إجابة:
تفسير:
هدفك هنا هو إعادة ترتيب المعادلات الحرارية الكيميائية المعطاة لك من أجل إيجاد طريقة للوصول إلى رد الفعل المستهدف
# "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
أنت تعرف أن لديك
# 2 "Zn" _ ((s)) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ ((s)) "" DeltaH = - "696.0 kJ mol" ^ (- 1) " "اللون (الأزرق) ((1)) #
# "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" DeltaH = - "571.6 kJ mol" ^ (- 1) "" اللون (الأزرق) ((2)) #
# "Zn" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ (2 (g)) "" DeltaH = - " 231.29 كيلوجرام مول "^ (- 1)" "اللون (الأزرق) ((3)) #
الآن ، أول ما يجب ملاحظته هو أن التفاعل المستهدف به أكسيد الزنك ك متفاعل ، وبالتالي عكس معادلة
# 2 "ZnO" _ ((s)) -> 2 "Zn" _ ((s)) + "O" _ (2 (g)) "" اللون (الأزرق) ((1 ^ ')) #
كما تعلم ، عندما أنت عكس تفاعل كيميائي ، أنت تغيير علامة من تغييرها enthalpy من رد الفعل. هذا يعني أنه بالنسبة للمعادلة
#DeltaH_ (1 ^ ') = + "696.0 kJ mol" ^ (- 1) #
التالى، يقسم جميع المعاملات في رد الفعل
# "ZnO" _ ((s)) -> "Zn" _ ((s)) + 1/2 "O" _ (2 (g)) "" اللون (الأزرق) ((1 ^ '')) #
بعد القيام بذلك ، تحتاج إلى يقسم قيمة التغير الحراري في رد الفعل بواسطة
#DeltaH_ (1 ^ '') = + "348.0 kJ mol" ^ (- 1) #
التالى، يقسم جميع المعاملات في رد الفعل
# 1/2 "O" _ (2 (g)) + "H" _ (2 (g)) -> "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" اللون (الأزرق) ((2 ^ ')) #
تذكر أن تقسم التغير الحاد في رد الفعل
#DeltaH_ (2 ^ ') = - "285.8 kJ mol" ^ (- 1) #
أنت الآن جاهز إضافة معادلات
#color (أبيض) (aaaaaaaaa) "ZnO" _ ((s)) -> اللون (الأرجواني) (إلغاء (اللون (أسود) ("Zn" _ ((s))))) + اللون (أحمر) (إلغاء (اللون (أسود) (1/2 "O" _ (2 (g))))) "" "" "" + #
#color (أبيض) () لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) (1/2 "O" _ (2 (g))))) + لون (أخضر) (إلغاء (لون (أسود) ("H "_ (2 (g))))) ->" H "_ 2" O "_ ((l)) #
#color (أرجواني) (إلغاء (اللون (أسود) ("Zn" _ ((s))))) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + اللون (الأخضر) (إلغاء (اللون (أسود) ("H" _ (2 (g))))) #
#COLOR (أبيض) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) / اللون (الأبيض) (أ) #
# "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
للعثور على التغيير الحاد في التفاعل ، قم ببساطة بإضافة التغييرات الحدية في التفاعل التي تتوافق مع المعادلات
سوف تمتلك
#DeltaH_ "target" = + "348.0 kJ mol" ^ (- 1) + (- "285.8 kJ mol" ^ (- 1)) + (- "231.29 kJ mol" ^ (- 1)) #
#DeltaH_ "الهدف" = اللون (أخضر داكن) (ul (اللون (أسود) (- "169.1 كيلو جول مول" ^ (- 1)))) #
يتم تقريب الإجابة إلى واحد منزلة عشرية.
يخضع الغاز المثالي لتغيير الحالة (2.0 atm. 3.0 L، 95 K) إلى (4.0 atm. 5.0 L، 245 K) مع تغيير في الطاقة الداخلية ، DeltaU = 30.0 Lm. التغيير في المحتوى الحراري (DeltaH) للعملية في أجهزة الصراف الآلي L هو (A) 44 (B) 42.3 (C)؟
حسن ا ، لقد تغير كل متغير طبيعي ، وهكذا تغيرت mols أيض ا. على ما يبدو ، فإن mols البداية ليست 1! "1 mol gas" stackrel (؟ "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0.770 mols" ne "1 mol" الحالة النهائية تعرض أيض ا نفس المشكلة: "1 mol gas" stackrel (؟ "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4.0 atm "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot" 245 K ") =" 0.995 mols
ما هو المحتوى الحراري التفاعلي عند استهلاك 6.45 جم من الأسيتيلين؟
Δ_text (rxn) H = "-311 kJ"> يمكنك حساب التغير الحاد في التفاعل باستخدام مداواة تكوين المواد المتفاعلة والمنتجات. الصيغة هي اللون (الأزرق) (الشريط (ul (| اللون (الأبيض) (a / a) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (products) ^ @ - ext_text (f) H_text (reactants) ^ @ اللون (أبيض) (a / a) |))) "" الخطوة 1. احسب Δ_text (r) H ^ @ "لمدة مول واحد من لون التفاعل (أبيض) (mmmmmmmmm)" 2C "_2" H "_2" (g ) "+" 5O "_2" (g) " " 4CO "_2" (g) "+ 2" H "_2" O (g ") Δ_text (f) H ^ @" / kJ · mol "^" - 1
يستغرق رد الفعل الأول 100 دقيقة لإكمال 60. تحليل 60٪ من رد الفعل يجد الوقت الذي يكتمل فيه 90٪ من رد الفعل؟
حوالي 251.3 دقيقة. تقوم دالة الانحلال الأسي بنمذجة عدد شامات المواد المتفاعلة المتبقية في وقت معين في تفاعلات الدرجة الأولى. التفسير التالي يحسب ثابت الانحلال في رد الفعل من الظروف المعينة ، وبالتالي يجد الوقت الذي يستغرقه رد الفعل للوصول إلى 90 ٪ الانتهاء. دع عدد مولات المواد المتفاعلة المتبقية n (t) ، وهي دالة فيما يتعلق بالوقت. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) حيث n_0 الكمية الأولية للجزيئات المتفاعلة ولامدا ثابت التحلل. يمكن حساب قيمة لامدا من عدد مولات المتفاعلات اليسار في وقت معين. يوضح السؤال أن هناك (1-60٪) = 40٪ = 0.40 من الجزيئات المتفاعلة ت ركت في الوقت t = 100 لون (أبيض) (l) "دقيقة". ترك n_0 = 1 لون (