ما هو الفرق بين حمض قوي وحمض ضعيف وكذلك قاعدة قوية مقابل قاعدة ضعيفة فيما يتعلق بالتأين؟

إجابة:

الأحماض والقواعد القوية مؤينة بالكامل تقريبا في محلول مائي.

تفسير:

دعونا نلقي نظرة على تعريف برونستيد لوري للأحماض والقواعد:

• الأحماض تبرع # H ^ + # أيونات إلى محلول مائي.
• قواعد قبول # H ^ + # أيونات في محلول مائي.

الأحماض القوية مثل # # حمض الهيدروكلوريك سوف تنفصل تمام ا ، أو تتأين ، إلى أيونات عندما تكون في محلول مائي:

#HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) #

الأحماض الضعيفة ، مثل حمض الخليك (# # CH_3COOH) ، لن يتأين بالقدر الذي تفعله الأحماض القوية ، على الرغم من أنه يتأين إلى حد ما وسيحدث هذا التفاعل:

# CH_3COOH (aq) ^ H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) #

قواعد قوية ، مثل # # هيدروكسيد الصوديوم، أيض ا سوف يتأين تمام ا أو ينفصل تمام ا إلى أيونات في محلول مائي.

#NaOH (aq) -> OH ^ - (aq) + Na ^ + (aq) #

قواعد ضعيفة ، مثل # # NH_3، مثل الأحماض الضعيفة ، سوف تنفصل قليلا فقط في محلول مائي. سيحدث رد الفعل التالي ، لكنه سيكون نادر ا.

# NH_3 (aq) OH ^ (-) (aq) + NH_4 ^ + (aq) #