ما هو ثابت التوازن CH3COOH؟

عندما توضع في الماء ، والأحماض الضعيفة (عام # # HA) تشكل توازن ا متجانس ا تتفاعل فيه جزيئات الحمض مع الماء لتكوين أيونات الهيدرونيوم المائية ، # ^ H_3 (+) O #والأنيونات المائية ، ^ # أ (-) #.

في حالة حمض الخليك ، وهو حمض ضعيف ، يمكن وصف التوازن على النحو التالي:

# CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) #

ثابت التوازن هو

#K_ (eq) = (H_3 ^ (+) O * CH_3CHOO ^ (-)) / (CH_3COOH * H_2O) #

منذ ترك تركيز الماء السائل خارج التعبير ، يسمى ثابت التوازن لهذا التفاعل تفكك حمض ثابت, # # K_a

#K_a = (H_3 ^ (+) O * CH_3CHOO ^ (-)) / (CH_3COOH) #

عادة ما يتم إعطاء قيم ثوابت تفكك الحمض للأحماض المختلفة لك في الاختبار ، حيث يكون توازن توازن حمض الأسيتيك ثابت ا #1.8*10^(-5)#. ومع ذلك ، إذا لم يتم إعطاء القيمة لك ، فيمكنك دائم ا استخدام تركيزات التوازن الموصوفة في المعادلة أعلاه لحل ل # # K_a.

ما هي معادلة إيجاد ثابت التوازن للتفاعل الكيميائي؟

نحتاج إلى معرفة شيئين من أجل حساب القيمة الرقمية لثبات التوازن: المعادلة المتوازنة لنظام التفاعل ، بما في ذلك الحالات الفيزيائية لكل نوع. من هذا ، يتم اشتقاق تعبير التوازن لحساب Kc أو Kp. تركيزات التوازن أو ضغوط كل نوع من الأنواع التي تحدث في تعبير التوازن ، أو معلومات كافية لتحديدها. يتم استبدال هذه القيم في تعبير التوازن ثم يتم حساب قيمة ثابت التوازن. احسب قيمة ثابت التوازن ، Kc ، للنظام الموضح ، إذا كانت 0.1908 مول من CO_2 ، 0.0908 مول من H_2 ، 0.0092 مول من ثاني أكسيد الكربون ، و 0.0092 مول من بخار H_2O كانت موجودة في وعاء تفاعل 2.00 L كانت موجودة عند التوازن. CO_2 (g) + H_2 (g) <---- .....> CO (g) + H_2O (g) ثاب

ما هو ثابت التوازن لرد فعل NH3 مع الماء؟

ثابت التوازن لتفاعل NH مع الماء هو 1.76 × 10 . في محلول مائي ، تعمل الأمونيا كقاعدة. يقبل أيونات الهيدروجين من H O لإنتاج أيونات الأمونيوم وهيدروكسيد. NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) ثابت التأين الأساسي هو K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ( ["NH" _3]) يمكننا تحديد قيمة K_ "b" من قياسات الرقم الهيدروجيني. مثال الرقم الهيدروجيني لمحلول 0.100 مول / لتر من NH هو 11.12. ما هو K_ "b" لـ NH ؟ الحل NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) pH = 11.12 pOH = 14.00 - 11.12 = 2.88 [OH ] = 10 ^ "- pOH" = 10 ^ -2.88 = 1.32 × 10 ³ مول / لتر [NH ]

ما هو ثابت التوازن للمياه؟

اللون (البرتقالي) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) اللون (الأحمر) (أ) A + اللون (الأحمر) (ب) B اللون الأيمن من شدة السحر (أزرق) (ج) C + اللون (الأزرق) (د) D K_eq = ([C] ^ اللون (الأزرق) (ج) [D] ^ اللون (الأزرق) (د)) / ([A] ^ اللون (الأحمر) (أ) [B] ^ color (red) (b)) (larrProducts) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O لذا ، فلنضعها بهذه الطريقة: color (برتقالي) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2]) / 2 [ O_2])