إجابة:
تفسير:
ستكون الخطوة الأولى هي إيجاد النسبة المولية في التفاعل. الآن بشكل عام ، يمكن للمرء تبسيط رد فعل قاعدي قوي الحمضية بالقول:
حمض + قاعدة -> ملح + ماء
بالتالي:
لذا فإن حمضنا و قاعدتنا في نسبة 1: 1 في هذه الحالة ، أي كمية متساوية
باستخدام صيغة التركيز:
لقد أعطيت تركيز وحجم
وبالتالي ، يجب أن يكون هذا عدد الشامات
وبالتالي:
افترض أنك تعمل في المختبر وتحتاج إلى محلول حمض بنسبة 15٪ لإجراء اختبار معين ، لكن المورد الخاص بك يشحن فقط محلول بنسبة 10٪ و 30٪ محلول. تحتاج 10 لترا من محلول حمض 15 ٪؟
دعنا ننجح في ذلك بقول مقدار 10 ٪ من الحل هو x ثم الحل 30 ٪ سيكون 10 - X الحل المطلوب 15 ٪ يحتوي على 0،15 * 10 = 1.5 من الحمض. سيوفر حل 10٪ 0.10 * x وسيوفر حل 30٪ 0.30 * (10-x) لذا: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 سوف تحتاج إلى 7.5 لتر من محلول 10٪ و 2.5 لتر من 30٪. ملاحظة: يمكنك القيام بذلك بطريقة أخرى. بين 10 ٪ و 30 ٪ هو الفرق 20. تحتاج إلى الارتفاع من 10 ٪ إلى 15 ٪. هذا هو الفرق من 5. لذلك يجب أن يحتوي المزيج على 5/20 = 1/4 من الأشياء القوية.
لإجراء تجربة علمية ، يحتاج الطلاب إلى خلط 90 مل من محلول حمض 3٪. لديهم حل 1 ٪ و 10 ٪ المتاحة. كم مل من محلول 1٪ و 10٪ محلول يجب دمجه لإنتاج 90 مل من محلول 3٪؟
يمكنك القيام بذلك مع النسب. الفرق بين 1 ٪ و 10 ٪ هو 9. تحتاج إلى أن ترتفع من 1 ٪ إلى 3 ٪ - بفارق 2. ثم يجب أن يكون 2/9 من الأشياء القوية ، أو في هذه الحالة 20ML (و بالطبع 70ML من الاشياء الأضعف).
ما حجم 0.1292 M NaOH المطلوب لتحييد 25.00 مل من حمض الهيدروكلوريك من تركيز غير معروف؟
هذا ما حصلت عليه. خطوتك الأولى صحيحة لأن أول ما عليك القيام به هنا هو استخدام "الرقم الهيدروجيني" لمحلول حمض الهيدروكلوريك للعثور على تركيز الحمض. كما تعلمون ، حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي ، مما يعني أنه يتأين تمام ا في محلول مائي لإنتاج كاتيونات الهيدرونيوم ، "H" _3 "O" ^ (+). هذا يعني أن محلول حمض الهيدروكلوريك له ["HCl"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] ومنذ ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 ^ (- "pH" ) يمكنك القول أن ["HCl"] = 10 ^ (- 1.65) رباعية "M" الآن ، يقوم كل من هيدروكسيد الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك بتحييد بعضهما البعض بنسبة