تتصل خليتان ، إحداهما تحتوي على AgNO3 والأخرى SnCl2 ، في سلسلة ، وتمر كمية معينة من الكهرباء عبر كليهما. إذا تم إيداع 2.00 غرام من الفضة في خلية واحدة ، فكم من غرامات القصدير تودع في الأخرى؟

تتصل خليتان ، إحداهما تحتوي على AgNO3 والأخرى SnCl2 ، في سلسلة ، وتمر كمية معينة من الكهرباء عبر كليهما. إذا تم إيداع 2.00 غرام من الفضة في خلية واحدة ، فكم من غرامات القصدير تودع في الأخرى؟
Anonim

كتلة القصدير المودعة هي 1.1 جم.

الخطوات المعنية هي:

1. اكتب المعادلة المتوازنة.

2. استخدم عوامل التحويل لتحويل الكتلة من Ag moles من Ag moles of Sn mass of Sn

الخطوة 1

المعادلة المتوازنة لخلية كلفانية هي

2 × Ag + e Ag ؛ # E ° # = +0.80 فولت

1 × Sn Sn² + 2e ؛ # E ° # = +0.14 فولت

2Ag + Sn 2Ag + Sn² ؛ # E ° # = +0.94 فولت

تخبرك هذه المعادلة أنه عندما تقوم بإجبار الكهرباء بين خليتين متسلسلتين ، فإن شامات القصدير المودعة هي ضعف شامات الفضة.

الخطوة 2

كتلة Sn = 2.0 جم g Ag × # (1 "mol Ag") / (107.9 "g Ag") × (1 "mol Sn") / (2 "mol Ag") × (118.7 "g Sn") / (1 "mol Sn") # = 1.1 جم Sn (شخصيتان مهمتان)