ثابت التوازن لتفاعل NH مع الماء هو 1.76 × 10.
في محلول مائي ، تعمل الأمونيا كقاعدة. يقبل أيونات الهيدروجين من H O لإنتاج أيونات الأمونيوم وهيدروكسيد.
NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq)
ثابت قاعدة التأين
يمكننا تحديد
مثال
الرقم الهيدروجيني لمحلول 0.100 مول / لتر من NH هو 11.12. ما هو
حل
NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq)
الرقم الهيدروجيني = 11.12
pOH = 14.00 - 11.12 = 2.88
OH =
NH = 1.32 × 10 ³ مول / لتر
NH = (0.100 -1.32 × 10 ³) مول / لتر = 0.099 مول / لتر
تحتوي الحديقة على خزانين للمياه يتسربان. يحتوي أحد خزانات المياه على 12 جالون من الماء ويتسرب بمعدل ثابت قدره 3 جم / ساعة. يحتوي الآخر على 20 جالون من الماء ويتسرب بمعدل ثابت قدره 5 جم / ساعة. متى سيكون كل من الدبابات نفس المبلغ؟
4 ساعات. يحتوي الخزان الأول على 12 جم ويفقد 3 جم / ساعة ، ويكون الخزان الأول 20 جم ويفقد 5 جم / ساعة إذا كنا نمثل الوقت ب t ، يمكننا كتابة هذا كمعادلة: 12-3t = 20-5t حل t 12-3t = 20-5t => 2t = 8 => t = 4: 4 ساعات. في هذا الوقت ، سيتم إفراغ الدبابات في وقت واحد.
يتسرب الماء من خزان مخروطي مقلوب بمعدل 10000 سم 3 / دقيقة في نفس الوقت يتم ضخ المياه في الخزان بمعدل ثابت إذا كان ارتفاع الخزان 6 أمتار وقطره 4 م و إذا كان مستوى الماء يرتفع بمعدل 20 سم / دقيقة عندما يكون ارتفاع الماء 2 متر ، كيف يمكنك العثور على معدل ضخ المياه في الخزان؟
اسمحوا V يكون حجم الماء في الخزان ، في الطول ^ 3 ؛ دعنا نكون عمق / ارتفاع الماء ، بالطول ؛ واسمحوا ص يكون نصف قطر سطح الماء (في الأعلى) ، في الطول. لأن الخزان مخروط مقلوب ، وكذلك كتلة الماء. نظر ا لأن الخزان يبلغ ارتفاعه 6 أمتار ونصف قطره أعلى 2 م ، فإن المثلثات المماثلة تشير إلى أن frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3 بحيث يكون h = 3r. حجم مخروط الماء المقلوب هو V = frac {1} {3} pi r ^ {2} h = pi r ^ {3}. قم الآن بالتمييز بين الجانبين فيما يتعلق بالوقت t (بالدقائق) للحصول على frac {dV} {dt} = 3 pi r ^ {2} cdot frac {dr} {dt} (يتم استخدام قاعدة السلسلة في هذا خطوة). إذا كان V_ {i} هو حجم الماء الذي تم ضخه ، فإن frac {dV} {dt} =
هل التوازن ثابت Kc وأيضا Kp تتغير من أي وقت مضى لرد فعل معين؟
نعم تتغير عندما يتم إجراء تغييرات في ظروف درجة الحرارة. تعتمد قيم Kp و Kc فقط على حالة درجة الحرارة. بالإضافة إلى ذلك ، إذا قمت بإجراء أي تغيير آخر في التفاعل مثل تغيير ظروف الضغط أو مقدار المادة المتفاعلة أو المنتج في أي وقت ، فإن هذا لن يؤثر أبد ا على قيمة Kp أو Kc. آمل أن يساعد!