إجابة:
انا حصلت
تفسير:
# H ^ + # هو تركيز أيون الهيدروجين من حيث المولية.
بما أن حمض الهيدروكلوريك حمض قوي ، فإنه ينفصل إلى واحد
إجابة:
انظر أدناه.
تفسير:
وهذا يعني أن التركيز الأولي لل
وبالتالي،
فيما يلي معادلة ستحتاج إلى معرفتها لحل هذه المشكلة:
الآن ، نحن نأخذ تركيزنا
قم بتوصيل هذا في الحاسبة الخاصة بك ، وسوف يكون الجواب
أتمنى أن يساعد ذلك!
يتم تحييد محلول 4.0 M من Mg (OH) 2 بالكامل 160 مل من محلول 1.0 M من HCl. كم مليلة من هيدروكسيد المغنيسيوم كانت مطلوبة؟
السؤال غير شرعي. الذوبان من هيدروكسيد المغنيسيوم في الماء تقريبا. 6 * "جزء في المليون" في درجة حرارة الغرفة ... بالطبع يمكننا استجواب الكمية المولية فيما يتعلق بحمض الهيدروكلوريك .... لقد حصلنا على ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0.160 * mol فيما يتعلق حمض الهيدروكلوريك وهذه الكمية المولية سوف تتفاعل مع HALF مكافئ فيما يتعلق بهيدروكسيد المغنيسيوم وفق ا للمعادلة التالية ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g لاحظ أنني أجبت على السؤال الذي أردت ، وليس السؤال الذي طرحته ، لكن هيدروكسيد المغنسيوم ليس قابل ا للذوبان في محلول مائي. يجب إصلاح السؤال ....
ما هو 6.5 مقسوما 0.015؟
~~ 433.33 لتبسيط هذا ، أعد كتابة 6.5 كـ 65 * 10 ^ -1 و 0.015 كـ 15 * 10 ^ -3 ثم (65 * 10 ^ -1) / (15 * 10 ^ -3) = 65/15 * 10 ^ 2 = (إلغاء (65) 13) / (إلغاء (15) 3) * 10 ^ 2 ~~ 4.33 * 10 ^ 2 ~~ 433.33
أوهايو تركيز 0.015 م حمض الهيدروكلوريك؟
حوالي 6.61 مرة 10 ^ -13 مول dm ^ -3 على افتراض أن هذا يتم وفق ا للشروط القياسية ، يمكننا استخدام العلاقة التالية: pH + pOH = 14 (عند 25 درجة سيليسيوس) وهذا أمر بالغ الأهمية لأنه يربط الرقم الهيدروجيني و pOH من معين حل - لنفترض أن الرقم الهيدروجيني هو 1 ، ثم pOH سيكون 13. كما تذكر: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] في هذه المشكلة ، يمكننا أن نفترض أن HCl كامل تم تأينه في الماء لأن حمض الهيدروكلوريك حمض قوي وبالتالي فإن تركيز H_3O ^ + سيكون 0.015 مول / م ~ -3 ثم يستخدم المعادلة للعثور على الرقم الهيدروجيني للمحلول المحدد: pH = -log [H_3O ^ +] pH = -log [0.015] درجة الحموضة تقريب ا 1.82 1.82 + درجة الحموضة = 14 درجة ال