ما هو الفرق بين حمض قوي وحمض ضعيف وكذلك قاعدة قوية مقابل قاعدة ضعيفة فيما يتعلق بالتأين؟

ما هو الفرق بين حمض قوي وحمض ضعيف وكذلك قاعدة قوية مقابل قاعدة ضعيفة فيما يتعلق بالتأين؟
Anonim

إجابة:

الأحماض والقواعد القوية مؤينة بالكامل تقريبا في محلول مائي.

تفسير:

دعونا نلقي نظرة على تعريف برونستيد لوري للأحماض والقواعد:

  • الأحماض تبرع # H ^ + # أيونات إلى محلول مائي.
  • قواعد قبول # H ^ + # أيونات في محلول مائي.

الأحماض القوية مثل # # حمض الهيدروكلوريك سوف تنفصل تمام ا ، أو تتأين ، إلى أيونات عندما تكون في محلول مائي:

#HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) #

الأحماض الضعيفة ، مثل حمض الخليك (# # CH_3COOH) ، لن يتأين بالقدر الذي تفعله الأحماض القوية ، على الرغم من أنه يتأين إلى حد ما وسيحدث هذا التفاعل:

# CH_3COOH (aq) ^ H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) #

قواعد قوية ، مثل # # هيدروكسيد الصوديوم، أيض ا سوف يتأين تمام ا أو ينفصل تمام ا إلى أيونات في محلول مائي.

#NaOH (aq) -> OH ^ - (aq) + Na ^ + (aq) #

قواعد ضعيفة ، مثل # # NH_3، مثل الأحماض الضعيفة ، سوف تنفصل قليلا فقط في محلول مائي. سيحدث رد الفعل التالي ، لكنه سيكون نادر ا.

# NH_3 (aq) OH ^ (-) (aq) + NH_4 ^ + (aq) #