اتجاهات الجدول الدوري ما هو الاتجاه في دائرة نصف قطرها الأيونية عبر فترة؟ أسفل مجموعة؟ ما هو الاتجاه في الكهربية خلال فترة؟ أسفل مجموعة؟ باستخدام معرفتك للبنية الذرية ، ما تفسير هذا الاتجاه؟

إجابة:

1. نصف قطرها الأيونية يقلل عبر فترة.

   نصف قطرها الأيونية يزيد أسفل مجموعة.

2. كهرسلبية يزيد عبر فترة.

   كهرسلبية يقلل أسفل مجموعة.

تفسير:

نصف قطرها الأيونية يقلل عبر فترة.

ويرجع ذلك إلى حقيقة أن الكاتيونات المعدنية تفقد الإلكترونات ، مما تسبب في انخفاض دائرة نصف قطرها الكلي لأيون. تكتسب الكاتيونات غير المعدنية الإلكترونات ، مما يتسبب في انخفاض نصف قطر أيون بشكل عام ، لكن هذا يحدث في الاتجاه المعاكس (قارن الفلور بالأكسجين والنيتروجين ، والذي يكسب المرء معظم الإلكترونات).

نصف قطرها الأيونية يزيد أسفل مجموعة.

في المجموعة ، كل الأيونات لها نفس الشحنة التي لديها نفس التكافؤ (أي ، نفس عدد إلكترونات التكافؤ على أعلى مستوى طاقة شبه مداري). لذلك ، يزداد نصف القطر الأيوني أسفل مجموعة حيث يتم إضافة المزيد من القذائف (لكل فترة).

2.

كهرسلبية يزيد عبر فترة.

وذلك لأن عدد البروتونات في النواة يزداد خلال هذه الفترة. التي تسبب جذب لأزواج الربط من الإلكترونات بقوة أكبر. (تأثير التدريع أو العوامل الأخرى جانبا ، وهذا هو أبسط إجابة.)

كهرسلبية يقلل أسفل مجموعة.

وبالمثل (ولكن عكس ذلك) بالنسبة إلى نصف القطر الأيوني ، تنخفض القدرة الكهربية بسبب المسافة الطويلة بين النواة وقذيفة الإلكترون التكافؤ ، وبالتالي تقليل الجاذبية ، مما يجعل الذرة أقل جاذبية للإلكترونات أو البروتونات.

إجابة:

نصف القطر الأيوني: يتناقص ثم يزداد كلما تقدمت خلال هذه الفترة

الكهربية: تزداد مع تقدمك وتنخفض كلما هبطت.

تفسير:

هذا الأمر أكثر تعقيد ا فيما يتعلق بنصف القطر الأيوني ، وعلينا توخي الحذر لمعرفة ما إذا كان أيون (سلبي) أو كاتيون (موجب)

إذا كان أيون ا ، فيمكننا أن نرى أنه يحتوي على إلكترون واحد أكثر من ذراته. لنأخذ الكربون 6 إلكترونات و 6 بروتونات ، إذا أضفنا إلكترون ا ، فهناك 7 إلكترونات و 6 بروتونات الإلكترون الإضافي يزيد من قوى التنافر بين الإلكترونات التي تزيد من نصف القطر.

في حين أن الكاتيون لديه إلكترون واحد أقل من ذرة. حتى الآن يحتوي الكاتيون الكربوني على 5 إلكترونات و 6 بروتونات. يقلل فقدان الإلكترون من قوى التنافر مما يقلل من حجم نصف القطر.

الآن ما يتعين علينا أن ننظر إليه هو نوع الأيونات التي تصبح العناصر الموجودة في الجدول الدوري للنظر فيها كيف يتغير نصف القطر الأيوني على مدار فترة. إذا أخذنا الصف الثالث ، فإننا نعلم أن الحالة المستقرة هي إما 2،8 أو 2،8،8 لمستويات الطاقة لديها. وبالتالي فإن العنصر سيحصل على إلكترونات / يفقد الإلكترونات ليكون في تلك الحالات.

لذا فإن Na (الصوديوم) Mg (المغنيسيوم) و Al (الألومنيوم) لديهم أقل من 4 إلكترونات في الغلاف الخارجي.

هذا يعني أنه من المحتمل أن يخسروا أكثر لأن الوصول إلى 2،8 سيكون أسهل للوصول إلى 2،8.8 وبالتالي سيصبحون جميعهم كاتيونات. بالإضافة إلى ذلك ، ستفقد كل واحدة متتالية عدد ا أكبر من الإلكترونات للوصول إلى المرحلة 2،8 ، أي ستفقد Na 1 ، Mg 2 ، Al 3. لذلك كلما تقدمت على طول نصف القطر الأيوني.

سيحدث العكس عند P (الفسفور) S (الكبريت) و Cl (الكلور) لأنه من الأسهل الانتقال إلى 2،8،8 سيكتسبون إلكترونات ، لذلك هم الأنيونات. بحيث يحصل كل إلكترون على كمية أقل من الإلكترونات للوصول إلى المنصة وأنت تسير على طول نصف قطر أيوني واحد سيكون أصغر من الإلكترون من قبل.

لن يكتسب Ar (الأرجون) أو يخسر ، لذا لن يكون هناك تغيير ، ويمكن لـ Si (السيليكون) فعل ذلك أيض ا ، لكن عادة ما نقول إنه يصبح كاتيون ويفقد جميع الإلكترونات الأربعة ، لذلك لديه أصغر دائرة نصف قطرها من جميع العناصر في الصف الثالث.

إن النزول إلى القاعدة العامة هو أن نصف القطر الأيوني سوف يزداد حيث أن الإلكترونات في غلاف بعيد التكافؤ (الغلاف الخارجي).

فيما يتعلق بالسلبية الكهربية أثناء تقدمك ، تزداد كلما أصبح نصف القطر الذري خلال فترة أصغر مما يجعل الإلكترون أقرب إلى النواة مما يجعل من الصعب إزالته.

أثناء النزول ، يكون من الأسهل إزالته لأنه بعيد جد ا حيث يكون في مستوى طاقة إضافي ويكون درع ا إضافي ا يقلل من القوى الجذابة من الأصداف الداخلية.