إجابة:
زيادة قوة السندات المعدنية.
تفسير:
في الفترة 3 من الجدول الدوري ، تمتلئ المدارات 3s و 3p بالإلكترونات. يزيد العدد الذري خلال الفترة 3.
تكوينات الإلكترون لعناصر الفترة 3:
نا ني 3s1
ملغ ني 3s2
Al Ne 3s2 3px1
سي ني 3s2 3px1 3py1
P Ne 3s2 3px1 3py1 3pz1
S Ne 3s2 3px2 3py1 3pz1
Cl Ne 3s2 3px2 3py2 3pz1
Ar Ne 3s2 3px2 3py2 3pz2
أسباب اختلاف نقاط الانصهار خلال الفترة 3 (من اليسار إلى اليمين):
-
عدد ذري أعلى (رقم بروتون) - يحتوي Al على بروتونات أكثر من Na ، وتكون نوى Al مشحونة بشكل إيجابي
-
يتناقص نصف القطر الذري - الإلكترونات الموصلة أقرب إلى النواة الموجبة ، عوامل جذب إلكتروستاتيكية أقوى بين النواة الموجبة والإلكترونات الموصلة
-
يزيد عدد الإلكترونات من كل ذرة - عدد البروتونات = عدد الإلكترونات ، وبالتالي يحتوي Al أيض ا على إلكترونات غير ملحومة أكثر من Na
-
عدد أكبر من كل من البروتونات الإيجابية والإلكترونات المفصلية في قوى جاذبية إلكتروستاتيكية أقوى داخل الذرات
كلما كانت القوى الجذابة داخل الذرات أقوى ، كلما كان من الصعب كسر تلك القوى الجزيئية (الروابط المعدنية في هذه الحالة) ، وبالتالي فإن نقطة الانصهار أعلى.
على أساس قوة القوى بين الجزيئات ، أي من العناصر التالية من المتوقع أن يكون لها أعلى نقطة انصهار؟
(أ) Br_2 لديه أعلى نقطة انصهار. أنت على حق في ذلك Kr لديه درجة أكبر من القوى بين الجزيئات من N_2! كلاهما جزيئات غير قطبية ، ويحتوي Kr على عدد أكبر من الإلكترونات القابلة للاستقطاب (36 إلكترون ا) ، وبالتالي فإن Kr لديه درجة أكبر من LDFs وبالتالي نقطة انصهار أكبر من N_2 (التي تحتوي على 7xx2 = 14 إلكترون قابل للاستقطاب). ملاحظة: سيكون للجزيئات التي تحتوي على عدد أكبر من الإلكترونات القابلة للاستقطاب درجة أكبر من LDFs ، لأن المزيد من الإلكترونات ستزيد من فرصة تكوين ثنائي القطب لحظي وتزيد من قطبية ذلك ثنائي القطب الفوري. لكن لا يمكننا أن ننسى خياراتنا الأخرى: (كل شيء في هذا السؤال غير قطبي ، لذلك يمكننا أن نؤسس بأمان أحكامنا ال
لماذا المركبات العضوية لديها نقطة انصهار أعلى ونقطة الغليان من المركبات غير العضوية؟
لا تحتوي المركبات العضوية على درجة انصهار وغليان أعلى ، ويكون للمركب غير العضوي. إنه بسبب الاختلاف في الروابط الكيميائية. تتكون المركبات غير العضوية في الغالب من روابط أيونية قوية ، مما يمنحها درجة انصهار وغليان عالية جد ا. من ناحية أخرى ، يتم تصنيع المركبات العضوية من روابط تساهمية ضعيفة نسبيا ، وهذا هو سبب انخفاض درجة انصهارها وغليانها.
لماذا يتم كتابة الأكسجين باسم O2؟ هل يمكن لأي أحد أن يوضح لي لماذا هو أنه في الجدول الدوري يتم كتابة الأكسجين على أنه مجرد O ، ولكن في مكان آخر يتم كتابته كـ O2؟
يسرد الجدول الدوري فقط رمز ذرة واحدة لكل عنصر. يتكون الأكسجين الذي نتنفسه من جزيئات. يتكون كل جزيء من ذرتين أكسجين مرتبطين مع ا ، لذلك نكتب صيغته باسم "O" _2.