يتم تحييد محلول 4.0 M من Mg (OH) 2 بالكامل 160 مل من محلول 1.0 M من HCl. كم مليلة من هيدروكسيد المغنيسيوم كانت مطلوبة؟

إجابة:

السؤال غير شرعي. الذوبان من هيدروكسيد المغنيسيوم في الماء تقريبا. # 6 * "المليون" # في درجة حرارة الغرفة …

تفسير:

بالطبع يمكننا استجواب كمية المولي فيما يتعلق بحمض الهيدروكلوريك ….

نحن حصلت …

# 160 * mLxx10 ^ -3 * L * مل ^ -1xx1.0 * مول * L ^ -1 = 0.160 * مول # بالنسبة إلى # # حمض الهيدروكلوريك

وسوف تتفاعل هذه الكمية المولية مع نصف مكافئ فيما يتعلق بهيدروكسيد المغنسيوم وفق ا للمعادلة التالية …

# 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * ز * مول ^ -1 = 4.67 * ز #

لاحظ أنني أجبت على السؤال الذي أردت ، وليس السؤال الذي طرحته ، لكن هيدروكسيد المغنسيوم ليس قابلا للذوبان في محلول مائي. يجب إصلاح السؤال ….

إجابة:

20 ملليلتر

تفسير:

الخطوة الأولى هي معرفة عدد الشامات # # حمض الهيدروكلوريك تفاعل مع هيدروكسيد.

باستخدام صيغة التركيز:

# ج = (ن) / (ت) #

ج = التركيز في #mol dm ^ -3 #

ن = عدد الشامات

ت = حجم في لتر.

وبالتالي نجد أن # # حمض الهيدروكلوريك حل:

# 1 = (ن) /0.16#

ن = 0.16 مول

لذلك استخدمنا 0.16 مول من # # حمض الهيدروكلوريك في المعايرة.

نظر ا لأن هذا تفاعل مع قاعدة قوية وحمض قوي (من المفترض أنه يمكن اعتبار هيدروكسيد قوي ا) فإن التفاعل ينتقل إلى الاكتمال.

نحن نعرف ذلك # H ^ + # أيونات تتفاعل مع #OH ^ - # أيونات لتشكيل الماء ، ويعرف أيضا باسم الحل. ومع ذلك، #Mg (OH) _2 # هو ثنائي هيدروكسيد ، وهذا يعني أن 1 مول منه سيطلق 2 مول من #OH ^ - # الأيونات. وبالتالي 0.16 مول من # # حمض الهيدروكلوريك سوف تتفاعل مع 0.08 مول من #Mg (OH) _2 # لتحييد تماما.

بالعودة إلى المعادلة الأصلية ، يمكننا بالتالي العثور على حجم هيدروكسيد المغنيسيوم ، كما نعرف تركيز السؤال.

# ج = (ن) / (ت) #

# 4 = (0.08) / (ت) #

# ت = 0.02 # لتر ، أو 20 ملليلتر.