السؤال رقم a339b

السؤال رقم a339b
Anonim

إجابة:

أنا أخذت # # C_2H_4.

تفسير:

منذ يتكون المجمع من #85.7%# من الكربون و #14.3%# من الهيدروجين ، ثم في #100 جرام"# من المجمع ، هناك # 85.7 "g" # من الكربون و # 14.3 "g" # من الهيدروجين.

الآن ، نحن بحاجة إلى إيجاد كمية الشامات الموجودة فيها #100 جرام"# المجمع.

الكربون لديه كتلة المولي من # 12 "g / mol" #، بينما الهيدروجين لديه كتلة المولي # 1 "g / mol" #. حتى هنا ، هناك

# (85.7 لون (أحمر) إلغاء لون (أسود) "g") / (12 لون (أحمر) إلغاء لون (أسود) "g" "/ mol") ~~ 7.14 "mol" #

# (14.3 لون (أحمر) إلغاء لون (أسود) "g") / (1 لون (أحمر) إلغاء لون (أسود) "g" "/ mol") = 14.3 "مول" #

نظر ا لوجود كمية أقل من الكربون من الهيدروجين ، يجب علينا تقسيم عدد مولات الكربون.

# C = (لون (أحمر) cancelcolor (أسود) (7.14 "مول")) / (اللون (الأحمر) cancelcolor (أسود) (7.14 "مول")) = 1 #

# H = (14.3color (الحمراء) cancelcolor (الأسود) "مول") / (7.14color (الحمراء) cancelcolor (الأسود) "مول") ~~ 2 #

لذلك ، فإن الصيغة التجريبية للمجمع سيكون # # CH_2.

لكن ، لم ننته بعد. نحن نعلم أن الكتلة المولية للمجمع هي # 32.1 "g / mol" #.

منذ # # CH_2 فقط لديه كتلة المولي من # 14 "g / mol" #، ثم يجب علينا معرفة عامل الضرب للتكاثر # # CH_2 قبل الحصول على الصيغة الكاملة. للقيام بذلك ، علينا تقسيم الكتلة المولية للمركب على # # CH_2الكتلة المولية.

حصلنا:

# (32.1color (الحمراء) cancelcolor (الأسود) "ز / مول") / (14color (الحمراء) cancelcolor (الأسود) "ز / مول") = 2.29 ~~ 2 #

لذلك ، يجب علينا مضاعفة الصيغة التجريبية ب #2#، ونحن نحصل عليه # # C_2H_4، والتي قد تكون أيزومر الإيثيلين.

إجابة:

# # CH_2 (تجريبي) # # تقريبا # # C_2H_4 (الجزيئية)

تفسير:

اذا كان لدينا #100 جرام# من هذا المركب ، ثم يمكننا حساب النسبة المولية لعنصر المركب.

# (85.7 / 12.01) حوالي 7 # مول من #كربون#

و

# (14.3 / 1.01) حوالي 14 # مول من #"هيدروجين"#

الآن نقسم على أصغر عدد صحيح (7) للحصول على الصيغة التجريبية:

# (7/7) = 1 و (14/7) = 2 #

لذلك تصبح الصيغة التجريبية # # CH_2.

أنت ذكرت # 32.1 غرام #، وأفترض أن هذا هو وزن الجزيء الفعلي بدون صيغة تجريبية ، بمعنى آخر الصيغة الجزيئية. ومع ذلك ، لم أتمكن من العثور على جزيء مناسب مع الكتلة الصحيحة.

للعثور على الجزيء ، يجب أن نجد كتل الجزيئات بالجرام لكل مول.

كتلة من # # CH_2 (بالجرام لكل مول) #= 14.03#

كتلة الجزيء الفعلي (بالجرام لكل مول) #= 32.1#

نسبتها هي #0.43#، وهذا ، إذا كنا تقريبي ا ، يعني أنه يجب عليك مضاعفة كل جزيء فيه # # CH_2 مع #2# للحصول على الصيغة الجزيئية ، # # C_2H_4. ومع ذلك ، لا يتوافق هذا بالضبط مع الكتلة المرغوبة ، ولكنه أقرب ما يمكن أن نحصل عليه من حساباتي.