ينتج عن تحلل H_2O_2 الماء وغاز الأكسجين ، حيث يطلق 197 كيلوجول لكل مول واحد من H_2O_2. ما مقدار الطاقة التي يتم إطلاقها إذا بدأنا بـ 798 جرام من H_2O_2؟

ينتج عن تحلل H_2O_2 الماء وغاز الأكسجين ، حيث يطلق 197 كيلوجول لكل مول واحد من H_2O_2. ما مقدار الطاقة التي يتم إطلاقها إذا بدأنا بـ 798 جرام من H_2O_2؟
Anonim

إجابة:

# س = 4629.5kJ #

تفسير:

كمية الحرارة (# ف #) صدر من المتحللة # # 798g من # # H_2O_2 يمكن العثور عليها بواسطة:

# س = DeltaHxxn # أين، # # DeltaH هو المحتوى الحراري للتفاعل و # ن # هو عدد الخلد # # H_2O_2.

لاحظ أن # DeltaH = 197kJ * مول ^ (- 1) #

لايجاد # ن #، يمكننا ببساطة استخدام: # ن = م / (MM) # أين، # م = 798g # هي كتلة معينة و # MM = 34g و* مول ^ (- 1) # هي الكتلة المولية لل # # H_2O_2.

# ن = م / (MM) = (798cancel (ز)) / (34cancel (ز) * مول ^ (- 1)) = 23.5molH_2O_2 #

وهكذا، # س = DeltaHxxn = 197 (جول) / (إلغاء (مول)) xx23.5cancel (مول) = 4629.5kJ #