إجابة:
حسن ا ، إنها عملية صنع السندات ……..
تفسير:
وعمليات تشكيل السندات طاردة للحرارة.
من ناحية أخرى ، فإن عمليات كسر السندات مبطنة للحرارة.
يؤدي تكوين روابط الماء إلى الماء في مجموعة محددة إلى زيادة كثافة الجليد غير العادية مقارنة بالمياه. تطفو مكعبات الثلج وبرغ الجليد. ماذا يقول لك هذا فيما يتعلق بالكثافة؟
هل الماء يتجمد إلى ثلج ماص للحرارة أو طارد للحرارة؟ حرق الغاز الطبيعي؟
حسن ا ، أنت تقوم بعمل روابط ، لذلك نفترض أن تكوين الجليد يكون طارد للحرارة ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta عندما يتم حرق الغاز الطبيعي ، يكون التفاعل أقل غموض ا. تتشكل روابط C = O و HO القوية ، والتي تكون أقوى من روابط CH و O = O المكسورة: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta وطاردة للحرارة ، وربما تسخين منزلك الآن (حسنا سيكون الأمر لو كنت تعيش في نصف الكرة الشمالي).
تكثيف بخار الماء على السطح الخارجي لزجاجة ماء. ماص للحرارة أو طارد للحرارة ولماذا؟
حسن ا ، إنه "طارد للحرارة ................" لماذا؟ يعتبر الكيميائيون قوم ا بسيط ا ، وهم يحبون الإجابة على مثل هذه المشكلات ، بحيث يكون الحل الصحيح هو الفحص عن طريق الفحص. لذلك دعونا نحاول تمثيل تبخر الماء: أي الانتقال من الطور السائل إلى الطور الغازي: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i) ، كيف يساعدنا هذا؟ حسن ا ، عندما تضع الغلاية لعمل فنجان من الشاي ، فأنت تقوم بتزويد الطاقة بسهولة لغلي الماء ؛ وتحويل بعض الماء إلى بخار. ويمكننا تمثيل ذلك من خلال إدخال الرمز ، دلتا ، لتمثيل الحرارة المزودة ، أي: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) (ii) ، وبالتأكيد يمكننا قياس هذه الكمية من دلتا في "جول" أو حتى "سعرات حراريه&quo
لماذا حرق الخشب طارد للحرارة؟ اعتقدت أن الأخشاب تأخذ الحرارة في الاحتراق ، وبالتالي فهي ماصة للحرارة. ومع ذلك ، فإنه بعد ذلك يعطي الحرارة مما يجعله طارد للحرارة. والذي هو؟
حرق الخشب في الهواء هو عملية طاردة للحرارة (يطلق الحرارة) ، ولكن هناك حاجز طاقة ، لذلك يتطلب بعض الحرارة في البداية لبدء التفاعلات. يتفاعل الخشب مع الأكسجين في الهواء لتكوين ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء (في الغالب). تتضمن العملية العديد من التفاعلات الكيميائية الفردية المختلفة ، وتتطلب بعض الطاقة لبدء التفاعلات. هذا لأنه من الضروري عادة كسر بعض الروابط الكيميائية (للحرارة) قبل تشكيل روابط أقوى جديدة (طاردة للحرارة). إجمالا ، على الرغم من ذلك ، يتم إطلاق حرارة أكثر في تكوين المنتجات النهائية أكثر من استهلاكها في بدء تفاعلات جديدة.