ما هي بعض الأخطاء الشائعة التي يرتكبها الطلاب عند تحديد الصيغ؟

إجابة:

أود أن أقول إن الخطأ الشائع الذي يرتكبه الطلاب هو نسيان موازنة تهم الأيونات (الإيجابية والسلبية) في المركبات الأيونية.

تفسير:

على سبيل المثال ، عندما يتفاعل الألمنيوم والأكسجين ، فإنهم يشكلون أكسيد الألومنيوم المركب.

يعتبر هذا مركب أيوني لأنه يحتوي على أيون معدني (#Al ^ (+ 3) #) وأيون غير معدني (#O ^ (- 2) #)

لذلك يجب أن تكون صيغة أكسيد الألومنيوم # # Al_2O_3 مما يعني أن هناك 2 أيونات مقترنة بثلاثة أيونات.

2 × (#Al ^ (+ 3) #) = +6

3 × (#O ^ (- 2) #) = -6

التهمة الصافية = 0

للحصول على نصائح أخرى للصيغة / التسميات ، تلميحات وتذكيرات راجع الفيديو أدناه.

فيديو من: نويل بولر

ما هي بعض الأخطاء الشائعة التي يرتكبها الطلاب في الكيمياء الحرارية؟

خارج قمة رأسي ، إليك بعض النقاط للتشويش: تذكر أن "E" ^ @ "" _ "cell" = "E" ^ @ "" _ "أحمر" + "E" ^ @ "" _ "ثور "، ولكن عادة ما ت عطى القيم المحتملة فقط كإمكانات اختزال ، وبالتالي فإن إمكانات الأكسدة هي النسخة ذات العلامة العكسية. تفاعلات الأكسدة هي أيض ا عكس (تفاعلات مقلوبة أو منتجات) لتفاعلات الاختزال المقدمة عادة. يجب أن تكون إمكانات الخلية لخلية كلفانية دائم ا إيجابية - حيث يتم إعداد إمكانات الحد من الأكسدة وتحقيق أكبر إمكانات ممكنة للخلية. في خلية كلفانية ، يحدث الأكسدة عند الأنود وتخفيض عند الأنود. تتدفق الإلكترونات من القطب المو

ما هي بعض الأخطاء الشائعة التي يرتكبها الطلاب عند رسم هياكل لويس؟

لمجرد سحب هذا السؤال .... هنا ملاحظة واحدة مشتركة ... في AS و A2 مستوى اللغة الإنجليزية ، لا يسمح لك أن تأخذ قاموس اللغة الإنجليزية في الامتحان النهائي. وبالمثل في امتحانات اللغة ، لا ي سمح بقاموس اللغة الإنجليزية / اللغة الأجنبية. في امتحان الكيمياء أو الفيزياء ، لا ي سمح بالجدول الدوري فقط بل يتم توفيره فعلي ا. وهذا يخبرك بالعدد الذري والكتل الذرية لكل العناصر المائة أو نحو ذلك المعروفة ... والجدول الدوري يوفر أكثر من هذا .... الجدول الحديث يمنحك فكرة داهية جدا من التركيب الإلكتروني ... و نشير إلى عناصر "s-block" ، و "p-block" ، و "d-block elements ..." ، وهنا يكمن الخطأ في أن بعض الطلاب لا

ما هي بعض الأخطاء الشائعة التي يرتكبها الطلاب بسبب التفكك الحمضي والقاعدي؟

تحقق من التفسير. يحدث تفكك أو ارتباط البروتونات واحدة تلو الأخرى ، وليس كلها مرة واحدة. ليس H_3PO_4 ساعة 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) لكن H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) Not NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + لكن NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + بعض الأنواع مبدئية ، مما يعني أنها يمكن أن تكون بمثابة حمض أو قاعدة (على سبيل المثال الماء والأمونيا). NH_3 + H_3O ^ + hAr NH_4 ^ + + H_2O الأحماض والقواعد القوية تنفصل تمام ا. تذكر أن البروتون الأول فقط لـ H_2SO_4 سينفصل تمام ا. HSO_4 ^ - ليس حمض قوي. 7 أحماض قوية: حمض الهيدروكلوريك ، HBr ، HI ، HC