إجابة:
انظر أدناه.
تفسير:
أي أنيون (سالبة الشحنة) في الفترة (الصف) 7 من الجدول الدوري. يحتوي الصف الأخير من الجدول الدوري على عناصر تحتوي على 7 قذائف إلكترونية. هذا هو أكثر ما يمكن أن يتكون من أيون من الجدول الدوري للعناصر.
السبب في أن بعض الكاتيونات لن تعمل ، على سبيل المثال ،
للإجابة على سؤالك،
أتمنى أن يساعد ذلك!
والسبب الرئيسي في أن أيونات الصوديوم أصغر من ذرات الصوديوم هو أن الأيون ليس لديه سوى قذيفتين من الإلكترونات (تحتوي الذرة على ثلاثة). تشير بعض الموارد إلى أن أيون يصبح أصغر لأن هناك إلكترونات أقل يتم سحبها بواسطة النواة. تعليقات؟
لا يتقلص الكاتيون نظر ا لأن النواة في حد ذاتها تسحب عدد ا أقل من الإلكترونات ، بل إنها أصغر نظر ا لوجود تنافر إلكترون أقل ، وبالتالي تكون أقل حماية ، للإلكترونات التي لا تزال تحيط بالنواة. بمعنى آخر ، تزداد الشحنة النووية الفعالة ، أو Z_ "eff" ، عند إزالة الإلكترونات من الذرة. وهذا يعني أن الإلكترونات تشعر الآن بقوة جذب أكبر من النواة ، ومن ثم يتم شدها أكثر حجم ا وحجم أيون أصغر من حجم الذرة. يمكن رؤية مثال رائع على هذا المبدأ في أيونات الإيزو الإلكترونية ، وهي أيونات لها نفس تكوين الإلكترون ولكن لها أعداد ذرية مختلفة. تحتوي جميع الأيونات المذكورة أعلاه على 10 إلكترونات تحيط بنواةها ؛ لاحظ كيف عند إضافة الإلكترونا
السيد سميث لديه الأغنام و. لديه ربع عدد الأبقار التي لديه خروف. كم عدد الأبقار لديه؟
Colour (red) (=> f / 4 Scece لديه عدد f من الأغنام وعدد الأبقار هو ربع الأغنام ، وعدد الأبقار => 1/4 xx f colour (red) (=> f / 4 ~ أتمنى أن يساعدك هذا! :)
ما هو هيكل لويس نقطة من BH_3؟ كم عدد الإلكترونات الزوجية الوحيدة الموجودة في هذا الجزيء؟ كم عدد أزواج الروابط من الإلكترونات الموجودة في هذا الجزيء؟ كم عدد الإلكترونات الزوجية الوحيدة الموجودة في الذرة المركزية؟
حسن ا ، هناك 6 إلكترونات لتوزيعها في BH_3 ، ومع ذلك ، فإن BH_3 لا يتبع نمط الروابط "ثنائية المركز ، إلكترونين". البورون لديه 3 إلكترونات التكافؤ ، والهيدروجين لديه 1 ؛ وبالتالي هناك 4 إلكترونات التكافؤ. البنية الفعلية للبوران هي مثل ديبوران B_2H_6 ، أي {H_2B} _2 (mu_2-H) _2 ، حيث توجد روابط "ثلاثية المركز ، إلكترونان" ، تربط سد الهيدروجين الذي يرتبط بمركزين بورون. أود أن أقترح عليك أن تحصل على نصك ، وأن تقرأ بالتفصيل كيفية عمل نظام الترابط. على النقيض من ذلك ، في الإيثان ، C_2H_6 ، هناك إلكترونات كافية لتشكيل روابط 7xx "ثنائية المركز ، و 2 إلكترون" ، أي روابط C-C ، و 6xx "C-H".