حسن ا ، أحمر ، لكنني لا أرى كيف ستعرف ذلك دون إجراء التجربة أو غوغل المجمع.
افترض أنك تعمل في المختبر وتحتاج إلى محلول حمض بنسبة 15٪ لإجراء اختبار معين ، لكن المورد الخاص بك يشحن فقط محلول بنسبة 10٪ و 30٪ محلول. تحتاج 10 لترا من محلول حمض 15 ٪؟
دعنا ننجح في ذلك بقول مقدار 10 ٪ من الحل هو x ثم الحل 30 ٪ سيكون 10 - X الحل المطلوب 15 ٪ يحتوي على 0،15 * 10 = 1.5 من الحمض. سيوفر حل 10٪ 0.10 * x وسيوفر حل 30٪ 0.30 * (10-x) لذا: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 سوف تحتاج إلى 7.5 لتر من محلول 10٪ و 2.5 لتر من 30٪. ملاحظة: يمكنك القيام بذلك بطريقة أخرى. بين 10 ٪ و 30 ٪ هو الفرق 20. تحتاج إلى الارتفاع من 10 ٪ إلى 15 ٪. هذا هو الفرق من 5. لذلك يجب أن يحتوي المزيج على 5/20 = 1/4 من الأشياء القوية.
لإجراء تجربة علمية ، يحتاج الطلاب إلى خلط 90 مل من محلول حمض 3٪. لديهم حل 1 ٪ و 10 ٪ المتاحة. كم مل من محلول 1٪ و 10٪ محلول يجب دمجه لإنتاج 90 مل من محلول 3٪؟
يمكنك القيام بذلك مع النسب. الفرق بين 1 ٪ و 10 ٪ هو 9. تحتاج إلى أن ترتفع من 1 ٪ إلى 3 ٪ - بفارق 2. ثم يجب أن يكون 2/9 من الأشياء القوية ، أو في هذه الحالة 20ML (و بالطبع 70ML من الاشياء الأضعف).
ثابت تفكك الحمض في "H" _2 "S" و "HS" ^ - 10 ^ -7 و 10 ^ -13 على التوالي. الرقم الهيدروجيني 0.1 م محلول مائي من "H" _2 "S" سيكون؟
الرقم الهيدروجيني تقريبا 4 الخيار 3. إخلاء المسؤولية: إجابة طويلة إلى حد ما ، ولكن الجواب ليس سيئا كما قد يتصور المرء! للعثور على الرقم الهيدروجيني ، يجب أن نجد المدى الذي انفصل فيه: فلنقم بإعداد بعض المعادلات باستخدام قيم K_a: K_a (1) = ([H_3O ^ +] مرات [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2) ) = ([H_3O ^ +] مرات [S ^ (2 -)]) / ([HS ^ (-)]) سينفصل هذا الحمض في خطوتين. لقد حصلنا على تركيز H_2S ، لذلك دعونا نبدأ من الأعلى ونذهب إلى أسفل. 10 ^ -7 = ([H_3O ^ +] مرات [HS ^ -]) / ([0.1]) 10 ^ -8 = ([H_3O ^ +] مرات [HS ^ -]) ثم يمكننا افتراض أن هذين الأنواع في نسبة 1: 1 في التفكك ، مما يسمح لنا بأخذ الجذر التربيعي للعثور على تركيز كلا النو