الحرارة المطلوبة هي 9.04 كيلو جول.
الصيغة المستخدمة هي
أين
الطالب A يسقط 3 غسالات معدنية عند 75 درجة مئوية إلى 50 مل من ماء 25 درجة مئوية والطالب B يسقط 3 غسالات معدنية في 75 درجة مئوية إلى 25 مل من 25 درجة مئوية. أي طالب سيحصل على تغيير أكبر في درجة حرارة الماء؟ لماذا ا؟
سيكون التغيير أكبر بالنسبة للطالب ب. يقوم كلا الطلاب بإسقاط 3 غسالات معدنية عند 75 درجة مئوية إلى 50 مل من 25 درجة مئوية من الماء و B إلى 25 مل من 25 درجة مئوية لأن درجة حرارة وكمية الغسالات متساوية ، لكن درجة الحرارة و كمية الماء أقل في حالة الطالب ب. التغيير سيكون أكبر للطالب ب.
حرارة الماء المحددة هي 4.184 J / g مرات درجة مئوية. ما مقدار الحرارة المطلوبة لرفع درجة حرارة 5.0 جم من الماء بمقدار 3.0 درجة مئوية؟
62.76 جول باستخدام المعادلة: Q = mcDeltaT Q هو مدخلات الطاقة في جول. م هي الكتلة في غرام / كجم. c هي السعة الحرارية المحددة التي يمكن إعطاءها جول لكل كيلوجرام أو جول لكل جرام لكل كيلفين / سيلسيوس. يجب على المرء أن يكون ملاحظ ا إذا تم إعطاءه بالجول لكل كيلوغرام لكل كيلفين / سيلسيوس ، كيلوجول لكل كيلوغرام لكل كيلفن / سيلسيوس إلخ. على أي حال ، في هذه الحالة ، نعتبرها جول لكل غرام. DeltaT هو التغير في درجة الحرارة (في Kelvin أو Celcius) وبالتالي: Q = mcDeltaT Q = (5 مرات 4.184 مرة 3) Q = 62.76 J
ما هي كمية الثلج التي يجب إضافتها إلى 540.0 جم من الماء عند درجة حرارة 25.0 درجة مئوية لتبريد الماء إلى 0.0 درجة مئوية وعدم وجود جليد؟
يجب إضافة 79.7 جم من الثلج. هناك نوعان من درجات الحرارة المهمة: الحرارة لإذابة الجليد والحرارة لتبريد الماء. حرارة لإذابة الجليد + تسخين لتبريد الماء = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (fus) + mcΔT = 0 m × 333.55 J · g ¹ + 254 جم × 4.184 J · g ¹ ° C ¹ × (-25.0 درجة مئوية) = 033.55 ملليجرام- 26 600 = 0 م = 26600 / (333.55 "g ¹") = 79.7 جم