إجابة:
باستخدام النموذج القياسي لذرة الهيليوم ……….
تفسير:
باستخدام النموذج القياسي لذرة الهيليوم ،
مجموع رقم مكون من رقمين معين هو 8. إذا تم عكس أرقام هذا الرقم ، فسيتم زيادة الرقم بمقدار 18. ما هو هذا الرقم؟
35. رقمان لا. لديه رقم واحد في مكان 10 ورقم واحد في مكان وحدة. دع هذه resp. تكون الأرقام س وص. وبالتالي ، لا الأصلي. يتم تقديمها بواسطة ، 10xxx + 1xxy = 10x + y. لاحظ أنه ، نحن نعرف ذلك بسهولة ، x + y = 8 ............... (1). عكس أرقام الرقم الأصلي ، نحصل على الرقم الجديد. 10y + x ، و ، منذ ذلك الحين ، من المعروف أن هذا الأخير لا. هو 18 أكثر من الأصل ، لدينا ، 10y + x = (10x + y) +18 rArr 9y = 9x + 18 ،:. ص = س + 2 ........................ (2). البديل y "من (2) إلى (1) ،" x + (x + 2) = 8 rArr x = 3 ،:. "بواسطة" (2) ، y = x + 2 = 5. وبالتالي ، لا المطلوب. هو 10x + ص = 35 ، استمتع الرياضيات.!
كم عدد ذرات الهيليوم الموجودة في منحدرات الهيليوم التي تحتوي على 494 كجم من الهيليوم؟
7.44 * 10 ^ 28 ذرة الخطوة 1: احسب كيف يكون عدد الشامات التي تستخدم الكتلة المولية. الكتلة المولية للهيليوم = 4.00 جم / مول. هذا يعني أن 1 مول من ذرات الهيليوم يزن 4 جرام. في هذه الحالة ، يكون لديك 494 كجم وهو 494.000 جرام. كم عدد الشامات هذا؟ (494.000 لون (أحمر) إلغاء (اللون (أسود) (غرام))) / (4.00 لون (أحمر) إلغاء (اللون (أسود) (غرام)) / (مول)) = 123.500 مول الخطوة 2: حساب عدد الذرات باستخدام ثابت أفوجادرو. ينص ثابت Avogadro على وجود ذرات 6.02 * 10 ^ 23 في مول واحد من أي عنصر. كم عدد الذرات في 123.500 مول؟ 6.02 * 10 ^ 23 "ذرات" / لون (أحمر) إلغاء (لون (أسود) ((مول))) * 123.500 لون (أحمر) إلغاء (لون (أسود) (مول))
كيف يمكن استخدام الرقم الذري ورقم الكتلة للعثور على أعداد البروتونات والإلكترونات والنيوترونات؟
الرقم الذري هو عدد البروتونات. يطرح الكتلة الذرية العدد الذري هو عدد النيوترونات. العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة محايدة. يتم تعيين الرقم الذري بناء على عدد البروتونات ، وبالتالي فإن الرقم الذري يكون دائم ا هو نفسه عدد البروتونات الكتلة الذرية هي مجموع البروتونات والنيوترونات. لكل من البروتونات والنيوترونات كتل من 1 amu ، لكن كتلة الإلكترونات لا تكاد تذكر ، لذلك يتم إهمالها. الكتلة الذرية لعنصر ما ليست رقم ا مستدير ا لأنها متوسط موزون لجميع نظائر العنصر. فقط قم بتدوير الرقم إلى أقرب عدد صحيح واحصل على الكتلة الذرية الأكثر احتمالا. في عدد ذري محايد من البروتونات = عدد الإلكترونات نظر ا لعدم وجود شحنة كلية. في أيون ،