والسبب الرئيسي في أن أيونات الصوديوم أصغر من ذرات الصوديوم هو أن الأيون ليس لديه سوى قذيفتين من الإلكترونات (تحتوي الذرة على ثلاثة). تشير بعض الموارد إلى أن أيون يصبح أصغر لأن هناك إلكترونات أقل يتم سحبها بواسطة النواة. تعليقات؟

الكاتيون لا يصبح أصغر لأن الإلكترونات يتم سحبها بواسطة النواة في حد ذاته ، يصبح أصغر لأن هناك أقل تنافر الإلكترون، وبالتالي أقل التدريع، للإلكترونات التي لا تزال تحيط النواة.

بعبارات أخرى، شحنة نووي فعال أو #Z_ "ممثل المؤسسة" #يزداد عندما تتم إزالة الإلكترونات من الذرة. هذا يعني أن الإلكترونات تشعر الآن بقوة جذب أكبر من النواة ، وبالتالي يتم شدها وحجم أيون الأصغر من حجم الذرة.

مثال رائع على هذا المبدأ يمكن رؤيته فيه متساوي الإلكترونات أيونات ، وهي أيونات لها نفس تكوين الإلكترون ولكن لها أعداد ذرية مختلفة.

جميع الأيونات المذكورة أعلاه لها 10 إلكترونات المحيطة نواة بهم. لاحظ كيف عند إضافة الإلكترونات ، وهذا هو الحال بالنسبة للأنيونات ، يزداد الحجم الأيوني - يحدث هذا بسبب وجود قدر أكبر من الطرد الإلكتروني والإلكترون.

على الجانب الآخر من الطيف ، عندما تتم إزالة الإلكترونات ، كما هو الحال في الكاتيونات ، يكون الحجم الأيوني أصغر لأنه بالطبع ، يوجد الآن تنافر إلكتروني أقل للدروع الإلكترونية.

يتعلق الحجم الذري والأيوني بالشحنة النووية الفعالة ، وهو مقياس لمدى شعور القوة الجذابة التي تأتي من النواة بواسطة الإلكترون.

عندما يوجد المزيد من الإلكترونات لنفس العدد من البروتونات ، أي أن لديك أنيون ، فسيكونون قادرين على فحص بعضهم البعض بشكل أفضل #-># حجم أنيون هو أكبر من حجم ذرة.

وبالمثل ، عندما يتواجد عدد أقل من الإلكترونات لنفس العدد من البروتونات ، أي أن لديك كاتيون ، فإن قدراتها في الفرز ستنخفض #-># حجم الكاتيون هو الأصغر من حجم ذرة.