إجابة:
انظر أدناه
تفسير:
الغازات الحقيقية ليست كروية متطابقة مثالية ، مما يعني أنها تأتي في جميع الأشكال والأحجام المختلفة ، على سبيل المثال الجزيئات ثنائية الذرة ، على عكس افتراض أن تكون كروية متطابقة مثالية وهو افتراض تم إعداده للغازات المثالية.
اصطدامات الغاز الحقيقية ليست مرنة تمام ا ، مما يعني فقدان الطاقة الحركية عند الاصطدام ، على عكس الافتراض المستخدم في الغازات المثالية التي تنص على أن التصادمات المثالية مرنة تمام ا.
وأخيرا ، للغازات الحقيقية قوى جزيئية مثل تشتت لندن التي تعمل عليها ، على عكس افتراض الغازات المثالية التي تنص على أنه ليس لديها قوى بين الجزيئات.
إجابة:
انظر أدناه.
تفسير:
الغاز المثالي هو الغاز الذي يتبع افتراضات النظرية الجزيئية الحركية للغازات (KMT).
فيما يلي افتراضات حزب الكومينتانغ ، في حال لم تعرفهم:
www.acschools.org/cms/lib/PA01916405/Centricity/Domain/362/KMT٪20Power٪20Point.pdf
تنحرف الغازات الحقيقية عن السلوك المثالي لأن 1) لديها قوى جزيئية بين الجزيئات ، 2) الاصطدامات ليست دائم ا مرنة (أيض ا بسبب قوى الجزيئات) ، و 3) جزيئات الغاز لها حجم.
أتمنى أن يساعد ذلك!
متى يجب علي استخدام قانون الغاز المثالي وليس قانون الغاز المدمج؟
سؤال جيد! لنلق نظرة على قانون الغاز المثالي وقانون الغاز المدمج. قانون الغاز المثالي: PV = nRT قانون الغاز الموحد: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 الفرق هو وجود "n" عدد مولات الغاز ، في قانون الغاز المثالي. يتعامل كلا القانونين مع الضغط والحجم ودرجة الحرارة ، لكن قانون الغاز المثالي فقط هو الذي سيسمح لك بإجراء تنبؤات عندما تقوم بتغيير كمية الغاز. لذا ، إذا ط رح عليك سؤال حول مكان إضافة الغاز أو طرحه ، فقد حان الوقت للخروج بقانون الغاز المثالي. إذا ظلت كمية الغاز ثابتة وكان كل ما تفعله هو تغيير الضغط أو درجة الحرارة أو الحجم ، فإن قانون الغاز المركب هو أفضل خيار لك. في صحتك!
تحتوي حاوية 5 لتر على 9 مول و 12 مول من الغازات A و B ، على التوالي. كل ثلاثة من جزيئات الغاز B ترتبط بجزيئين من الغاز A ويغير التفاعل درجة الحرارة من 320 ^ oK إلى 210 ^ oK. إلى أي مدى يتغير الضغط؟
ينخفض الضغط داخل الحاوية بواسطة Delta P = 9.43 * 10 ^ 6color (أبيض) (l) "Pa" عدد شامات الجزيئات الغازية قبل التفاعل: n_1 = 9 + 12 = 21color (أبيض) (l) "mol" الغاز A في الزائدة. يستغرق 9 * 3/2 = 13.5 لون (أبيض) (ل) "مول"> 12 لون ا (أبيض) (ل) "مول" من الغاز B لاستهلاك كل الغاز A و 12 * 2/3 = 8 لون (أبيض ) (ل) "mol" <9 لون (أبيض) (l) "mol" بالعكس. 9-8 = 1 لون (أبيض) (ل) "مول" من الغاز A سيكون زائدا. على افتراض أن كل جزيئين من جزيئات A وثلاث جزيئات من B تتحدان لإنتاج جزيء منتج غازي واحد ، فإن عدد جزيئات جزيئات الغاز الموجودة في الحاوية بعد التفاعل سيك
كيف يرتبط قانون الغاز المثالي بالغازات الحقيقية؟
عندما يكون عامل الانضغاط قريب ا من العامل ، يمكنك استخدام معادلة الغاز المثالية. في ظل ظروف معينة من درجة الحرارة والضغط ، يمكن أن تكون نسبة الجانبين الأيسر والأيمن من معادلة الغاز المثالية قريبة من الوحدة. يمكن للمرء بعد ذلك استخدام معادلة الغاز المثالية لتقريب سلوك الغاز المثالي.