إجابة:
تفسير:
كمية الحرارة (
لاحظ أن
لايجاد
وهكذا،
الأكسجين والهيدروجين تتفاعل بشكل متفجر لتكوين الماء. في تفاعل واحد ، يتحد 6 غرام من الهيدروجين مع الأكسجين لتكوين 54 جم من الماء. كم من الأكسجين تم استخدامه؟
"48 جم" سأريك طريقتين لحل هذه المشكلة ، واحدة قصيرة حق ا وواحدة نسبي ا. اللون (أبيض) (.) نسخة قصيرة توضح المشكلة أن "6 غرام" من غاز الهيدروجين ، "H" _2 ، تتفاعل مع كتلة غير معروفة من غاز الأكسجين ، "O" _2 ، لتكوين "54 جم" من الماء. كما تعلمون ، يخبرك قانون الحفظ الشامل بأنه في التفاعل الكيميائي يجب أن تكون الكتلة الكلية للمواد المتفاعلة مساوية للكتلة الكلية للمنتجات. في حالتك ، يمكن كتابة هذا كـ overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (اللون (الأزرق) ("الكتلة الكلية من المواد المتفاعلة")) = overbrace (m_ (H_2O)) ^ (color (برتقالي) ("كتلة المنتج")) هذا يعني أن
عند حرق 21.1 جم من إيثيل الكحول (الكتلة المولية 46.07 جم / مول) ، ما مقدار الطاقة التي يتم إطلاقها كحرارة؟
تحتاج إلى توفير بعض البيانات ........ لديك المعادلة ...... H_3C-CH_2OH (l) + 3O_2 (g) rarr2CO_2 (g) + 3H_2O + Delta يمكنك حل المعادلة المولية من الإيثانول (حوالي 0.5 * مول) ؛ نحن بحاجة إلى بيانات عن المحتوى الحراري لاحتراق الإيثانول .......
عندما يتم نقل الطاقة من مستوى غذائي إلى آخر ، يتم فقد حوالي 90٪ من الطاقة. إذا كانت النباتات تنتج 1000 سعرة حرارية من الطاقة ، فكم من الطاقة تنتقل إلى المستوى الغذائي التالي؟
يتم تمرير 100 كيلو كالوري من الطاقة إلى المستوى الغذائي التالي. يمكنك التفكير في هذا بطريقتين: 1. مقدار الطاقة المفقودة 90٪ من الطاقة المفقودة من مستوى غذائي إلى آخر. .90 (1000 كيلو كالوري) = 900 كيلو كالوري مفقودة. اطرح 900 من 1000 ، وستحصل على 100 كيلو كالوري من الطاقة. 2. مقدار الطاقة تبقى 10 ٪ من الطاقة لا يزال من مستوى غذائي إلى آخر. .10 (1000 سعرة حرارية) = 100 سعرة حرارية متبقية ، وهي إجابتك.