معايرة بمحلول مائي هل يمكن لأي شخص أن يفعل ذلك؟

معايرة بمحلول مائي هل يمكن لأي شخص أن يفعل ذلك؟
Anonim

#x ~~ 10 #

المعايرة المعنية:

# "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 "O (l) #

نحن نعرف ذلك # "24.5 سم" ^ 3 # (أو # "مل" #!) من الحمض كان يستخدم في المعايرة ، وهناك # "2 مل" من # "حمض الهيدروكلوريك" # مطلوب نظريا لكل # "1 mol Na" _2 "CO" _3 #.

وبالتالي،

# 24.5 إلغاء "مل" "xx إلغاء" 1 لتر "/ (1000 إلغاء" مل ") ××" 0.1 مل حمض الهيدروكلوريك "/ إلغاء" L soln "#

#=# # "0.00245 مل حمض الهيدروكلوريك" #

كانت تستخدم لمعايرة

# 0.00245 إلغاء "mols HCl" xx ("1 mol Na" _2 "CO" _3) / (2 ألغى "mols HCl") #

# = "0.001225 mols Na" _2 "CO" _3 #

هذه خطوة مهمة يغيب عنها معظم الطلاب:

لقد كان هذا #0.001225# # # مولس في #25.0# # # مل، وبالتالي #0.01225# # # مولس يكون في #250# # سم ^ 3 #. إذا نسيت القيام بذلك ، فستحصل عليه #x ~~ 1 #

معرفة كتلة رطب الصلبة المستخدمة ، يمكننا ثم العثور على كتلة الماء في ال رطب صلب.

# 0.01225 إلغاء ("mols Na" _2 "CO" _3) xx ("105.986 g Na" _2 "CO" _3) / إلغاء ("1 mol Na" _2 "CO" _3) #

#=# # "1.298 جم الصلبة اللامائية" #

بالتالي، # "3.5 جم" - "1.298 جم" = "2.20 جم" # #x "H" _2 "O" #.

لأن هذا هو ل # # BBX حكمه من الماء ، سنحتاج كتلة # # BB1 ما يعادل من الماء على مقياس من # "0.01225 مل هيدرات" #.

لكل # "0.01225 مل هيدرات" #, # "0.01225 mols" # من الماء سوف تتوافق مع

# 0.01225 إلغاء ("mols H" _2 "O") xx "18.015 جم" / إلغاء ("1 mol H" _2 "O") = "0.2207 g H" _2 "O" #

هذا يعني

# ("2.20 جم" لون (أبيض) (.) x "H" _2 "O") / ("0.2207 جم 1H" _2 "O") = 9.97 = × #

وهكذا ، وهذا هو تقريبا decahydrate.

# -> اللون (الأزرق) ("Na" _2 "CO" _3cdot10 "H" _2 "O") #