حمض الأكساليك هو ثنائي البروتينات. ما حجم 0.100M KOH المطلوب لتحييد 25 مل من حمض الأكساليك 0.333M؟

إجابة:

# # تقريبا 34.2 مل من # # KOH حل

تفسير:

تنويه: إجابة طويلة!

حمض الأكساليك هو حمض ضعيف ينفصل في خطوتين إلى أيونات الأكسونيوم # H_3O ^ + #. للعثور على كم # # KOH هناك حاجة لتحييد الحمض ، ويجب علينا أولا تحديد عدد مولات أيونات الأكسونيوم في المحلول ، حيث إنها سوف تتفاعل بنسبة 1: 1 مع أيونات الهيدروكسيد لتكوين الماء.

كما هو حمض diprotic ضعيف لديه # # K_a القيمة لكل من شكل الحمض وشكل الأنيون (أيونات أكسالات الهيدروجين).

# # K_a (حمض الأكساليك) =# 5.4 مرات 10 ^ -2 #

# # K_a (أيونات أكسالات الهيدروجين) = # 5.4 مرات 10 ^ -5 #

تذكر: #K_a = (H_3O ^ + مرات Anion) / (Acid) #

بالتالي: # 5.4 مرات 10 ^ -2 = (H_3O ^ + مرات أنيون) / (0.333) #

# 0.0179982 = (H_3O ^ + مرات أنيون) #

# sqrt0.01799282 = H_3O ^ + = أنيون #

تركيز الأنيون وأيون الأكسونيوم في التفكك الأول متساويان # (0.134157 mm dm ^ -3) #

ثم في تفكك أيونات أكسالات الهيدروجين لدينا:

# 5.4 مرات 10 ^ -5 = (H_3O ^ + مرات أنيون) / (0.1341573703) #

نظر ا لأن الأنيون المتكون في الخطوة الأولى يتصرف كحمض في التفكك الثاني ، فإننا نستخدم تركيزه من الأنيون الموجود في التفكك الأول.

# 7.244497996 مرة 10 ^ -6 = (H_3O ^ + مرات أنيون) #

#sqrt (7.244497996 مرة 10 ^ -6) = H_3O ^ + = Anion #

الذي # (0.0026915605 mm dm ^ -3) #

استغرق كل من الانفصال مكان في حجم 25 مل # (0.025 dm ^ 3) # ومن هنا يمكننا أن نجد عدد مولات أيونات الأكسونيوم المتكونة من كلا الفصلين.

تركيز # (mm dm ^ -3) #= (الشامات) / (الحجم) # (DM ^ 3) #

# 0.134157 مرة 0.025 = 0.0033539343 #

و

# 0.0026915695 مرة 0.025 = 6.72890125 مرات 10 ^ -5 #

أضفهم للحصول على: # 0.0034212233 mol # من # H_3O ^ + #

هذه هي نفس كمية الشامات التي نحتاجها #OH ^ - # لتحييد الحمض.

وبالتالي حجم # # KOH نحتاج هو:

تركيز # (mm dm ^ -3) #= (الشامات) / (الحجم) # (DM ^ 3) #

# 0.1 = (0.0034212233) / ت #

# v = 0.034212233 dm ^ 3 # أو اضربه في 1000 واحصل عليه بالمللي.

#v حوالي 34.2 مل #