إجابة:
انظر أدناه.
تفسير:
إذا كان تركيز الحمض 0.2 ، فيمكننا إيجاد # H_3O ^ + # في المجموع باستخدام اثنين مختلفة # # K_aالصورة.
أيضا ، أنا أسمي حمض الأكساليك كما # HA_c # وأيون أكسالات كما # A_c ^ - #، على الرغم من أن هذا غالبا ما يستخدم لحمض الخليك. كان أبسط من كتابة الصيغة بأكملها …
تذكر:
#K_a = (H_3O ^ + مرات A_c ^ -) / (HA_c) #
لذلك في التفكك الأول:
# 5.9 مرات 10 ^ -2 = (H_3O ^ + مرات A_c ^ -) / (0.2) #
وبالتالي يمكننا أن نقول ما يلي:
# 0.118 = H_3O ^ + ^ 2 #
كما # H_3O ^ + # يجب أن يتواجد أيون والأنيون في نسبة 1: 1 في المحلول.
وبالتالي:
# 0.1086 = H_3O ^ + = A_c ^ - #
الآن سوف يستمر أيون الأكسالات في الانفصال ، ونحن نعلم أن هذا هو الأنيون ، لذلك نحن في سد العجز في # A_c ^ - # وجدت في التفكك الأول كما الحمض في التفكك الثاني (ويعرف أيضا باسم المصطلح في المقام).
# 6.4 مرات 10 ^ -5 = (H_3O ^ + مرات B_c ^ -) / 0.1086 #
# 6.95 مرات 10 ^ -6 = H_3O ^ + ^ 2 #
# 0.002637 = H_3O ^ + #
ثم نضيف التركيزات من الانفصال:
# 0.002637 + 0.1086 = 0.111237 mm dm ^ -3 # (باستخدام إجابات مقربة ، ستكون القيمة الحقيقية هي: # 0.1112645035 moldm ^ -3 #
من # H_3O ^ + #.
