يتم إنشاء مركب أيوني من خلال الجذب الكهروكيميائي بين المعدن الموجب الشحنة أو الموجبة وغير المعدنية سالبة الشحنة أو الأنيون. إذا كانت شحنات الكاتيون والأنيون متساوية ومعاكسة ، فسوف تجذب بعضها البعض مثل القطبين الموجب والسالب للمغناطيس.
لنأخذ الصيغة الأيونية لكلوريد الكالسيوم
الكالسيوم هو معدن الأرض القلوية في العمود الثاني من الجدول الدوري. هذا يعني أن الكالسيوم يحتوي على إلكترونين تكافؤين يتيحهما بسهولة من أجل البحث عن الثماني. وهذا يجعل الكالسيوم أ
الكلور عبارة عن هالوجين في العمود 17 أو مجموعة p5.
يحتوي الكلور على 7 إلكترونات تكافؤ. يحتاج إلى إلكترون واحد لجعله ثابت ا عند 8 إلكترونات في قوقعة التكافؤ. وهذا يجعل الكلور أ
تتشكل الروابط الأيونية عندما تكون الشحنات بين الكاتيونات المعدنية والأنيون غير المعدني متساوية ومعاكسة. وهذا يعني أن اثنين
هذا يجعل صيغة كلوريد الكالسيوم ،
على سبيل المثال أكسيد الألومنيوم
يحتوي الألومنيوم على حالة أكسدة +3 أو Al + 3
الأكسجين لديه حالة أكسدة -2 أو
المضاعف المشترك 2 و 3 هو 6.؟
سنحتاج إلى ذرتين من الألومنيوم للحصول على شحنة +6 و 3 ذرات أكسجين للحصول على شحنة -6. عندما تكون التهم متساوية وعكس الذرات سوف تترابط
آمل أن يكون هذا مفيدا.
SMARTERTEACHER؟
ما هي المركبات مسعور؟ + مثال
تشمل الأمثلة على جزيئات مسعور الألكانات (أي من سلسلة الهيدروكربونات المشبعة بما في ذلك الميثان والإيثان والبروبان والأعضاء الأعلى.) والزيوت والدهون والمواد الدهنية بشكل عام. يتم استخدام مواد مسعور لإزالة الزيوت من الماء ، وإدارة الانسكابات النفطية ، وعمليات الفصل الكيميائي لإزالة المواد غير القطبية من المركبات القطبية. مصدر: google.com
لماذا الرابطة الأيونية مهمة؟ + مثال
إجابة مختصرة مقدما مع نقاط حول أهمية الروابط الأيونية: - الأهمية الرئيسية للروابط الأيونية هي: - => يتم تصنيع معظم المركبات العضوية بسبب وجود الروابط الأيونية. من خلال هذا النوع من الترابط ، أصبح من السهل الآن معرفة تفاعلاتها لإنتاج مركبات محددة. => يميل هذا النوع من الترابط إلى الاحتفاظ بذرات مشحونة بطريقة مختلفة (أي المعادن وغير المعدنية) مما يسهل أنواع الكائنات الكثيرة الموجودة حولنا. على سبيل المثال الملح تأكله !! => الروابط الأيونية مسؤولة أيض ا عن إذابة المركبات في المذيبات القطبية الخاصة بكل منها.
ما هو مثال لمشكلة الممارسة مع الصيغ الأيونية؟
لنأخذ الصيغة الأيونية لكلوريد الكالسيوم وهو CaCl_2 الكالسيوم هو معدن الأرض القلوية في العمود الثاني من الجدول الدوري. هذا يعني أن الكالسيوم يحتوي على إلكترونين تكافؤين يتيحهما بسهولة من أجل البحث عن الثماني. هذا يجعل الكالسيوم الكاتيوم الكالسيوم (+ 2). الكلور عبارة عن هالوجين في العمود 17 أو مجموعة p ^ 5. يحتوي الكلور على 7 إلكترونات تكافؤ. يحتاج إلى إلكترون واحد لجعله ثابت ا عند 8 إلكترونات في قوقعة التكافؤ. هذا يجعل الكلور أنيون (^ - 1). تتشكل الروابط الأيونية عندما تكون الشحنات بين الكاتيونات المعدنية والأنيون غير المعدني متساوية ومعاكسة. هذا يعني أن اثنين من الأنيونات Cl ^ (- 1) سوف يتوازنان مع واحد من الكالسيوم Ca + ه