إجابة:
32 جرام.
تفسير:
أفضل طريقة هي النظر إلى التفاعل بين الأكسجين والهيدروجين ، ثم موازنة ذلك:
من هذا يمكننا أن نرى النسب المولي.
الآن ، 36 جرام من الماء تساوي جزيرين من الماء من المعادلة:
بالتالي
وبالتالي ، ووفق ا للنسبة المولية ، يجب أن يكون لدينا نصف كمية الشامات ، وهذا هو أحد الأكسجين مزدوج الأكسجين. 1 تحتوي ذرة الأكسجين على 16 جرام ا ، وبالتالي فإن أوزان الأكسجين ثنائي الأوكسجين ضعف ما يصل إلى 32 جرام ا.
وبالتالي هناك حاجة إلى 32 غراما.
في غرفة مغلقة ، يتم إشعال 58 جرام ا من غاز البروبان (C3H8) و 200 جرام من الأكسجين لبدء الاحتراق ما هو الكاشف المحدود في هذا التفاعل؟
نكتب المعادلة الكيمياءية .... C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta وبعد ذلك نقوم باستجواب الكميات المولية .... "Moles of propane" - = (58.0 * ز) / (44.10 ز * * مول ^ -1) = 1.31 * مول. "Moles of dioxygen" - = (200.0 * g) / (32.0 * g * mol ^ -1) = 6.25 * mol. لكن بشكل واضح ، نحتاج إلى 6.55 * مول من ديوكسجين من أجل التكافؤ الكيميائي ... وبالتالي فإن الديوكسجين هو الحد المحدد للتفاعل كما هو مكتوب .... في الممارسة العملية ، يمكن للهيدروكربون أن يحترق بشكل غير كامل ، لإعطاء القول C (s) ، أي السخام .... أو أول أكسيد الكربون ... CO (g) ... ويمكننا تمثيل هذا الاحتراق غير المكتمل بواسطة التفاع
الأكسجين والهيدروجين تتفاعل بشكل متفجر لتكوين الماء. في تفاعل واحد ، يتحد 6 غرام من الهيدروجين مع الأكسجين لتكوين 54 جم من الماء. كم من الأكسجين تم استخدامه؟
"48 جم" سأريك طريقتين لحل هذه المشكلة ، واحدة قصيرة حق ا وواحدة نسبي ا. اللون (أبيض) (.) نسخة قصيرة توضح المشكلة أن "6 غرام" من غاز الهيدروجين ، "H" _2 ، تتفاعل مع كتلة غير معروفة من غاز الأكسجين ، "O" _2 ، لتكوين "54 جم" من الماء. كما تعلمون ، يخبرك قانون الحفظ الشامل بأنه في التفاعل الكيميائي يجب أن تكون الكتلة الكلية للمواد المتفاعلة مساوية للكتلة الكلية للمنتجات. في حالتك ، يمكن كتابة هذا كـ overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (اللون (الأزرق) ("الكتلة الكلية من المواد المتفاعلة")) = overbrace (m_ (H_2O)) ^ (color (برتقالي) ("كتلة المنتج")) هذا يعني أن
ما هي المعادلة الكيميائية المتوازنة لـ: الميثانول السائل (CH3OH) المحترق في غاز الأكسجين لإنتاج غاز ثاني أكسيد الكربون والماء السائل؟
المعادلة الكيميائية المتوازنة لاحتراق الميثانول السائل في غاز الأكسجين لإنتاج غاز ثاني أكسيد الكربون والماء السائل هي: "2" "CH" _3 "O" "H" "(ل)" + "3" "O" _2 " (g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "إذا قمت بضرب المعام لات (الأرقام الموجودة بالأمام) ضربات المشتركين لكل عنصر في كل صيغة ، ستجد أن هناك ذرتان من الكربون و 8 ذرات من الهيدروجين و 8 ذرات من الأكسجين على جانبي المعادلة ، لذلك فهي متوازنة.