أوهايو تركيز 0.015 م حمض الهيدروكلوريك؟

إجابة:

#approx 6.61 times 10 ^ -13 mm dm ^ -3 #

تفسير:

على افتراض أن هذا يتم وفق ا للشروط القياسية ، يمكننا استخدام العلاقة التالية:

# الحموضة + بوه = 14 # (عند 25 درجة سيلسيوس)

هذا أمر بالغ الأهمية لأنه يربط # # الرقم الهيدروجيني و # بوه # حل معين - دعنا نقول أن# درجة الحموضة # هو 1 ، ثم # بوه # سيكون 13.

تذكر أيض ا أن:

# الرقم الهيدروجيني = -log H_3O ^ + #

# بوه = -log OH ^ - #

في هذه المشكلة ، يمكننا أن نفترض ذلك # # حمض الهيدروكلوريك يتأين تماما في الماء ل # # حمض الهيدروكلوريك هو حامض قوي لذلك # H_3O ^ + # سوف يكون التركيز أيضا # 0.015 mm dm ^ -3 #

ثم باستخدام المعادلة للعثور على الرقم الهيدروجيني للحل المعطى:

# الرقم الهيدروجيني = -log H_3O ^ + #

# الرقم الهيدروجيني = -log 0،015 #

# ph حوالي 1.82 #

# 1.82 + pOH = 14 #

#poh حوالي 12.18 #

الآن يجب علينا عكس هندسة العملية.

إذا:

# بوه = -log OH ^ - #

ثم:

# 10 ^ (- بوه) = OH ^ - #

بالتالي:

# 10 ^ - (12.18) = OH ^ - #

# OH ^ - = 10 ^ - (12.18) حوالي 6.61 مرات 10 ^ -13 مول dm ^ -3 #