إجابة:
آمل أن لا يكون مربكا للغاية …
تفسير:
على سبيل المثال ، فكر في الطيف:
وبالتالي:
الضوء الأزرق (تقريبا)
حتى نتمكن من العثور على الطاقة اللازمة للحصول على فوتون أزرق واحد على النحو التالي:
الآن إذا كان لديك مولد ضوئي (افتراضي) ، يمكنك إطعام عمود كولوم يحمل هذه الطاقة ، وسوف ينتج فوتون ا أزرق ا واحد ا. فيما يتعلق بالتيار الحالي ، يمكنك إنتاج فوتون واحد أزرق كل ثانية إذا قمت بإرسال واحد من كولوم الشحنات هذه كل ثانية (يمثل تيار 1 أمبير).
تلخيص ذلك:
يمكن تبسيط العملية الحقيقية لإنتاج فوتون أزرق على النحو التالي:
داخل ذرة الشعيرة ، يرتاح الإلكترون الذي "اكتسب" الطاقة من التيار وقفز إلى مدار مداري أعلى ينبعث منه فائض الطاقة في شكل فوتون من الضوء.
كانت فاتورة الكهرباء في منزل جين هذا الشهر 71.50 دولار. تعتمد الرسوم على معدل ثابت قدره 25 دولار ا شهري ا ، بالإضافة إلى تكلفة قدرها 0.15 دولار لكل كيلووات / ساعة من الكهرباء المستخدمة. كم كيلو واط من الكهرباء استخدمت؟
لقد وجدت: 310 كيلو واط ساعة. يمكنك كتابة دالة تمنحك المبلغ المدفوع B (الفاتورة الشهرية) شهري ا كدالة للكيلووات / الساعات المستخدمة x: B (x) = 0.15x + 25 حيث x هي الكيلووات / الساعة ؛ حتى في حالتك: 71.5 = 0.15x + 25 حل لـ x تحصل عليها: 0.15x = 71.5-25 0.15x = 46.5 x = 46.5 / 0.15 = 310 كيلو واط / ساعة.
جيري لديه ما مجموعه 23 الرخام. الرخام إما أزرق أو أخضر. لديه ثلاثة رخام أزرق أكثر من الرخام الأخضر. كم عدد الرخام الأخضر الذي لديه؟
هناك "10 رخام أخضر" و "13 رخام أزرق". "عدد الرخام الأخضر" = n_ "أخضر". "عدد الرخام الأزرق" = n_ "blue". نظر ا لحدود المشكلة ، n_ "green" + n_ "blue" = 23. علاوة على ذلك ، نعلم أن n_ "blue" -n_ "green" = 3 ، أي n_ "blue" = 3 + n_ "green" وبالتالي لدينا معادلتان في مجهولين ، يحتمل أن تكون قابلة للحل بالضبط. استبدال المعادلة الثانية في الأولى: n_ "green" + n_ "green" + 3 = 23. اطرح 3 من كل جانب: 2n_ "green" = 20 وبالتالي n_ "green" = 10 ، و n_ "blue" = 13
الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لفصل جزيئات اليود ، I2 ، هو 151 كيلو جول / مول. ما هو الطول الموجي للفوتونات (نانومتر) الذي يوفر هذه الطاقة ، على افتراض أن كل رابطة منفصلة عن طريق امتصاص فوتون واحد؟
792 نانومتر (أو علمي ا 7.92 * 10 ^ 2 * ماما). المعادلات المطبقة في هذا الحل: N = n * N_A حيث N هي كمية n مول من الجزيئات و N_A = 6.02 * 10 ^ 23 * "mol" ^ (- 1 ) هو رقم Avagordoro's the Planck's Law E = h * f حيث E هي طاقة فوتون واحد من التردد f و h هو ثابت Planck's ، h = 6.63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * " كجم "*" s "^ (- 1) = 6.63 * 10 ^ (- 34) لون (أزرق) (" J ") *" s "[1] lambda = v / f حيث lambda هي الطول الموجي للموجة أو إشعاع كهرومغناطيسي (EM) للتردد f. من السؤال ، كسر جزيئات اليود N_A (جزيء واحد من) يستهلك E ("جزيء واحد") = E * N_A =