يتم حرق 300 غرام من ملغ على النار لإنتاج أكسيد المغنيسيوم. المنتج النهائي يزن 4.97. ما هي الصيغة التجريبية لأكسيد المغنيسيوم؟

إجابة:

على (تخمين) البيانات التي سنفجرها # # أهداب الشوق…

تفسير:

الصيغة التجريبية هي أبسط نسبة عدد صحيح تحدد الذرات المكونة في نوع … ولذا فإننا نستجوب مولات المغنيسيوم والأكسجين في المشكلة المحددة.

# "Moles of magnesium" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24.3 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol #

# "Moles of oxygen" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / (16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol #

وبالتالي هناك كميات متساوية من المغنيسيوم والأكسجين في الكتلة المعطاة حتى نحصل على … صيغة تجريبية من # # أهداب الشوق..

… للقيام بذلك رسميا لدينا …#Mg _ ((0.0123 * مول) / (0.0123 * مول)) O _ ((0.0123 * مول) / (0.0123 * مول)) - = أهداب الشوق #

إجابة:

أهداب الشوق هو أكسيد المغنيسيوم. 497.5 جرام

تفسير:

# 2 Mg + O_2 = 2 MgO #

الكتلة المولية للمغنيسيوم هي 24.31 جرام / مول

حتى 300 جرام سيكون 12.34 مل

الكتلة المولية من أهداب الشوق هي 40.3 جرام / مول

لذلك سيكون 12.34 مل 497.5 جرام