إجابة:
كلا المنتجات قابلة للذوبان في ماء
تفسير:
كلوريد الكالسيوم
كبريتات الصوديوم
كلا المنتجات قابلة للذوبان في ماء
حساب عدد أيونات الصوديوم وأيونات الكلور وإجمالي عدد الأيونات في 14.5 جم من كلوريد الصوديوم؟
إليكم ما أحصل عليه: 14.5 جم من NaCl تساوي 0.248 مول حسب المعادلة n = m / M الآن ، هذا يعادل 1.495 مرة 10 ^ 23 جزيئات كلوريد الصوديوم. نحصل على هذا إذا ضاعفنا 0.248 مول برقم أفوجادرو ، 6.022 مرة 10 ^ 23 يحمل كل جزيء من كرويد الصوديوم اثنين من الأيونات الذرية مرتبطة في رابطة الأيونية- Na ^ + و Cl ^ - في نسبة 1: 1. وهذا يعني أن كمية الجزيئات تتوافق مع كل من الأيونات الفردية. لذلك: عدد أيونات الصوديوم = عدد أيونات الكلوريد = 1.495 مرة 10 ^ 23 أيونات ، وبالتالي فإن إجمالي عدد الأيونات هو ضعف هذا العدد ، 2.990 مرة 10 ^ 23 أيونات في المجموع.
صف كيف يمكنك تحضير 1 لتر من محلول كلوريد الصوديوم M 1. وزن الصيغة غرام من كلوريد الصوديوم هو 58.44 غرام / مول.
يتم تحضير محلول 1 متر يحتوي على 1 لتر بوزن 58.44 جرام من كلوريد الصوديوم ووضع هذه الكمية من الملح في قارورة حجمية 1 لتر ثم ملء القارورة بماء تقطير حتى علامة التخرج. يتطلب هذا السؤال فهم تركيز المحلول الذي يتم التعبير عنه على أنه مولي (M). المولية = شامات الذائبة / لتر من المحلول. نظر ا لأنه لا يمكنك قياس الشامات مباشرة على الرصيد ، يجب عليك تحويل الشامات إلى غرام باستخدام الكتلة المولية أو كتلة صيغة غرام المسردة لكل عنصر في الجدول الدوري. 1 مول من كلوريد الصوديوم = 58.44 جرام (الكتلة المولية من Na وهو 22.99 جم / مول + الكتلة المولية للكلور التي تبلغ 35.45 جم / مول = 58.44 جم / مول). هذه الكمية هي وضعت في قارورة حجمية 1 لتر
في التفاعل الكامل البالغ 22.99 جم من الصوديوم مع 35،45 جم من الكلوريد ، ما هي كتلة كلوريد الصوديوم المتشكل؟
58.44 جم التفاعل الذي يحدث هو: Na + Cl -> NaCl نسبة هذا التفاعل هي 1: 1: 1 Na = 22.9898 جم / مول كلور = 35.453 جم / مول NaCl = 58.44 جم / مول مول أولا ، قم بحساب الخلد باستخدام البيانات المعروفة: الخلد = الكتلة / المولي كتلة الخلد الصوديوم = 22.99 / 22.9898 = 1.00 بما أن النسبة 1: 1: 1 ، كل ما عليك فعله هو: الكتلة = الخلد * الكتلة المولية الكتلة NaCl = 1.00 * 58.44 = 58.44 جم يمكنك معرفة ما إذا كان يتم استخدام كل كتلة Cl عن طريق حساب الكتلة باستخدام الخلد والكتلة المولية: Mass Cl = 1.00 * 35.45 = 35.45 g والتي كانت مقدار الكتلة المستخدمة في رد الفعل لذلك كل شيء صحيح ، وهذا يعني مقدار الكتلة المتكونة في التفاعل هي 58.44