حرارة تبخير الماء 40.66 كيلو جول / مول. ما مقدار الحرارة التي يتم امتصاصها عندما يتغلى 2.87 جم من الماء عند الضغط الجوي؟

إجابة:

# "6.48 كج"

تفسير:

ال الحرارة المولية للتبخير, #DeltaH_ "فب" #، وتسمى أحيانا المولية الإنتالية من التبخير ، يخبرك مقدار الطاقة اللازمة من أجل الغليان #1# خلد من مادة معينة في نقطة الغليان.

في حالة الماء ، حرارة المولي من التبخير # "40.66 kJ mol" ^ (- 1) # يعني أنك تحتاج إلى العرض # "40.66 كيلو جول" # من الحرارة من أجل الغليان #1# خلد من الماء في نقطة الغليان العادية ، أي في # 100 ^ @ "C" #.

#DeltaH_ "vap" = color (blue) ("40.66 kJ") لون (أبيض) (.) لون (أحمر) ("mol" ^ (- 1)) #

انت تحتاج #color (blue) ("40.66 kJ") # من الحرارة ليغلي #color (red) ("1 mole") # من الماء في نقطة الغليان العادية.

الآن ، أول شيء فعله هنا هو تحويل كتلة من الماء ل حيوانات الخلد باستخدام الكتلة المولية

# 2.87 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("g"))) * ("1 مول H" _2 "O") / (18.015 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("g")))) = "0.1593 من الشامات H" _2 "O" #

يمكنك الآن استخدام الحرارة المولية للتبخير ك عامل التحويل لتحديد مقدار الحرارة اللازمة للغليان #0.1593# حيوانات الخلد من الماء في نقطة الغليان

# 0.1593 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("الشامات H" _2 "O"))) * "40.66 kJ" / (1 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("الخلد H" _2 " O ")))) = اللون (أخضر داكن) (ul (اللون (أسود) (" 6.48 kJ "))) #

يتم تقريب الإجابة إلى ثلاثة التين سيج، عدد التين سيج لديك لكتلة العينة.