

# "نا" _2 "S" #, # اللون (أبيض) (x) "pH" gt 7 #

تفسير:

لنبدأ مع أبسط واحد ، # "بوكل" #.

إنها تتأين ، وتتأين بالكامل (المنحل بالكهرباء القوي) عندما تذوب في الماء ، ولكنها لا تخضع للتحلل المائي.

# "KCl" + "H" _2 "O" rightleftharpoons "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - #

# "الحموضة" # سيبقى #7# إذا كانت المياه تستخدم للذوبان # "بوكل" # كان المقطر. في الأساس، # "بوكل" # لا ينتج أيونات للتسبب في ظهور خصائص حمضية أو أساسية في المحلول.

الآن ، خلات الباريوم ، # "(CH" _3 "COO)" _ 2 "با" #.

كما أنه يتأين ، ولكن ليس بالكامل (إلكتروليت ضعيف) عندما يذوب في الماء ، ولا يخضع أيض ا للتحلل المائي.

# "(CH" _3 "COO)" _ 2 "Ba" + "H" _2 "O" rightleftharpoons "H" ^ + + "OH" ^ -) + "Ba" ^ (2+) + 2 "CH" _3 "COO" ^ - #

هنا ، خلات أنيون مع أيون الهيدروجين هو حمض ضعيف ، في حين # "با (OH)" _ 2 # هي بالأحرى قاعدة قوية. لذلك ، كلاهما يتفاعل لتغيير الحل # "الحموضة" # أن يكون حول #8# إلى #9#، وهذا يعتمد على التركيز.

ولكن ، في حالة # "نا" _2 "S" #, انه ليس نفس الشيئ.

يتأين ويتحلل أيضا لتشكيل # "H" _2 "S" # و # "هيدروكسيد الصوديوم" #.

# "Na" _2 "S" + 2 "H" _2 "O" -> 2 "Na" ^ + + "S" ^ (2-) + 2 "H" ^ + + 2 "OH" ^ - #

وثم، # "H" ^ + # و # "S" ^ (2 -) # تتحد لتشكل # "H" _2 "S" #، وهذا يهرب كغاز ، تاركا وراءه # "هيدروكسيد الصوديوم" #.

# "هيدروكسيد الصوديوم" # هي قاعدة ، لذلك يجب أن يكون الحل # "الحموضة" # أكبر من 7.

لهذا، يجب أن لا تبقي محلول كبريتيد الصوديوم المائي لمدة طويلة. للاستخدام ، استخدم الحل الطازج بدلا من ذلك.

أتمنى أن يساعدك هذا.

إجابة:

انظر أدناه

تفسير:

# # Na_2S في الماء ينفصل عن اثنين #Na ^ + # أيونات و # S ^ -2 # أيون. ال # S ^ -2 # سوف تتفاعل أيون مع الماء لتشكيل الحل الأساسي.

# S ^ -2 + 2H_2O = H_2S + 2OH ^ - # سيكون هناك اثنين من أيونات الصوديوم على جانبي علامة المساواة. وهذا سيجعل الحل الأساسي ، ودرجة الحموضة> 7

خلات الباريوم ، #Ba (CH_3COO) # سوف تأتي بعيدا لإعطاء # با ^ + 2 # الأيونات التي لا تفعل أي شيء … وخلات أيونات ، # CH_3COO ^ - # الأيونات التي تتفاعل مع الماء لصنع الحلول الأساسية.

# 2CH_3COO ^ -1 + 2H_2O = 2CH_3COOH + 2OH ^ -1 # سيكون هناك أيونات الباريوم على جانبي هذه المعادلة.

هذا سيجعل الحل الأساسي ، مع الرقم الهيدروجيني> 7

# CH_3COO ^ -1 # لديه # # K_B القيم (خلات أيون هي قاعدة ضعيفة) ، حتى تتمكن من معرفة كيف ستكون أساسية ، ولكن يكفي أن نقول ، سيكون كلاهما الرقم الهيدروجيني> 7. ستكون نسبة الكبريتيد عالية من درجة الحموضة لأنها قاعدة قوية ، بينما سيكون محلول الأسيتات حوالي 8.5-9.0 درجة الحموضة.

تتفكك KCl لإعطاء K + و Clions ، ولا تفعل أي شيء في الماء فيما يتعلق بالأس الهيدروجيني.