إجابة:
تفسير:
الاكتئاب نقطة التجمد هي وظيفة من الشامات المذاب في مولات المذيب. إنها "خاصية تصادمية" مبنية على جزيئات في محلول ، وليست مجرد مركاز. أولا ، "نطو ع" القيم المعطاة على لتر قياسي من المحلول ، باستخدام كثافة الماء
0.550 / 0.615L = 0.894 حل المولي.
ومع ذلك ، في حالة NaI ، لدينا مركب ينفصل تمام ا في مولي جزيئين من الجزيئات ، مما يضاعف "الكمية المولية" في المحلول.
بتطبيق ثابت اكتئاب نقطة التجمد لهذا المركب لدينا:
يحتوي نظام التبريد لسيارة Ennio على 7.5 لتر من سائل التبريد ، والذي يمثل 33 في ثلث التجمد. ما مقدار هذا المحلول الذي يجب استنزافه من النظام واستبداله بنسبة 100٪ من التجمد بحيث يحتوي المحلول الموجود في نظام التبريد على 50٪ من التجمد؟
يجب استنزاف 1.875 لترا من المحلول من النظام واستبداله بنسبة 100٪ من التجمد نظر ا لأن نظام التبريد الخاص بسيارة Ennio يحتوي على 7.5 لتر من سائل التبريد ويجب أن يحتوي على سائل تبريد ضد التجمد بنسبة 50٪ ، يجب أن يحتوي على 7.5xx50 / 100 = 7.5xx1 / 2 = 3.75 لتر التجمد. دع الحل ينضب × لتر. هذا يعني أننا قد تركنا مع (7.5-x) لتر من التجمد 33 1/3٪ أي أنه يحتوي على (7.5-x) xx33 1/3٪ = (7.5-x) 100 / 3xx1 / 100 = 1/3 (7.5- x) = 2.5-1 / 3x لتر بينما نستبدلها بـ x لترا من التجمد بنسبة 100٪ يصبح x + 2.5-1 / 3x يجب أن يكون هذا 3.75 وبالتالي x + 2.5-1 / 3x = 3.75 أو x-1 / 3x = 3.75-2.5 = 1.25 أو 2 / 3x = 1.25 وبالتالي x = 1.25xx3 / 2
يحتوي الخزان الأخضر على 23 جالون من الماء ويتم ملؤه بمعدل 4 غالون / دقيقة. يحتوي الخزان الأحمر على 10 جالونات من الماء ويتم ملؤه بمعدل 5 غالون / دقيقة. متى ستحتوي الدبابات على نفس كمية الماء؟
بعد 13 دقيقة سيحتوي كل من الخزان على نفس الكمية ، أي 75 جالون من الماء. في 1 دقيقة يملأ الخزان الأحمر 5-4 = 1 جالون ماء أكثر من الخزان الأخضر. يحتوي الخزان الأخضر على كمية من الماء تزيد عن 23-10 غالون من الخزان الأحمر. لذلك سوف يستغرق الخزان الأحمر 13/1 = 13 دقيقة لاحتواء نفس الكمية من الماء مع الخزان الأخضر. بعد 13 دقيقة ، سيحتوي الخزان الأخضر على C = 23 + 4 * 13 = 75 غالون من الماء وبعد 13 دقيقة سيحتوي الخزان الأحمر على C = 10 + 5 * 13 = 75 غالون من الماء. بعد 13 دقيقة ، سيحتوي الخزان على نفس الكمية أي 75 جالون من الماء. [الجواب]
يحتوي المحلول على 225 غرام من الجلوكوز ، C_6H_12O_6 ، مذاب في كمية كافية من الماء لإنتاج 0.825 لتر من المحلول. ما هي مولات الحل؟
"1.51 M" من أجل إيجاد مولات الحل ، نستخدم المعادلة التالية: يحتوي حجم المحلول المعطى على الوحدات المناسبة ، لكن مقدار المحلول لا. نحن نعطى كتلة الجلوكوز ، وليس عدد الشامات. من أجل العثور على عدد مولات الجلوكوز ، يمكنك تقسيم الكتلة المعطاة على الوزن الجزيئي للجلوكوز ، وهو "180.16 جم / مول". "moles of glucose" = (225 ألغي ("g")) / (180.16 ألغي ("g") / "mol") = "1.25 مول" الآن كل ما علينا فعله هو تقسيم هذه القيمة على وحدة التخزين للحصول على molarity like so: "molarity" = "1.25 mol" / "0.825 L" = "1.51 molar" إليك بعض