إجابة:
تفسير:
ال الحرارة الكامنة المولي للانصهار ، وهو اسم بديل لل المحتوى الحراري من الانصهار، يخبرك مقدار الحرارة المطلوبة من أجل تحويل كمية معينة من مادة معينة ، إما أ غرام أو خلد ، من عند صلب في نقطة انصهار ل سائل في نقطة الانصهار.
ويقال إن الجليد لديه مولبة من الانصهار الانصهار يساوي
#DeltaH_ "fus" = "6.0 kJ mol" ^ (- 1) #
وهذا يعني أنه من أجل الذوبان
الآن ، عينتك من الجليد لديها كتلة
# 36 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("g"))) * ("1 مول H" _2 "O") / (18.015 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("g")))) = "1.998 الشامات H" _2 "O" #
يمكنك الآن استخدام المحتوى الحراري المولي للانصهار ك عامل التحويل لمساعدتك في معرفة مقدار الحرارة التي يجب توفيرها لعينتك
# 1.998 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("ثلج مولي"))) * "6.0 كيلوجرام" / (1 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("ثلج الخلد"))))) = لون (اللون الأخضر الداكن) (ul (اللون (الأسود) ("12 كيلو جول"))))
يتم تقريب الإجابة إلى اثنين التين سيج.
يختلف حجم الغاز المغلق (عند ضغط ثابت) بشكل مباشر حسب درجة الحرارة المطلقة. إذا كان ضغط عينة 3.46-L من غاز النيون عند درجة حرارة 302 درجة مئوية هو 0.926 من أجهزة الصراف الآلي ، فما هو الحجم عند درجة حرارة 338 درجة مئوية إذا لم يتغير الضغط؟
3.87L مشكلة كيميائية عملية (وشائعة جد ا) من أجل مثال جبري! لا يقدم هذا المعادلة الفعلية لقانون الغاز المثالي ، ولكنه يوضح كيف يتم اشتقاق جزء منه (قانون تشارلز) من البيانات التجريبية. جبري ا ، يتم إخبارنا أن المعدل (ميل الخط) ثابت بالنسبة إلى درجة الحرارة المطلقة (المتغير المستقل ، عادة المحور السيني) والحجم (المتغير التابع ، أو المحور الصادي). شرط الضغط المستمر ضروري للصحة ، لأنه يشارك في معادلات الغاز وكذلك في الواقع. أيضا ، يمكن للمعادلة الفعلية (PV = nRT) تبادل أي من العوامل للمتغيرات التابعة أو المستقلة. في هذه الحالة ، فهذا يعني أن "بيانات" الضغط الفعلي لا علاقة لها بهذه المشكلة. لدينا اثنين من درجات الحرارة
ما مقدار الحرارة المطلوبة لإذابة 10.0 جم من الجليد عند 0 درجة مئوية ، وتسخين السائل الناتج إلى 100 درجة مئوية ، وتغييره إلى بخار عند 110 درجة مئوية؟
7217 سعرة حرارية نحن نعلم أن الحرارة الكامنة لصهر الجليد هي 80 سعرة حرارية / جم ، لذلك ، لتحويل 10 غ من الجليد عند 0 ^ @ C إلى نفس الكمية من الماء في نفس درجة الحرارة ، ستكون الطاقة الحرارية المطلوبة 80 * 10 = 800 سعرة حرارية. الآن ، لأخذ هذا الماء في 0 ^ @ C إلى 100 ^ @ C الطاقة الحرارية المطلوبة ستكون 10 * 1 * (100-0) = 1000 سعرة حرارية (باستخدام ، H = ms d theta حيث ، m هي كتلة الماء ، s عبارة عن حرارة محددة ، فالماء هو 1 CGS ، و d theta هو التغير في درجة الحرارة) الآن ، نعلم ، أن الحرارة الكامنة لتبخير الماء هي 537 سعرة حرارية / جم لذا ، لتحويل الماء عند 100 ^ @ C إلى بخار في 100 ^ @ C الطاقة الحرارية المطلوبة ستكون 53
ما مقدار الحرارة المطلوبة لتبخير 80.6 جم من الماء عند 100 مئوية؟ حرارة تبخير الماء عند 100 درجة مئوية هي 40.7 كيلو جول / مول.
لا ترفع الحرارة المضافة إلى مادة أثناء تغيير الطور درجة الحرارة ، بدلا من ذلك ، يتم استخدامه لكسر الروابط في المحلول. للإجابة على السؤال ، يجب عليك تحويل غرام من الماء إلى الشامات. 80.6 جم * (1 مول) / (18 جم) = x "مولات" من H_2O الآن ، اضرب الشامات بواسطة حرارة التبخير ، 40.7 كيلو جول / مول ، ويجب أن تحصل على إجابتك. هذا هو مقدار الحرارة المطبقة على الماء لكسر الروابط بين جزيئات الماء تمام ا بحيث يمكن أن يتبخر تمام ا.