إجابة:
حسنا هي كذلك
تفسير:
يعتبر الكيميائيون قوم ا بسيط ا ، وهم يحبون الإجابة على مثل هذه المشكلات ، بحيث يكون الحل الصحيح هو الفحص عن طريق الفحص. لذلك دعونا نحاول تمثيل تبخر الماء: أي الانتقال من الطور السائل إلى الطور الغازي:
كيف يساعدنا ذلك؟ حسن ا ، عندما تضع الغلاية لعمل فنجان من الشاي ، فأنت تقوم بتزويد الطاقة بسهولة لغلي الماء ؛ وتحويل بعض الماء إلى بخار. ويمكننا تمثيل ذلك من خلال تقديم الرمز ،
بالنظر إلى كل هذا (وأنا أعتذر عن بلورة النقطة) ، رد الفعل كما هو مكتوب ،
وفي محرك البخار ، يمكننا استخدام رد الفعل الطارد للحرارة للقيام بالأعمال الميكانيكية. متفق عليه؟
هل الماء يتجمد إلى ثلج ماص للحرارة أو طارد للحرارة؟ حرق الغاز الطبيعي؟
حسن ا ، أنت تقوم بعمل روابط ، لذلك نفترض أن تكوين الجليد يكون طارد للحرارة ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta عندما يتم حرق الغاز الطبيعي ، يكون التفاعل أقل غموض ا. تتشكل روابط C = O و HO القوية ، والتي تكون أقوى من روابط CH و O = O المكسورة: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta وطاردة للحرارة ، وربما تسخين منزلك الآن (حسنا سيكون الأمر لو كنت تعيش في نصف الكرة الشمالي).
العرق يتبخر من ذراعك. ماص للحرارة أو طارد للحرارة ولماذا؟
ماص للحرارة فكر فيما يحدث على المستوى الجزيئي - تمتص جزيئات الماء الحرارة ، وفي نهاية المطاف تكسر قوىها الجزيئية لتحقيق طور الغاز. وبالتالي ، فإن النظام يأخذ في الحرارة ، وهو التعريف جدا للحرارة. أيضا ، مجرد التفكير في الأمر عمليا - الغرض من التعرق هو تهدئة جسمك. إذا لم تؤد العملية إلى امتصاص الحرارة ، فلن يكون لها تأثير جيد. نأمل أن ساعد :)
لماذا حرق الخشب طارد للحرارة؟ اعتقدت أن الأخشاب تأخذ الحرارة في الاحتراق ، وبالتالي فهي ماصة للحرارة. ومع ذلك ، فإنه بعد ذلك يعطي الحرارة مما يجعله طارد للحرارة. والذي هو؟
حرق الخشب في الهواء هو عملية طاردة للحرارة (يطلق الحرارة) ، ولكن هناك حاجز طاقة ، لذلك يتطلب بعض الحرارة في البداية لبدء التفاعلات. يتفاعل الخشب مع الأكسجين في الهواء لتكوين ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء (في الغالب). تتضمن العملية العديد من التفاعلات الكيميائية الفردية المختلفة ، وتتطلب بعض الطاقة لبدء التفاعلات. هذا لأنه من الضروري عادة كسر بعض الروابط الكيميائية (للحرارة) قبل تشكيل روابط أقوى جديدة (طاردة للحرارة). إجمالا ، على الرغم من ذلك ، يتم إطلاق حرارة أكثر في تكوين المنتجات النهائية أكثر من استهلاكها في بدء تفاعلات جديدة.