ما هو ثابت التوازن للمياه؟

إجابة:

#COLOR (برتقالي) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

تفسير:

#COLOR (أحمر) (أ) #A +#COLOR (أحمر) (ب) #ب # # rightleftharpoons #COLOR (الأزرق) (ج) #C +#COLOR (الأزرق) (د) #د

# K_eq = ## (C ^ اللون (الأزرق) (ج) D ^ اللون (الأزرق) (د)) / (A ^ اللون (الأحمر) (أ) B ^ اللون (الأحمر) (ب)) # # (larrProducts) / (larrReactants) #

# 2H_2 + O_2-> 2H_2O #

لذلك ، دعونا نضعها على هذا النحو:

#COLOR (برتقالي) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

إجابة:

الماء يخضع لتحلل ذاتي …..

تفسير:

# 2H_2O (l) rightleftharpoons H_3O ^ + + HO ^ - #

أيونات الهيدروكسيد والهيدروم هي علامات للراحة. يمكننا أن نتصورها كمجموعات من جزيئات الماء مع بروتون واحد أكثر …. على سبيل المثال. مبدأ الحمضية ، # H_3O ^ + #، أو مبدأ واحد أقل ، المبدأ الأساسي ، #HO ^ - #…

يقيس القياس الدقيق للغاية أن التوازن يكمن إلى اليسار ونحن نواجه الصفحة …

# K_w = H_3O ^ + HO ^ - = 10 ^ -14 #… في ظل الظروف القياسية لدرجة الحرارة والضغط. وهذه معادلة يمكننا تقسيمها أو ضربها أو طرحها ، أوضحنا أننا نقوم بذلك على كلا الجانبين من المعادلة …. شيء واحد يمكننا القيام به هو اتخاذ # # log_10 من كلا الجانبين ….

# log_10K_w = log_10 H_3O ^ + + log_10 HO ^ - = log_10 (10 ^ -14) = - 14 #

و حينئذ # 14 = underbrace (-log_10 H_3O ^ +) _ "pH بحكم التعريف" underbrace (-log_10 HO ^ -) _ "pOH بحكم التعريف" #

وهكذا علاقة العمل لدينا …

# 14 = درجة الحموضة + بوه #… التي تطاعها المحاليل المائية … وبالتالي في ظل الظروف الأساسية …# # الرقم الهيدروجيني عالية ، و # بوه # منخفضة …. وتحت الظروف الحمضية ، # # الرقم الهيدروجيني منخفضة إلى سلبية ، و # بوه # عالية…

# pK_w = 10 ^ -14 # للمياه في # 298 * K #. كيف تفكر # # K_w سوف تتطور في ظل ظروف غير القياسية …. أي. سايا ر #100# # "" ^ @ C #?

تحتوي الحديقة على خزانين للمياه يتسربان. يحتوي أحد خزانات المياه على 12 جالون من الماء ويتسرب بمعدل ثابت قدره 3 جم / ساعة. يحتوي الآخر على 20 جالون من الماء ويتسرب بمعدل ثابت قدره 5 جم / ساعة. متى سيكون كل من الدبابات نفس المبلغ؟

4 ساعات. يحتوي الخزان الأول على 12 جم ويفقد 3 جم / ساعة ، ويكون الخزان الأول 20 جم ويفقد 5 جم / ساعة إذا كنا نمثل الوقت ب t ، يمكننا كتابة هذا كمعادلة: 12-3t = 20-5t حل t 12-3t = 20-5t => 2t = 8 => t = 4: 4 ساعات. في هذا الوقت ، سيتم إفراغ الدبابات في وقت واحد.

ما هي معادلة إيجاد ثابت التوازن للتفاعل الكيميائي؟

نحتاج إلى معرفة شيئين من أجل حساب القيمة الرقمية لثبات التوازن: المعادلة المتوازنة لنظام التفاعل ، بما في ذلك الحالات الفيزيائية لكل نوع. من هذا ، يتم اشتقاق تعبير التوازن لحساب Kc أو Kp. تركيزات التوازن أو ضغوط كل نوع من الأنواع التي تحدث في تعبير التوازن ، أو معلومات كافية لتحديدها. يتم استبدال هذه القيم في تعبير التوازن ثم يتم حساب قيمة ثابت التوازن. احسب قيمة ثابت التوازن ، Kc ، للنظام الموضح ، إذا كانت 0.1908 مول من CO_2 ، 0.0908 مول من H_2 ، 0.0092 مول من ثاني أكسيد الكربون ، و 0.0092 مول من بخار H_2O كانت موجودة في وعاء تفاعل 2.00 L كانت موجودة عند التوازن. CO_2 (g) + H_2 (g) <---- .....> CO (g) + H_2O (g) ثاب

ما هو ثابت التوازن لرد فعل NH3 مع الماء؟

ثابت التوازن لتفاعل NH مع الماء هو 1.76 × 10 . في محلول مائي ، تعمل الأمونيا كقاعدة. يقبل أيونات الهيدروجين من H O لإنتاج أيونات الأمونيوم وهيدروكسيد. NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) ثابت التأين الأساسي هو K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ( ["NH" _3]) يمكننا تحديد قيمة K_ "b" من قياسات الرقم الهيدروجيني. مثال الرقم الهيدروجيني لمحلول 0.100 مول / لتر من NH هو 11.12. ما هو K_ "b" لـ NH ؟ الحل NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) pH = 11.12 pOH = 14.00 - 11.12 = 2.88 [OH ] = 10 ^ "- pOH" = 10 ^ -2.88 = 1.32 × 10 ³ مول / لتر [NH ]