ما هو الرقم الهيدروجيني للحل الذي هو 5.0 × 10 2 م في H2CO3؟

إجابة:

انظر أدناه:

تحذير: إجابة طويلة!

تفسير:

# # H_2CO_3، أو حمض الكربونيك ، هو حمض ضعيف يتكون من ثاني أكسيد الكربون يتفاعل مع الماء.

# CO_2 (g) + H_2O (l) rightleftharpoons H_2CO_3 (aq) #

كونه حمض ضعيف ، سوف ينفصل جزئي ا فقط في الماء ، ويحتوي على ثابت التفكك ، # # K_a، من # 4.3 مرات 10 ^ -7 # حسب هذا الجدول. حقا ، حمض الكربونيك ثنائي البروتينات ، وهذا يعني أنه يمكن أن ينفصل مرتين ، لذلك لدينا ثانية # # K_a قيمة التفكك الثاني: # K_a = 4.8 مرات 10 ^ -11 #. والتي سوف تسهم أيضا في # # الرقم الهيدروجيني. (وإن كان بدرجة أقل من التفكك الأول)

يتيح اقامة معادلة التفكك ل # # K_a من التفكك الأول:

# K_a = (H_3O ^ + مرات HCO_3 ^ (-)) / (H_2CO_3) #

الآن ، دعونا سد قيمنا لتركيز حمض الكربونيك ، جنبا إلى جنب مع # # K_a القيمة.

# 4.3 مرات 10 ^ -7 = (H_3O ^ + مرات HCO_3 ^ (-)) / (5.0 مرات 10 ^ -2) #

# 2.15 مرات 10 ^ -8 = (H_3O ^ + مرات HCO_3 ^ (-)) #

الآن ، يمكننا أن نفترض ذلك # H_3O ^ + = HCO_3 ^ (-) # لأنها موجودة في نسبة 1: 1 في الحل. هذا يسمح بإخراج الجذر التربيعي من التعبير # (H_3O ^ + مرات HCO_3 ^ (-)) # للعثور على التركيزات المعنية:

#sqrt (2.15 مرة 10 ^ -8) تقريب ا (1.47 مرة 10 ^ -4) = (H_3O ^ + = HCO_3 ^ (-)) #

الآن ، في التفكك الثاني ، و # HCO_3 ^ (-) # سيكون الأيون بمثابة الحمض ، وبالتالي فإن تركيز هذا النوع ، الذي وجدناه في التفكك الأول ، سيكون قيمة المقام في الجديد # # K_a التعبير:

# K_a = (H_3O ^ + مرات CO_3 ^ (2 -)) / (HCO_3 ^ -) #

# 4.8 مرات 10 ^ -11 = (H_3O ^ + مرات CO_3 ^ (2 -)) / (1.47 مرة 10 ^ -4) #

#approx 7.04 مرات 10 ^ -15 = H_3O ^ + مرات CO_3 ^ (2 -) #

#sqrt (7.04 مرات 10 ^ -15) تقريب ا 8.39 مرات 10 ^ -8 = H_3O ^ + = CO_3 ^ (2 -) #

لذلك تركيز أيونات الأكسونيوم ، # H_3O ^ + #التي تحدد # # الرقم الهيدروجيني، تقريبا # (1.47 مرة 10 ^ -4) + (8.39 مرات 10 ^ -8) حوالي 1.47 مرة 10 ^ -4 #.

بمعنى آخر ، كان التفكك الثاني صغيرا لدرجة أنه كان من الممكن اعتباره غير مهم ، لكن لنكن دقيقين.

الآن ، باستخدام المعادلة لإيجاد # # الرقم الهيدروجيني يمكننا حساب # # الرقم الهيدروجيني من هذا الحل.

# الرقم الهيدروجيني = -log H_3O ^ + #

# الرقم الهيدروجيني = سجل 1.47 مرات 10 ^ -4 #

# ph تقريبا 3.83 #

اضرب: ( 4x + 3) (- 2x ^ 2 - 8x + 2)؟ أ) 8 × 3 - 26 × 2 - 32 × + 6 ب) 8 × 3 + 38 × 2 + 32 × + 6 ج) 8 × 3 + 26 × 2 - 32 × + 6 د) 8 × 3 - 38 × 2 + 16 × + 6

8x ^ 3 + 26x ^ 2-32x + 6 (-4x + 3) (- 2x ^ 2-8x + 2) أولا ، اضرب -4x في كل شيء في كثير الحدود. 8x ^ 3 + 32x ^ 2-8x ثم ، اضرب 3 بكل شيء في كثير الحدود الأخرى -6x ^ 2-24x + 6 ثم ، اجمع 8x ^ 3 + 32x ^ 2-6x ^ 2-8x-24x + 6 8x ^ 3 + 26X ^ 2-32x + 6

ما هو الرقم الهيدروجيني للحل الذي ينتج عن خلط 20.0 مل من 0.50M HF (aq) و 50.0 ملليلتر من 0.20M NaOH (aq) عند 25 درجة مئوية؟ (Ka of HF = 7.2 x 10 ^ -4)

انظر أدناه: تحذير! اجابة طويلة! لنبدأ بإيجاد عدد مولات NaOH الموضوعة في المحلول ، باستخدام صيغة التركيز: c = (n) / vc = conc في mol dm ^ -3 n = عدد المولات v = الحجم بالتر (dm ^ 3) 50.0 مل = 0.05 dm ^ (3) = v 0.2 مرة 0.05 = nn = 0.01 مول وللعثور على عدد مولات HF: c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) نحن نشكل 0.1 مول من NaF في محلول 70 مل الناتج بعد انتهاء التفاعل. الآن ، سيتم فصل NaF في المحلول ، وسيعمل أيون الفلوريد ، F ^ (-) كقاعدة ضعيفة في المحلول (سنعود إلى هذا). الآن هو الوقت المناسب لإعداد جدول ICE للعثور على كمية أيونات OH ^ - التي نشكلها ، لكننا بحاجة أولا إلى معرفة تركي

ما هو الرقم الهيدروجيني للحل الذي تم إعداده عن طريق خلط 50.0 مل من 0.30 M HF مع 50.00 مل من 0.030 M NaF؟

هذا هو الحل العازلة. لحل هذه المشكلة ، يمكنك استخدام معادلة هندرسون هاسلبالش. الرقم الهيدروجيني = pKa + log ([قاعدة الجمع] / [الحمض]) HF هو الحمض الضعيف وقاعدته المرافقة هي NaF. يتم إعطاء المولي وحجم كل منها. نظر ا لأنك تقوم بتغيير مستوى الصوت ، فإن التغييرات الخاصة بك تتغير أيض ا. للعثور على الشامات في قاعدة الحامض والحمض ، ابحث أولا عن الشامات التي تحتوي على المولي والحجم المعينين ثم قس م على إجمالي حجم الحل للعثور على تركيز مولار الجديد. من الناحية النظرية ، لديك حمض أكثر من 10x من القاعدة. هذا يعني أن لديك نسبة 1:10. يجب أن تعكس إجابتك حلا أكثر حمضية. يمكن العثور على pKa من خلال أخذ سجل Ka. بعد العثور على pKa الخاص بك