ما هي كمية الحرارة المطلوبة لإذابة العينة البالغة 29.95 غرام من H_2O عند درجة حرارة 0 مئوية؟

إجابة:

# 1.000 * 10 ^ 4 "J" #

تفسير:

عندما تذوب عينة من الماء جليد في # 0 ^ @ "C" # إلى الماء السائل في # 0 ^ @ "C" #، يخضع لتغيير المرحلة.

كما تعلم ، تحدث تغييرات المرحلة في درجة حرارة ثابتة. تذهب كل الحرارة المضافة إلى العينة إلى تعطيل روابط الهيدروجين القوية التي تحافظ على جزيئات الماء مغلق في مكانه في الحالة الصلبة.

هذا يعني أنه لا يمكنك استخدام الماء أو الحرارة الخاصة بالثلج ، لأن الحرارة المضافة تستخدم ليس تغيير درجة حرارة العينة.

بدلا من ذلك ، سوف تستخدم الماء المحتوى الحراري من الانصهار, # # DeltaH_fالذي يخبرك ما تغيير في المحتوى الحراري هو عند تسخين مادة في نقطة الانصهار لجعله يخضع الصلبة #-># تغيير المرحلة السائلة.

تسامي المياه من الانصهار يساوي تقريبا

#DeltaH_f = "334 J / g" #

www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html

هذا يخبرك أنه من أجل التحويل # "1 غرام" # من الجليد في # 0 ^ @ "C" # إلى الماء السائل في # 0 ^ @ "C" #، تحتاج إلى توفير ذلك مع # "334 J" # من الحرارة.

في حالتك ، يقال إن العينة بها كتلة # "29.95 جم" #مما يعني أنك ستحتاج

# 29.95 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("g"))) * "334 J" / (1 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("g"))))) = "10،003.3 J "#

تقريب ا إلى أربعة التين سيج ، فإن الجواب سيكون

#q = اللون (الأخضر) (1.000 * 10 ^ 4 "J") #