إجابة:
هناك بالضبط
تفسير:
إجابة:
تفسير:
وإذا حصلنا على
وانظر هذه الإجابة القديمة لمزيد من التفاصيل. وانظر أيضا هنا …
لديك 1.45 مول من الهيدروجين. كم عدد الذرات الموجودة؟
1.74638 * 10 ^ 24 ذرات الهيدروجين في 1 مول من أي عنصر نعلم أن هناك 6.022 * 10 ^ 23 جزيئات. لذلك في 1.45 مول هناك: 1.45 * 6.022 * 10 ^ 23 = 8.7319 * 10 ^ 23 جزيئات. الهيدروجين ثنائي المسار يدور حول H_2 وبالتالي 2 * 8.7319 * 10 ^ 23 = 1.74638 * 10 ^ 24
عندما يتم تسخين 2 مول من الهيدروجين باستخدام 2 مول من اليود ، يتم تشكيل 2.96 مول من يوديد الهيدروجين. ما هو توازن التوازن لتكوين يوديد الهيدروجين؟
"K" _ "c" = 4 في هذا السؤال ، لا يتم إعطاء تركيزات توازن كواشفنا ومنتجاتنا ، علينا أن نضعها في الاعتبار باستخدام طريقة ICE. أولا ، يجب أن نكتب المعادلة المتوازنة. اللون (أبيض) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 لون (أبيض) (أأ) + لون (أبيض) (أأ) "I" _2 لون (أبيض) (أأ) rightleftharpoons اللون (أبيض) (أأ) 2 "HI" الأولي الشامات: اللون (أبيض) (aaaaaz) 2 لون (أبيض) (aaaaaaa) 2 لون (أبيض) (aaaaaaaaa) 0 تغيير في الشامات: -1.48 لون (أبيض) (aa) -1.48 لون (أبيض) (aaa) +2.96 شامات الاتزان: اللون (أبيض) (أ) 0.53 لون (أبيض) (زكا) 0.53 لون (أبيض) (aaaaa) 2.96 لذلك نحن نعرف عدد الشامات التي لدينا في
كم عدد الذرات في 2.70 مول من ذرات الحديد؟
1.63 * 10 ^ 24 الخلد هو ~ 6.022 * 10 ^ 23 لشيء ما ، لذا فإن قول أن لديك خلد ا من ذرات الحديد يشبه قول أن لديك ذرات حديدية 6.022 * 10 ^ 23 وهذا يعني أن 2.70 مول من ذرات الحديد 2.70 * ( 6.022 * 10 ^ 23) ذرات الحديد 2.7 * (6.022 * 10 ^ 23) = ~ 1.63 * 10 ^ 24 لذلك لديك 1.63 * 10 ^ 24 ذرات الحديد