كيمياء

أضف اثنين أمام حمض الهيدروكلوريك وأضف اثنين أمام H_2 O للحصول على 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O عند موازنة التفاعلات الحمضية القاعدية ، عادة ما توازن العناصر التي هي كاتيون الملح و أولا أنيون ، هنا الباريوم والكلور ، الأكسجين التالي ، والهيدروجين يجب أن يكون الآن متوازنا. من المهم أن تعرف كل التكافؤ من الأنواع للتأكد من أن لديك حق الملح ، والنظر في عدد الهيدروجين والحمض وعدد هيدروكسيدات على قاعدة لهذه الأرقام. لدينا ، HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O أولا نعتبر الباريوم ، يوجد واحد على LHS والآخر في RHS ، لذلك نحن جيدون. ثانيا ، نعتبر الكلور ، يوجد واحد على LHS واثنان على RHS ، لذلك نحن بحاجة إلى وجود جزيرين / اقرأ أكثر »

الصلبة harr السائل harr Gas تغيير الحالة يتعامل مع التغيير من واحدة (حالة المسألة) إلى أخرى في شكل Solid harr Liquid harr Gas. كل عنصر / مركب / مادة له درجات حرارة مختلفة تؤثر على حالة المادة: نقطة انصهار / تجميد للانتقال من نقطة الغليان [الصلبة إلى السائل] / [السائل إلى الصلب] للانتقال بين السائل والغاز. إن إذابة المادة الصلبة هي توفير الحرارة في النظام (أي في عملية ماصة للحرارة) ، وكسر التفاعلات الأيونية في بنية الشبكة البلورية واستبدالها بقوى جزيئية أضعف موجودة في السائل. يؤدي تجميد السائل إلى عكس ذلك ، مما يؤدي إلى إطلاق الطاقة بطريقة طاردة للحرارة. يتطلب الغليان توفير الطاقة لكسر القوى بين الجزيئات في السائل والسماح ل اقرأ أكثر »

يرجى الاطلاع على الصورة في الشرح. العناصر المميزة باللون الأحمر هي عناصر d-block. وتسمى هذه المعادن التي تمر بمرحلة انتقالية والتي لها جميعا خصائصها الخاصة عندما يتعلق الأمر بالشحن. تحتوي بعض العناصر ، مثل النحاس ، على شحنتين منفصلتين ، +1 و +2. الشيء نفسه ينطبق على الكثير منهم هنا. اقرأ أكثر »

262.8582 جم / مول في فوسفات المغنيسيوم فوسفات المغنيسيوم هو Mg_3 (PO_4) _2 بالنظر إلى ذلك ، يمكننا أن نوضح أن كل عنصر من العناصر: Mg = 24.305 جم / مول P = 30.974 جم / مول O = 15.9994 جم / مول على أساس الصيغة الكيميائية لدينا ل المغنيسيوم الفوسفات ، لدينا: 3 × المغنيسيوم = 72.915 2 × P = 61.948 8 x O = 127.9952 أضف هذه القيم للأعلى ونحصل على: Molar Mass of Magnesium Phosphate = 262.8582 جم / مول. أو أكثر ببساطة: تقريب 262.9. اقرأ أكثر »

2 PbSO4 2 PbSO3 + O2 في مثل هذه المشكلات ، سأقوم بعمل مخزون ذرة لمعرفة عدد ذرات كل عنصر موجودة على جانبي سهم التفاعل. في البداية ، لديك ذرة واحدة من Pb على جانبي المواد المتفاعلة والمنتجات ، تليها ذرة واحدة من الكبريت على كلا الجانبين ، و 4 ذرات من الأكسجين على جانب المواد المتفاعلة و 5 ذرات من الأكسجين على جانب المنتجات. ضع معامل اثنين أمام PbSO4 للحصول على ذرتين من Pb و S ، و 8 ذرات من O. لقد بدأت بـ 2 لأنني أقوم بإيقافها عن عدد ذرات الأكسجين على جانبي سهم التفاعل. كنت أعرف أنه إذا كان هناك 2 أمام PbSO ، فستكون هناك 8 ذرات أكسجين على الجانب الأيسر. وإذا وضعت 2 على الجانب الأيمن أمام PbSO_3 ، فسوف ينتهي بك الأمر إلى 6 ذر اقرأ أكثر »

"1.51 M" من أجل إيجاد مولات الحل ، نستخدم المعادلة التالية: يحتوي حجم المحلول المعطى على الوحدات المناسبة ، لكن مقدار المحلول لا. نحن نعطى كتلة الجلوكوز ، وليس عدد الشامات. من أجل العثور على عدد مولات الجلوكوز ، يمكنك تقسيم الكتلة المعطاة على الوزن الجزيئي للجلوكوز ، وهو "180.16 جم / مول". "moles of glucose" = (225 ألغي ("g")) / (180.16 ألغي ("g") / "mol") = "1.25 مول" الآن كل ما علينا فعله هو تقسيم هذه القيمة على وحدة التخزين للحصول على molarity like so: "molarity" = "1.25 mol" / "0.825 L" = "1.51 molar" إليك بعض اقرأ أكثر »

POH = 9.30 يمكنك أن تجد الإجابة بإحدى طريقتين. الأول يستخدم ثابت المنتج الأيوني للماء: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) منذ Kw وتركيز معروفة أيونات الهيدروجين في حل يمكننا إعادة ترتيب المعادلة لحل لتركيز أيونات الهيدروكسيد. يمكننا القيام بذلك عن طريق تقسيم Kw على [H +] لحل [OH-] كالتالي: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) " M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "الآن لدينا تركيز أيونات الهيدروكسيد في المحلول. للعثور على pOH ، عليك أن تأخذ سجل هذا التركيز مثل هذا: -log (5xx10 ^ (- 10) M) = 9.30. وبالتالي ، فإن pOH = 9.30. الطريقة الثانية هي أ اقرأ أكثر »

3.12 مولات NaNO_3 عند إجراء العمليات الحسابية لكتلة الخلد ، استخدم الطريقة التالية: الكمية المطلوبة = الكمية المعطاة x معامل التحويل الكمية المطلوبة هي ما نحاول العثور عليه ، في حالتنا نحاول تحديد عدد مولات NaNO_3 الكمية المقدمة هي القيمة التي لدينا في المشكلة ، والتي تبلغ 253 غ من Na_2CrO_4 عامل التحويل هو ما يسمح لنا بالانتقال من غرامات Na_2CrO_4 إلى مولات Na_2CrO_4 ، مما يؤدي بنا في النهاية إلى عدد مولات NaNO_3. تمثل 161.97g الكتلة المولية لـ Na_2CrO_4 ونسبة 2: 1 من NaNO_3 إلى Na_2CrO_4 تأتي من معاملات المعادلة المتوازنة. أثناء إعداد هذا النوع من المشكلات ، يجب إلغاء الوحدات التي لم تعد بحاجة إليها ، تارك ا الوحدة التي اقرأ أكثر »

[H ^ (+)] = 5.01xx10 ^ (- 8) M تريد استخدام العلاقة التالية: pOH + pH = 14 نظر ا لأننا حصلنا على pOH ، يمكننا تحديد الرقم الهيدروجيني عن طريق طرح pOH من 14 مثل ذلك: 14 - pOH = 7.3. 7.3 يمثل الرقم الهيدروجيني للمحلول ، ويمكننا الحصول على تركيز أيونات الهيدروجين في محلول عن طريق أخذ antilog من الرقم الهيدروجيني. antilog هو 10 ^ (-) مرفوع إلى بعض القيمة ، وهو 10 ^ (- 7.3) في حالتنا. 10 ^ (- 7.3) = 5.01xx10 ^ (- 8) نصائح M: [H ^ (+)] = antilog (-PH) pH = -log [H ^ (+)] آمل أن يكون هذا التفسير مفهوم ا! مساعدة إضافية اقرأ أكثر »

يتم تمثيل 1.50 جم من NaI Molarity بالمعادلة التالية: في حالتنا ، لدينا بالفعل المولية وحجم الحل ، وكلاهما لديه الوحدات المناسبة. الآن يمكننا إعادة ترتيب المعادلة لحل عدد الشامات ، مما سيسمح لنا بتحديد الكتلة. يمكننا القيام بذلك عن طريق ضرب لتر من الحل على جانبي المعادلة. سوف يتم إلغاء محلول الحل على الجانب الأيمن ، تارك ا عدد المولات مساو ا لحجم مرات المولي مثل ذلك: مولات الذوبان = لتر المحلول xxMolarity Moles of solute = (1.0 L) xx (0.010 M) = 0.010 moles of NaI الآن يتعين علينا تحويل 0.010 moles من NaI إلى جرام من NaI. يمكن القيام بذلك بضرب 0.010 مول من الوزن الجزيئي لـ NaI ، وهو 149.89 جم / (مول). 0.010 مول / x149.89 جم اقرأ أكثر »

الضغط الجديد هو 2.4xx10 ^ (4) mmHg لنبدأ بتحديد المتغيرات المعروفة وغير المعروفة. المجلد الأول لدينا هو 2.4xx10 ^ (5) L ، الضغط الأول هو 180 مم زئبق ، والحجم الثاني هو 1.8xx10 ^ (3). المجهول الوحيد لدينا هو الضغط الثاني. يمكننا الحصول على الإجابة باستخدام قانون بويل الذي يوضح أن هناك علاقة عكسية بين الضغط والحجم طالما بقيت درجة الحرارة وعدد الشامات ثابتة. المعادلة التي نستخدمها هي P_1V_1 = P_2V_2 حيث يمثل الرقمان 1 و 2 الشرطين الأول والثاني. كل ما علينا فعله هو إعادة ترتيب المعادلة لحل الضغط. نحن نقوم بذلك عن طريق قسمة كلا الجانبين على V_2 من أجل الحصول على P_2 من تلقاء نفسه مثل: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 الآن كل ما نفعله هو اقرأ أكثر »

20.4 جم NaOH يحدث تفاعل التحييد عندما يتفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية لإنتاج الماء والملح (المركب الأيوني). في حالتنا ، سيتفاعل حمض الكبريتيك (حمض قوي) مع هيدروكسيد الصوديوم (قاعدة قوية) لتشكيل الماء وكبريتات الصوديوم: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O نبدأ بالوحدات التي نريد أن ننتهي إليها ونضع ذلك يساوي القيمة المحددة لدينا ، والتي سوف تتضاعف بعامل التحويل (النسبة المولية من المعادلة الكيميائية المتوازنة). يمثل 98.08 جم / (مول) الكتلة المولية لحمض الكبريتيك و 40.0 جم / (مول) هي الكتلة المولية لهيدروكسيد الصوديوم. إذن ، ما لدينا: g NaOH = 25.0 gH_2SO_4xx (1 مول H_2SO_4) / (98.08g H_2SO_4) xx (2mol NaOH) / (1 mol H_2SO_4 اقرأ أكثر »

حجم غاز الهليوم هو 9.76 لتر. لهذا النوع من الأسئلة ، نستخدم المعادلة المثالية لقانون الغاز PxxV = nxxRxxT. يمثل P الضغط (يجب أن يكون له وحدات من atm) يمثل V الحجم (يجب أن يحتوي على وحدات من اللتر) n يمثل عدد المولات R هو ثابت التناسب (بقيمة 0.0821 بوحدات من (Lxxatm) / (molxxK)) يمثل T درجة الحرارة ، والتي يجب أن تكون في كيلفن. الآن ما تريد القيام به هو سرد المتغيرات المعروفة وغير المعروفة. المجهول الوحيد لدينا هو حجم غاز الهيليوم. المتغيرات المعروفة لدينا هي P و n و R و T. يحتوي الضغط على وحدات غير صحيحة لأن الضغط يجب أن يكون في الأجواء بدلا من kPa. من أجل الانتقال من kPa إلى atm ، نستخدم العلاقة التالية: 101.325 kPa = 1 a اقرأ أكثر »

0.20m يمكن العثور على Molality باستخدام المعادلة أدناه: ما تريد القيام به الآن هو تحديد ما المذاب والمذيب. يتم إذابة المذاب في المذيب والذوبان هو "المكون الثانوي في محلول." المذيب عادة ما يكون ماء أو هو المادة التي لديك أكثر منها. في حالتنا ، المذاب هو O_2 والمذيب هو الماء. كما نرى من المعادلة ، فإن المذاب والمذيب لديهم الوحدات الخاطئة. لنبدأ بتحويل غرام O_2 إلى مولات O_2. نقوم بذلك باستخدام الكتلة المولية لـ O_2 كعامل تحويل.2.3cancel "g" O_2xx (1mol O_2) / (32.00cancel "g") = 0.0719 mol O_2 الآن نحن بحاجة إلى كيلوغرام من المذيب بدلا من الغرامات التي أعطيت لنا. هيا نستخدم هذه العلاقة: 355cance اقرأ أكثر »

توجد بالفعل 7 ذرات أكسجين في هذه المعادلة. قمت بتحرير سؤالك لجعله أكثر قابلية للفهم. ربما الآن يمكنك أن ترى أن هناك بالفعل 7 ذرات أكسجين؟ لنرى أولا مقدار كمية كل عنصر في 2CO_2: يجب عليك قراءة هذا كـ: 2 * (C + O_2) والذي يشبه: 2 * C + 2 * (O + O) لذلك هناك ذرات كربون (C) و 2 * 2 = 4 ذرات الأكسجين. من العناصر الموجودة في الجزء الثاني 3H_2O: هذا يجب أن تقرأ كـ: 3 * (H_2 + O) التي تشبه: 3 * (H + H) + 3 * O لذلك هناك 6 ذرات هيدروجين (H) و 3 أوكسجين (O) الذرات في المجموع: 4 * O في 2CO_2 و 3 * O في 3H_2O = 7 ذرات أكسجين اقرأ أكثر »

Fe_2O_3 + 3 CO -> 2Fe + 3CO_2 انسى ما كتبته أعلاه وابدأ من جديد. لقد ارتكبت عدة أخطاء في السطر الثاني من المعادلة ، مما يجعل حلها مستحيل ا. الأهم من ذلك: لا ينبغي تفكيك الجزيئات في المعادلة كما فعلت! لذا احتفظ بها متجمعة كما في المعادلة التي تبدأ بها: ... Fe_2O_3 + ... CO -> ... Fe + ... CO_2 من هنا ، هو مزيج من الفطرة السليمة والتجربة والخطأ: الخطوة 1 توازن المكواة ، اترك Fe_2O_3 كما هي ، لأن لديك مساحة كافية للعب بها باستخدام C و O على كلا الجانبين: 1 Fe_2O_3 + ... CO -> 2 Fe + ... CO_2 Step2 ثم حاول الحصول على الرقم من O على الجانب الأيسر لعدد زوجي. لديك 3 * O على اليسار ، وتحتاج إلى 3 المزيد لجعلها متساوية: 1 اقرأ أكثر »

Deltam = 9.1409 * 10 ^ (- 25) "g" أنت تبحث عن عيب جماعي ، Deltam ، والذي يتم تعريفه على أنه الفرق الموجود بين الكتلة الذرية للنواة والكتلة الكلية لنكليوناتها ، أي من البروتونات والنيوترونات. الفكرة هنا هي أن الطاقة التي يتم إطلاقها عند تكوين النواة ستقلل من كتلتها كما هو موصوف في معادلة ألبرت أينشتاين الشهيرة E = m * c ^ 2. في هذا الصدد ، يمكنك القول أن الكتلة الفعلية للنواة ستكون دائم ا أقل من الكتلة المضافة لنكليوناتها. هدفك هنا هو معرفة الكتلة الكلية للبروتونات والنيوترونات التي تشكل نواة -60 وطرحها من الكتلة الذرية المعروفة للنواة. احصل على طاولة دورية وابحث عن النيكل "Ni". ستجد العنصر الموجود في ال اقرأ أكثر »

القيمة التجريبية لعامل van't Hoff هي 1.7. صيغة ارتفاع نقطة الغليان هي اللون (الأزرق) (| شريط (ul (اللون (أبيض) (أ / أ) ΔT_b = iK_bm اللون (أبيض) (أ / أ) |))) "" يمكن إعادة ترتيب هذا لإعطاء i = (ΔT_b) / (K_bm) ΔT_b = "(100.31 - 100.00) ° C" = "0.31 ° C" K_b = "0.512 ° C · kg · mol" ^ "- 1" يجب علينا حساب مولية حل. حساب molality افترض أن لدينا 100 غرام من الحل. ثم لدينا 2 غرام من كلوريد الصوديوم و 98 غرام من الماء. صيغة molality هي اللون (الأزرق) (| bar (ul (color (أبيض) (a / a) "molality" = "moles of solute" / "كيلوغرامات اقرأ أكثر »

الرقم الهيدروجيني لهذا الحل هو 1.487. بما أن حمض الهيدروكلوريك حمض قوي ، فإنه ينفصل تمام ا إلى أيوناته عند وضعها في الماء. في هذه الحالة ، يتأين HCl لإنتاج H ^ (+) (aq) و Cl ^ (-) (aq). بمجرد أن نعرف أننا نتعامل مع حمض قوي ، يمكن الحصول على الرقم الهيدروجيني مباشرة من تركيز H ^ (+) باستخدام الصيغة التالية: كل ما علينا فعله هو أخذ سجل التركيز المعطى مثل لذلك: الرقم الهيدروجيني = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] الرقم الهيدروجيني = 1.487 اقرأ أكثر »

انها متوازنة بالفعل! هذه طريقة سهلة لأنها متوازنة بالفعل. يعني "متوازن" أن عدد الذرات يجب أن يكون هو نفسه أوم (اليسار) والجانب الأيمن (الإخراج) من السهم. دعونا نرى ما إذا كان هذا هو الحال بالفعل في رد فعل CaO + H_2O -> Ca (OH) _2 Ca: 1 يسار و 1 يمين يسار و 2 يمين يسار: 2 يسار و 2 يمين لاحظ أن 2 في كا (OH ) _2 ينطبق على (OH) وليس على Ca. يمكنك قراءة (OH) _2 كـ (OH + OH). إذا كنت ترغب في ممارسة موازنة التفاعلات الكيميائية ، فما عليك سوى البحث عن "التوازن" على هذا الموقع وستجد أمثلة عديدة. اقرأ أكثر »

هذا ما حصلت عليه. يريد الجزء الأول من السؤال العثور على مجموعة مناسبة من الأرقام الكمية لإلكترون يقع في المدار 4f. كما تعلمون ، يتم استخدام أربعة أرقام كم لوصف موقع وتدور الإلكترون في الذرة. الآن ، يخبرك الرقم الذي تمت إضافته إلى اسم المدار بمستوى الطاقة الذي يوجد عليه الإلكترون ، أي رقم الكم الرئيسي ، n. في حالتك ، سيكون للإلكترون الموجود باللون (الأحمر) (4) f المداري n = لون (أحمر) (4) ، مما يعني أنه سيكون موجود ا على مستوى الطاقة الرابع. الآن ، يخبرك رقم الزخم الزاوي ، l ، بالصدفة الفرعية التي يمكنك من خلالها العثور على الإلكترون. لديك l = 0 -> s-subshell l = 1 -> p-subshell l = 2 -> d-subshell l = 3 -> the اقرأ أكثر »

O_2 لديه كتلة 1.78g. نحن في STP وهذا يعني أن علينا استخدام معادلة قانون الغاز المثالية! PxxV = nxxRxxT. يمثل P الضغط (يمكن أن يكون له وحدات من atm ، اعتماد ا على وحدات ثابت الغاز العالمي) يمثل V حجم ا (يجب أن يحتوي على وحدات من لتر) n يمثل عدد المولات R هو ثابت الغاز العالمي (يحتوي على وحدات من (Lxxatm) / (molxxK)) يمثل T درجة الحرارة ، والتي يجب أن تكون في Kelvins. بعد ذلك ، اذكر المتغيرات المعروفة وغير المعروفة. المجهول الوحيد لدينا هو عدد مولات O_2 (g). المتغيرات المعروفة لدينا هي P ، V ، R ، و T. في STP ، درجة الحرارة 273K والضغط 1 atm. ثابت التناسب ، R ، يساوي 0.0821 (Lxxatm) / (molxxK) الآن علينا إعادة ترتيب المعادلة اقرأ أكثر »

طاقة فوتون واحد من هذا الضوء هي 4.85xx10 ^ (- 19) J. أعتقد أنه يجب عليك استخدام المعادلة التالية للإجابة على هذا السؤال: يجب أن أشير أيض ا إلى أن ثابت Planck له قيمة 6.63 × 10 × ^ (- 34) J / s نحن نعرف التردد وثابتة Planck لذلك كل ما يتعين علينا القيام به يتم توصيل القيم المعطاة في المعادلة مثل: E = 6.63xx10 ^ (- 34) J / cancelsxx7.32xx10 ^ (14) cancels ^ (- 1) E = 4.85xx10 ^ (- 19) J. اقرأ أكثر »

آمل أن يكون هذا هو الجواب الذي كنت تبحث عنه. Gold-198 (Au-198) هو إصدار تجريبي - باعث: ينبعث الإلكترون من النواة ؛ المعادلة هي كما يلي: إذن Gold-198 (Au) تتحلل إلى Mercury-198 (Hg) التي تنبعث منها beta ^ - جسيم ("" _ (- 1) ^ 0e) ومضاد antineutrino (bar nu). Radon-222 هو باعث ألفا: ينبعث بروتونان ونيوترون من النواة. المعادلة هي كما يلي: إذن Radon-222 (Rn) يتحلل إلى Polonium-218 (Po) ينبعث منها جسيم ألفا ، وأحيان ا ت عطى أيض ا كـ "" _4 ^ 2He. اقرأ أكثر »

"sp" تعني "منتج قابلية الذوبان". K_ {sp} ، ثابت المنتج القابل للذوبان ، هو ثابت التوازن لحل وتفكك المركب الأيوني. خذ كلوريد الفضة ، "AgCl" ، كحالة نموذجية. هذا يحتوي على كمية صغيرة من الذوبان في الماء ، وما ينحل ينفصل في "Ag" ^ + و "Cl" ^ - أيونات. لذلك لدينا رد فعل الذوبان / التفكك "AgCl (s)" = "Ag" ^ + "(aq)" + "Cl" ^ {"(aq)" وثابتة منتج الذوبان المطابق K_ {sp} = ["Ag "^ +] [" الكلورين "^ -] = 1.6xx10 ^ 10} اقرأ أكثر »

الهيليوم لديه ضغط 2.56 أجهزة الصراف الآلي. نظر ا لتزويدنا بعدد المولات ودرجة الحرارة وحجم الهيليوم ، يتعين علينا استخدام معادلة قانون الغاز المثالية لتحديد الضغط. يمكن أن تحتوي P على وحدات من أجهزة الصراف الآلي ، اعتماد ا على وحدات ثابت الغاز العالمي V يجب أن تحتوي على وحدات من اللتر n يجب أن تحتوي وحدات من الشامات R على قيمة 0.0821 بوحدات (Lxxatm) / (molxxK) تحتوي T على وحدات من Kelvins. بعد ذلك ، اذكر المتغيرات المعروفة وغير المعروفة. المجهول الوحيد لدينا هو ضغط الهيليوم. المتغيرات المعروفة لدينا هي n و V و R و T. والقضية الوحيدة هي أنه يتعين علينا تحويل درجة الحرارة من درجة مئوية إلى كيلفن. يمكننا القيام بذلك باستخدام ا اقرأ أكثر »

نحن نستخدم قانون تشارلز القديم. للحصول على ما يقرب من 7 "L". بما أنه بالنسبة لكمية معينة من الغاز ، فإن VpropT إذا كانت P ثابتة ، V = kT. حل لـ k و V_1 / T_1 = V_2 / T_2 و V_2 = (V_1xxT_2) / T_1؛ يتم الإبلاغ عن T في "درجات Kelvin" ، قد تكون V في أي وحدة تريدها ، "مكاييل ، شراب ، خياشيم ، بوشل." بالطبع ، نحن نلتزم بوحدات معقولة ، أي L ، "لتر". وبالتالي V_2 = (4 "L" xx (250 + 273) K) / ((20 + 273) K) ~ = 7 "L" اقرأ أكثر »

يرتبط طول الموجة 671 نانومتر بالتردد على النحو التالي: lambda = v / f حيث f هو التردد ، v هو سرعة الضوء ، والطول lambda هو الطول الموجي. املأ هذا على سبيل المثال: v = 3 * 10 ^ 8 m / sf = 4.47 * 10 ^ 14 Hz = 4.47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1) lambda = (3 * 10 ^ 8 m / s) / ( 4.47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1)) = 6.71 * 10 ^ -7 m من m إلى nm هي * 10 ^ 9 وبالتالي فإن الطول الموجي هو: 671 nm (الضوء الأحمر). اقرأ أكثر »

حصلت -404 J من الحرارة التي انطلقت. لنبدأ باستخدام معادلة السعة الحرارية المحددة: بناء على ما قدمتموه لي ، لدينا كتلة العينة (م) ، والحرارة المحددة (ج) ، والتغير في درجة الحرارة DeltaT. أود أيض ا أن أضيف أن "م" لا يقتصر على الماء فقط ، بل يمكن أن يكون كتلة أي مادة تقريب ا. أيضا ، DeltaT هو -20 ^ oC لأن التغير في درجة الحرارة هو دائم ا درجة الحرارة النهائية- درجة الحرارة الأولية (50 ^ oC - 70 ^ oC). جميع المتغيرات لها وحدات جيدة ، لذلك علينا فقط مضاعفة جميع القيم المعطاة مع ا للحصول على Q (نقل الطاقة). Q = 20.0cancelgxx (1.01J) / (deletegxx ^ ocancelC) xx-20 ^ ocancelC Q = -404 J اقرأ أكثر »

16.02 ساعة يبلغ عمر أميريوم -242 ("" ^ (242) "أنا") نصف عمر 16.02 ساعة. يتحلل إلى Curium-242 التي ينبعث منها بيتا ^ - الجسيمات وفوتونات جاما. المتغير الثابت لـ Americium-242 ("" ^ (242m) "Am") له عمر نصف يبلغ 141 عام ا وينبعث جسيمات ألفا. اقرأ أكثر »

تركيز "H" ^ + سيكون "0.121 M". نظر ا لأن "حمض الهيدروكلوريك" عبارة عن حمض قوي ومن ثم بالكهرباء القوية ، فسوف ينفصل كـ "حمض الهيدروكلوريك" rarr "H" ^ + + "Cl" ^ - لذا ، سيكون تركيز "H" ^ + "0.121 M" ( نفس "حمض الهيدروكلوريك"). اقرأ أكثر »

في STP ، يشغل 2.895 مول من O_2 حجم ا 64.9 لتر ا. نظر ا لأننا في STP ويتم إعطاؤنا مجموعة واحدة فقط من الشروط ، يتعين علينا استخدام معادلة قانون الغاز المثالية: يجب أن أشير إلى أن الضغط لا يحتوي دائم ا على وحدات من أجهزة الصراف الآلي ، وهذا يعتمد على وحدات الضغط المقدمة في ثابت الغاز. قائمة المتغيرات المعروفة وغير المعروفة الخاصة بك. المجهول الوحيد لدينا هو حجم O_2 (g). المتغيرات المعروفة لدينا هي P ، n ، R ، و T. في STP ، درجة الحرارة 273K والضغط 1 atm. الآن يتعين علينا إعادة ترتيب المعادلة لحل V: (nxxRxxT) / P V = (2.895cancel "mol" xx0.0821Lxxcancel (atm) / إلغاء (molxxK) xx273cancelK) / (1cancel (atm) V = 64.9 اقرأ أكثر »

"" _90 ^ 232 Th -> "" _88 ^ 228Ra + "" _2 ^ 4He المدونة العامة للنيوكليد (X) هي: "" _Z ^ AX في wich Z هو عدد البروتونات و A رقم الكتلة (البروتونات + النيوترونات). في تحلل ألفا ، ت صدر النواة جسيم ا يحتوي على بروتونات و 2 نيوترون ، وهو ما يشبه نواة الهيليوم. إذا ، هناك تدوين للنيوكليد (Y) المتبقي بعد إصدار جسيم ألفا ("" _2 ^ 4He) هو: "" _ (Z-2) ^ (A-4) Y + "" _2 ^ 4He الآن يمكنك الآن أكمل المعادلة الواردة في المثال: "" _ (88 + 2) ^ (228 + 4) X = "" _90 ^ 232X الخطوة الأخيرة هي إيجاد النوكليدات التي تحتوي على 90 بروتون و 142 نيوترون اقرأ أكثر »

"875 مل" الفكرة هنا هي أنك تحتاج إلى تحديد مقدار الذوبان في المحلول المركز ، ثم معرفة حجم محلول 2٪ الذي سيحتوي على نفس كمية المادة المذابة. لاحظ أن المحلول الأولي يحتوي على تركيز 35٪ وأن المحلول المخفف يحتوي على تركيز 2٪. هذا يعادل القول إن تركيز المحلول الأولي يجب أن ينخفض بعامل "D.F." = (35 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) (٪)))) / (2 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) (٪)))) = 17.5 -> عامل التخفيف الآن ، يمكنك تقليل تركيز المحلول عن طريق الحفاظ على كتلة المذاب ثابتة وزيادة حجم المحلول. هذا يعني أنه عندما ينخفض التركيز بعامل يسمى عامل التخفيف ، "D.F" ، يزداد الحجم بنفس العامل. وبالتالي لديك لون اقرأ أكثر »

سؤال مثير للاهتمام لأن "_43 ^ 98 Tc عبارة عن إصدار تجريبي - تجريبي. التكنيتيوم (Tc) هو نويكل يحتوي على نظائر غير مستقرة فقط. يتحلل كل نظير بطريقته الخاصة. يمكنك استخدام جدول من النيوكليدات للعثور على وضع الانحلال من نظير معين. "_43 ^ 98 Tc decays to" "_44 ^ 98 Ru (Ruthenium) عن طريق إصدار جسيمات بيتا ^. بعد هذا الاضمحلال التجريبي ، يتم إصدار أشعة جاما (745 و 652 كيلو فولت). لذا فإن العبارة القائلة بأن "_43 ^ 98 Tc خضعت لتدهور جاما غير صحيحة في الواقع إلا إذا كانت تعني أن النظير في حالة قصيرة متحمس. عندما تضيف طاقة إلى نواة ، يمكن أن تدخل في حالة من الإثارة. ستنبعث النواة الطاقة الزائدة مثل أشعة جام اقرأ أكثر »

1.33xx10 ^ (4) Pa دعنا نستخدم العلاقات التالية لحل هذه المشكلة: 1 atm = 760 mmHg 1 atm = 101،2525 Pa Dimensionional سيكون من الأفضل التحويل من وحدة قياس إلى أخرى. لا يمكنك أبد ا الوقوع في الخطأ إذا تأكدت من إلغاء وحداتك غير المرغوب فيها ، تارك ا الوحدات التي تريدها. أرغب في إعداد أسئلة تحليل الأبعاد مثل: الكمية المعطاة x عامل التحويل = الكمية المطلوبة في الكمية المعطاة = 100 مم زئبق عامل التحويل: العلاقات التي قدمتها بالخط العريض الكمية المطلوبة = Pa دعنا نبدأ: 100 إلغاء "mmHg" xx (1 إلغاء "atm") / (760cancel "mmHg") xx (101،325 Pa) / (1cancel "atm") = 1.33xx10 ^ (4) Pa See! تم إلغاء اقرأ أكثر »

60 أو 62 نيوترون. هناك نوعان من النظائر المستقرة للفضة (Ag): Ag-107: 47 بروتون و 60 نيوترون -> "_47 ^ 107Ag Ag-109: 47 بروتونات و 62 نيوترون ->" _47 ^ 109Ag 52٪ من نظائر Ag المستقرة هي "^ 107Ag ، 48 ٪ هي" ^ 109Ag. اقرأ أكثر »

POH = 5.3 يمكنك الإجابة على هذا السؤال بإحدى طريقتين: خذ سجل المضاد لـ pH للحصول على تركيز أيونات H ^ + في الحل. بعد ذلك ، استخدم التأين الذاتي لصيغة الماء: حيث تبلغ قيمة K_w 1.0xx10 ^ -14 ثم يمكنك إعادة ترتيب المعادلة لحلها [OH ^ -]. تأخذ -log من هذه القيمة للحصول على pOH. اطرح الرقم الهيدروجيني من 14 للحصول على الرقم الهيدروجيني. سأري لك الطريقتين باستخدام هذه المعادلات: عملية الأسلوب 1: [H ^ +] = 10 ^ (- 8.7) = 1.995xx10 ^ -9 M K_w = ["H" _3 "O" ^ (+) ] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.995xx10 ^ (- 9) "M") = 5.01xx10 ^ (- 6) "[OH ^ (- اقرأ أكثر »

السكريات الأحادية السكاريد هي اللبنات الأساسية للكربوهيدرات. عندما يرتبط اثنان من السكريات الأحادية بتفاعل التكثيف يطلق عليه ديساكاريديس. عندما تصبح الجزيئات أكبر فإنها تسمى السكريات. في بعض الأحيان ، يستخدم مصطلح oligosaccharide للكربوهيدرات التي تتكون من حوالي 3 إلى 10 سكريات أحادية. اقرأ أكثر »

إن ثلاثي كلوريد البورون "BCl" _3 قادر على قبول زوج (أو أزواج) من الإلكترونات من الأنواع الغنية بالإلكترون - على سبيل المثال الأمونيا - بسبب طبيعتها الناقصة للإلكترون.تعرف نظرية قاعدة حمض لويس الأحماض بأنها أنواع تقبل أزواج من الإلكترونات. ذرة البورون المركزية في ثلاثي كلوريد البورون "BCl" - 3 تعاني من نقص في الإلكترون ، مما يتيح للجزيء قبول أزواج إضافية من الإلكترونات ويكون بمثابة حمض لويس. تشكل كل ذرة بورون ثلاث روابط منفردة مع ذرات الكلور مع كل إلكترونات التكافؤ ، بحيث يوجد إلكترونات تكافؤ 2 * 3 = 6 متاحة لذرة البورون في جزيء "BCl" _3. كعنصر الفترة 2 ، يتطلب البورون ما مجموعه 8 إلكترونات في اقرأ أكثر »

سوف تتحلل إلى نوكليد آخر. بادئ ذي بدء ، من المهم معرفة الفرق بين النظائر والنيوكليدات ، لأن هذه المصطلحات غالبا ما تكون مشوشة: النظائر: مجموعة متنوعة من العناصر لها نفس العدد من البروتونات وبالتالي الخصائص الكيميائية نفسها. تختلف النظائر في عدد النيوترونات أو الطاقة في نيوكليدات النواة: وهو مصطلح أكثر عمومية يشير إلى أنواع مختلفة من العناصر التي ليست بالضرورة نظائر. عادة ما يغير التحلل الإشعاعي رقم البروتون في النواة ، وبالتالي فإن تسوس "النظائر" ليس هو المصطلح الصحيح ، إنه يتحلل من النويدات. ما لم تتحدث عن تسوس جاما (جاما) أو التحويل الداخلي ، في هذه الحالة يكون للنظير طاقة زائدة (حالة مستقرة) ، عندما يتحلل فإنه اقرأ أكثر »

صوديوم الزنك سؤال مثير للاهتمام. من المستغرب أنني لم أتمكن من العثور على أي معلومات حول موسوعة بريتانيكا. ومع ذلك ، أشار كتابي الأساسي للكيمياء غير العضوية إلى أن الزنك يذوب في قواعد قوية بسبب قدرته على تكوين أيونات الزنك التي تتم كتابتها عادة باسم ZnO_2 ^ (2-) التفاعل هو Zn + 2OH ^ (-) -> ZnO_2 ^ (- 2) + H_2 اقرأ أكثر »

1.1 * 10 ^ -47 moles لحل هذا السؤال ، يجب عليك استخدام ثابت Avogadro والذي ينص على أن جزيء واحد من أي عنصر يحتوي على ذرات 6.022 * 10 ^ 23. في المثال المعطى ، توجد 6.3 * 10 ^ -24 ذرة ، وبالتالي فإن عدد الشامات هو: (6.3 * 10 ^ -24 لون (أحمر) (إلغاء (اللون (أسود) "ذرات")))) / (6.022 * 10 ^ 23 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) "ذرات")) / "مول") = 1.1 * 10 ^ -47 "مول" اقرأ أكثر »

أضف 273 إلى الرقم المحدد في مئوية. أضف 273K إلى القيمة التي تعطى في مئوية. تحقق من المعادلة أدناه: على سبيل المثال ، قل ما إذا كانت كتلة الجليد تحتوي على درجة حرارة -22.6 ^ oC. للعثور على درجة الحرارة في Kelvins ، يمكنك ببساطة إضافة -22.6 ^ oC إلى 273 للحصول على 250.4K. K = -22.6 ^ oC + 273 = 250.4 اقرأ أكثر »

2.5 مل أولا يتيح لك الحصول على الوحدات نفسها للتعليق (بالملغ) والكمية المطلوبة من الأمبيسلين (في ز): 1 غ = 1000 ملغ -> 0.125 جم = 125 ملغ لسهولة الحساب وفهم أفضل لما أنت عليه عند القيام بذلك ، من الأفضل حساب عدد ملغ في 1 مل: (250 ملغ) / (5.0 مل) = (50 ملغ) / (1 مل) لذلك 1 مل من الحل يحتوي على 50 ملغ أمبيسيلين. يسأل الطبيب عن 125 ملغ من الأمبيسلين وهو بحجم: (125 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) (ملغ)))) / / (50 (لون (أحمر)) إلغاء لون (أسود) (ملغ)) / ( مل)) = 2.5 مل وبالتالي فإن الحجم المطلوب من الحل هو 2.5 مل. اقرأ أكثر »

الكتلة المولية لـ CuNO_3 هي 125.55 جم / مول بناء على الصيغة التي قدمتها لي ، فإن هذا المركب هو في الواقع نترات النحاس (II). نترات النحاس (I) CuNO_3 قبل أن نبدأ ، إليك نصيحة: الوزن الذري للعنصر xxnumber من الذرات المعطاة بالكتلة = الكتلة المولية أولا ، أنت تريد أن يكون لديك جدول دوري سهل الاستخدام حتى تتمكن من تحديد الوزن الذري لـ Cu، N ، O Cu له وزن ذري قدره 63.55 جم / مول N ، ويبلغ وزنه الذري 14.01 جم / مول مول ، وله ذرة ذرية 16.00 جم / مول بناء على الصيغة الكيميائية ، لدينا ذرة واحدة من النحاس ، والتي سيكون لها ذرة وزن 63.55 جم / مول بعد ذلك ، لدينا ذرة واحدة من N ، ولديها كتلة ذرية تبلغ 14.01 جم / مول لديك 3 ذرات من O ، اقرأ أكثر »

لا يغير الرقم الذري. الرقم الذري هو عدد البروتونات في نواة الذرة. يمكن أن تكون الذرة مشعة عندما لا تكون نسبة النيوترونات والبروتونات هي الأمثل. ثم تتحلل انبعاثات الجسيمات. من المحتمل أيض ا أن تكون الذرة في حالة مستقرة ، وهذا يعني أن نواة الذرة تحتوي على طاقة زائدة. في هذه الحالة تكون نسبة النيوترون / البروتون على ما يرام ، لكن النواة تحتاج إلى فقدان طاقتها الزائدة. الطاقة الزائدة تنبعث من أشعة جاما. الشكل العام لمعادلة هذا الانحلال هو: "" _Z ^ (Am) X -> "" _Z ^ AX + "" _0 ^ 0gamma التي فيها A هي رقم الكتلة لبعض النيوكليدات X و Z بالرقم الذري ( عدد البروتونات). تشير m إلى أنها isomere c.q. ح اقرأ أكثر »

الضغط الجزئي للغاز الآخر هو اللون (بني) (2.6 atm. قبل أن نبدأ اسمحوا لي أن أعرض معادلة قانون الضغط الجزئي في Dalton: حيث P_T هو الضغط الكلي لجميع الغازات في الخليط و P_1 ، P_2 ، إلخ. ضغوط جزئية لكل غاز. بناء على ما قدمته لي ، نحن نعرف الضغط الكلي ، P_T ، وأحد الضغوط الجزئية (سأقول فقط P_1). نريد أن نجد P_2 ، لذلك كل ما علينا فعله يتم إعادة ترتيب المعادلة للحصول على قيمة الضغط الثاني: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm لذلك ، P_2 = 2.6 atm اقرأ أكثر »

انظر أدناه يجب عليك استخدام عامل تحويل لحل هذه الأنواع من المشاكل. يمكننا أن نؤسس ما يلي: اللون (أبيض) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) color (blue) ["1 atm" / "760 mm Hg" معرفة عامل التحويل الخاص بنا ، يمكننا الآن حل المشكلة عن طريق إعداد المشكلة على هذا النحو ، ("0.800 "ألغ " atm ") /" 1 "* (" 760 مم زئبق ") / (" 1 "ألغ " atm ") =" إجابة "التي تعمل ببساطة على توصيل معارفنا والحصول على إجابتنا بـ" mm Hg ". اقرأ أكثر »

هذا الجزيء هو الملح. يجب أن ترى ما يحدث بعد تفكك الملح في الماء وما يسهم في درجة الحموضة في المحلول. يأتي Na + من NaOH ، و HCO3- يأتي من حمض الكربونيك ، H2CO3. NaOH هي قاعدة قوية تنفصل تمام ا في الماء. المنتج ، Na + ، خامل ومستقر حق ا. H2CO3 عبارة عن حمض ضعيف ولا ينفصل تمام ا. المنتج ، HCO3- ، غير مستقر ويمكن أن يتفاعل مرة أخرى مع الماء للمساهمة في درجة الحموضة. HCO3 - سيعمل كقاعدة عن طريق انتزاع البروتون من H2O ، وتشكيل الحل الأساسي. تحتوي الأحماض والقواعد القوية على قيمة Ka و Kb عالية ، وبالتالي فإن توازنها يكمن بعيد ا في جانب المنتج. التوازنات تفضل المنتج الأكثر ثبات ا وهذا هو السبب في أن جميع اتحادات الأحماض والقواعد ا اقرأ أكثر »

الكتلة المكافئة لـ N = 14 / 3gm التفاعل المعطى هو N_2 + 3H_2 rarr 2NH_3 هنا حالة الأكسدة لـ N inN_2 تساوي 0. في حين أن حالة الأكسدة لـ N inNH_3 هي -3. لذلك ، يتم قبول ثلاثة إلكترونات من قبل N. وبالتالي ، عامل التكافؤ أو عامل n (n_f) 0f N هو 3. كما نعلم ، الكتلة المكافئة لـ N = الكتلة المولية لـ N / n_f الكتلة المكافئة N = 14 / 3gm اقرأ أكثر »

الهندسة الإلكترونية يعطي الماء شكل رباعي السطوح. الهندسة الجزيئية يعطي الماء شكل عازمة. تأخذ الهندسة الإلكترونية في الاعتبار أزواج الإلكترون التي لا تشارك في الترابط ، وكثافة سحابة الإلكترون. هنا يتم احتساب روابط 2 من الهيدروجين كغيمتين إلكترونيتين ، وحساب أزواج الإلكترون هما 2 ، مما يعطينا ما مجموعه 4. مع 4 مناطق إلكترون ، الهندسة الإلكترونية VSEPR هي رباعية السطوح. الهندسة الجزيئية تنظر فقط إلى تلك الإلكترونات التي تشارك في الترابط. حتى هنا ، فقط السندات 2 إلى H تؤخذ في الاعتبار. لن يكون الشكل خطي ا ، كما في حالة "CO" _2 ، على الرغم من وجود رابطين فقط في "H" _2 "O" نظر ا لحقيقة أن الإلكترونا اقرأ أكثر »

هذا هو الحل العازلة. لحل هذه المشكلة ، يمكنك استخدام معادلة هندرسون هاسلبالش. الرقم الهيدروجيني = pKa + log ([قاعدة الجمع] / [الحمض]) HF هو الحمض الضعيف وقاعدته المرافقة هي NaF. يتم إعطاء المولي وحجم كل منها. نظر ا لأنك تقوم بتغيير مستوى الصوت ، فإن التغييرات الخاصة بك تتغير أيض ا. للعثور على الشامات في قاعدة الحامض والحمض ، ابحث أولا عن الشامات التي تحتوي على المولي والحجم المعينين ثم قس م على إجمالي حجم الحل للعثور على تركيز مولار الجديد. من الناحية النظرية ، لديك حمض أكثر من 10x من القاعدة. هذا يعني أن لديك نسبة 1:10. يجب أن تعكس إجابتك حلا أكثر حمضية. يمكن العثور على pKa من خلال أخذ سجل Ka. بعد العثور على pKa الخاص بك اقرأ أكثر »

هذه مشكلة في رياضيات الأطفال. يجب عليك كتابة معادلة متوازنة أولا كما ترى ، فأنت تحتاج إلى 2 مول من غاز H2 و 1 مول من O2 لتكوين 2 مول من H2O. يتم إعطاء غراما من كل من غاز الهيدروجين والأكسجين. يجب أن تجد الكاشف الحد أولا . للقيام بذلك ، خذ كتلة المتفاعل وتحويله إلى الشامات. افعل الآن نسبة الخلد إلى الخلد لمعرفة عدد مولات "H" _2 "O" التي يمكن إنتاجها من كل مادة متفاعلة. المتفاعل لتشكيل أقل من الشامات ، هو كاشف الحد. السابق. لـ "H" _2 (g) "8 غرامات H" _2 * "1 مول" / (2 "g" / "mole") * ("2 مولات H" _2 "O") / ("2 مولات H" _2 ) = اقرأ أكثر »

لا ترفع الحرارة المضافة إلى مادة أثناء تغيير الطور درجة الحرارة ، بدلا من ذلك ، يتم استخدامه لكسر الروابط في المحلول. للإجابة على السؤال ، يجب عليك تحويل غرام من الماء إلى الشامات. 80.6 جم * (1 مول) / (18 جم) = x "مولات" من H_2O الآن ، اضرب الشامات بواسطة حرارة التبخير ، 40.7 كيلو جول / مول ، ويجب أن تحصل على إجابتك. هذا هو مقدار الحرارة المطبقة على الماء لكسر الروابط بين جزيئات الماء تمام ا بحيث يمكن أن يتبخر تمام ا. اقرأ أكثر »

الخلد هو مجرد اسم يصف لوصف عدد "الأشياء" الموجودة. الأمر ليس مربك ا كما يبدو ، لذا اسمحوا لي أن أعطيك مثالا . العشرات ، كما تعلمون ، مصطلح شائع يستخدم لوصف شيء يحتوي على 12 شيئ ا ما. يستخدم عادة لوصف البيض. دزينة من البيض تقول فقط لدينا 12 بيضة. ليس من الضروري أن تكون بيض ا. يمكن أن يكون أكثر من عشرة أقلام رصاص ، وعشرات الكعك ، وعشرات السيارات ، وما إلى ذلك. من المعروف أن العشرات تعني 12 "أشياء". وبالمثل ، يصف الخلد أن هناك 6.02 * 10 ^ 23 جزيئات لشيء ما. لذلك قل لدي 1 مول من "H" _2 "O". هذا يعني أن لدي جزيء واحد من "H" _2 "O" وهذا يعني أن لدي جزيئات 6.02 * 10 ^ 23 اقرأ أكثر »

لا ، لا يمكن أن يكون التفاعل تلقائي ا في ظل هذه الظروف ما لم تكن درجة الحرارة منخفضة بدرجة كافية. معادلة العفوية هي DeltaG = DeltaH-TDeltaS يمكن أن يحدث تفاعل فقط عندما تكون قيمة DeltaG سالبة. إذا كان التفاعل غير تلقائي ، يمكن أن يقترن برد فعل تلقائي لإعطاء -DeltaG الكلي. اقرأ أكثر »

1.3 ملغ اسمحوا لي أن أبدأ بالقول إن نصف عمر البروم 73 ليس 20 دقيقة ولكن 3.33 دقيقة. ولكن لنفترض أن الأرقام المعطاة صحيحة. عمر النصف يعني أن نصف العينة التي تبدأ بها قد تلاشى في فترة زمنية محددة. لا يهم ما إذا كان يتم إعطاء غراما أو عدد الذرات أو النشاط ، والحساب هو نفسه! الطريقة البسيطة والمثال سهل إلى حد ما لأنه قد مضى ثلاث مرات ونصف بالضبط (60 دقيقة / 20 دقيقة = 3). كم هو نشط بعد: 1 نصف الحياة: 10 ملغ / 2 = 5 ملغ 2 أنصاف الأعمار: 5 ملغ / 2 = 2.5 ملغ 3 أنصاف الأعمار: 2.5 ملغ / 2 = اللون (أحمر) (1.25 "ملغ") (= 1.3 mg مع الأخذ في الاعتبار عدد الأشكال المهمة في المثال) الطريقة الأقل سهولة عندما لا يكون المثال بهذه اقرأ أكثر »

E_A = 84color (أبيض) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) تنص معادلة Arrhenius على أن k = A * e ^ (- (color (purple) (E_A)) / (R * T)) أخذ لوغاريتم كلا الجانبين يعطي lnk = lnA- (لون (أرجواني) (E_A)) / (R * T) حيث ثابت معدل هذا التفاعل المعين k = 0.055color (أبيض) (l) s ^ (- 1)؛ عامل التردد (ثابت يعتمد على درجة الحرارة) A = 1.2xx10 ^ 13color (أبيض) (l) "s" ^ (- 1) كما هو موضح في السؤال ؛ ثابت الغاز المثالي R = 8.314 لون (أبيض) (l) لون (darkgreen) ("J") * لون (darkgreen) ("mol" ^ (- 1)) * "K" ^ (- 1) ؛ درجة الحرارة المطلقة T = 32 + 273.15 = 305.15 اللون (أبيض) (L) "K" اقرأ أكثر »

ستكون ذرة كربون وسيكون لها شحنة +6 على افتراض أنه لا توجد إلكترونات. على افتراض أن لديك جدول ا دوري ا معك ، يمكنك دائم ا العثور على العنصر الذي تعتمده الذرة على عدد البروتونات. البروتونات هي التي تحدد الرقم الذري لعنصر ما بسبب موقعه في النواة وعدم القدرة على التغيير دون تغيير ما يقرب من كامل تكوين الذرة. تحتوي البروتونات أيض ا على شحنة موجبة ، حيث تعادل كل شحنة شحنة ذرية +1. لذلك ، بما أن هذا واحد يحتوي على ستة بروتونات ، نعلم أنها ذرة كربون. توجد النيوترونات أيض ا في نواة الذرة ، ومع ذلك فهي لا تحدد أي شيء داخل الذرة باستثناء الكتلة الذرية. ليس لديهم أي تهمة ، مما يؤدي إلى +0 في المعادلة. لذلك في هذه المشكلة ، تحتوي ذرة ا اقرأ أكثر »

1 الخلد Al_2O_3 من الصعب بعض الشيء الإجابة على سؤالك بدقة. ومع ذلك ، دعونا ننظر إلى التفاعل الكيميائي بين الألومنيوم والأكسجين. كما تعلمون ، يعتبر الألمنيوم معدن ا والأكسجين غازي ا. إذا كتبنا التفاعل الكيميائي المتوازن لدينا 4Al + 3O_2 -> 2 Al_2O_3 إذا تفاعل غاز الأكسجين 1.5 مول ثم من التفاعل المتوازن أعلاه يمكننا أن نستنتج أن 1 مول من أكسيد الألومنيوم سيتم إنتاجه في تفاعل كامل. اقرأ أكثر »

سيكون لها 8 بروتونات. تتميز العناصر بعدد البروتونات في نواتها. ي سمى هذا الرقم بالرقم الذري ، أما بالنسبة للأكسجين ، فيبلغ 8. وهكذا ، فإن أي ذرة من الأكسجين ، سواء أكانت إيجابية أم سلبية ، سيكون لها 8 بروتونات. إذا كانت الشحنة موجبة ، فهذا يعني ببساطة أن لديها <8 إلكترونات بحيث تكون الشحنة الصافية موجبة. اقرأ أكثر »

ذرات غير مستقرة لها نفس عدد البروتونات في النواة. النظائر المشعة هي نظائر مشعة: تعني الإشعاعية أن نواة الذرة تحتوي على مزيج غير موات من النيوترونات والبروتونات وبالتالي فهي غير مستقرة. النظائر هي ذرات لها نفس عدد البروتونات ، لكن أعداد ا مختلفة من النيوترونات. وبالتالي فإن النظائر المشعة هي البديل من عنصر غير مستقر ويتحلل بإشعاع. يمكن العثور على جميع العناصر المستقرة والإشعاعية في جدول النويدات. مثال: في هذه الصورة ، يمكنك رؤية كل نظائر عنصر النيتروجين (N). يحتوي النيتروجين على 7 بروتونات في النواة وكمية متغيرة من النيوترونات. النظائر السوداء اللون مستقرة ، والنظريات الملونة هي نظائر مشعة. المصطلح الأكثر عمومية هو النويدات اقرأ أكثر »

"125 مل" إن الشيء الذي يجب تذكره بشأن التخفيفات هو أنك تقوم بتقليل تركيز المحلول عن طريق زيادة حجمه مع الحفاظ على عدد مولات الذائب الثابت. هذا يعني أنه إذا قمت بزيادة حجم الحل بعامل ما ، دعنا نقول "DF" ، يجب أن ينخفض تركيز الحل بنفس العامل "DF". ي طلق على "DF" عامل التخفيف ويمكن حسابه حسب اللون (الأزرق) (| شريط (ul (لون (أبيض) (أ / أ) "DF" = V_ "مخفف" / V_ "مركز" = c_ "مركز" / c_ "مخفف" اللون (أبيض) (a / a) |))) في حالتك ، انخفض تركيز المحلول بعامل "DF" = c_ "مركز" / c_ "مخفف" = (15.0 لون ( أحمر) (إلغاء اقرأ أكثر »

7.44 * 10 ^ 28 ذرة الخطوة 1: احسب كيف يكون عدد الشامات التي تستخدم الكتلة المولية. الكتلة المولية للهيليوم = 4.00 جم / مول. هذا يعني أن 1 مول من ذرات الهيليوم يزن 4 جرام. في هذه الحالة ، يكون لديك 494 كجم وهو 494.000 جرام. كم عدد الشامات هذا؟ (494.000 لون (أحمر) إلغاء (اللون (أسود) (غرام))) / (4.00 لون (أحمر) إلغاء (اللون (أسود) (غرام)) / (مول)) = 123.500 مول الخطوة 2: حساب عدد الذرات باستخدام ثابت أفوجادرو. ينص ثابت Avogadro على وجود ذرات 6.02 * 10 ^ 23 في مول واحد من أي عنصر. كم عدد الذرات في 123.500 مول؟ 6.02 * 10 ^ 23 "ذرات" / لون (أحمر) إلغاء (لون (أسود) ((مول))) * 123.500 لون (أحمر) إلغاء (لون (أسود) (مول)) اقرأ أكثر »

الماء والورق ... أي شيء تقريبا سوف تفعله جزيئات ألفا هي الأسهل للوقاية من أنواع الإشعاع الأخرى. الجزيئات كبيرة جدا من الناحية الذرية: 2 نيوترون وبروتونان وبالتالي شحنة 2+. بسبب هذه الخصائص ، لديهم الكثير من التفاعل مع المواد ويفقدون طاقتهم على مسافة قصيرة جد ا. في الهواء ، يمكنهم السفر حتى 5 سم فقط. قدرة التوقف لمعظم المواد لجزيئات ألفا عالية جدا. حتى قطعة من الورق عادة ما تكون كافية لوقف جزيئات ألفا كما هو بضعة ملليمترات من الماء. جزيئات ألفا لا تتعدى الطبقة العليا من بشرتك. لاحظ أن النطاق الصغير في المادة لا يعني أن لديهم طاقة أقل ، بل يعني فقط أنهم يودعون طاقتهم على مسافة صغيرة جد ا. لذلك يمكن أن تسبب الكثير من الضرر عن اقرأ أكثر »

هذا في الواقع ليس صحيحا بالضرورة! إن إشعاع ألفا وبيتا وغاما له قدرة اختراق مختلفة ، وغالب ا ما يرتبط هذا بـ "الخطر" أو "الخطر" ، لكن هذا غير صحيح في أغلب الأحيان. اللون (الأحمر) "قدرة الاختراق" أولا ، دعونا نلقي نظرة على قدرة اختراق أنواع مختلفة من الإشعاع: ألفا (ألفا): جزيئات كبيرة (2 نيوترون ، 2 بروتونات) ؛ +2 شحنة بيتا (تجريبية): أصغر (الإلكترون) ؛ -1 شحن جاما (غاما) أو الأشعة السينية: موجة (فوتون) ؛ بلا كتلة ، بدون شحنة بسبب كتلتها وشحنها ، يتم إيقاف جسيمات ألفا بسهولة بواسطة قطعة من الورق وحتى الطبقة العليا من بشرتك. يمكن لجزيئات بيتا الأصغر أن تنتقل إلى أبعد قليلا ويمكن إيقافها بطبقة من اقرأ أكثر »

"" ^ 64Zn "" ^ 64Cu يمكن أن يتحلل بعدة طرق ، عندما يتحلل بإصدار إلكترون (بيتا ^ - جسيم) فإن nuclide الناتج هو الزنك 64. المعادلة لهذه النسخة التجريبية ^ - decay هي: "" _29 ^ 64Cu -> "" _30 ^ 64Zn + "" _-1 ^ 0beta اقرأ أكثر »

عنصر الانتقال هو عنصر لا يتم ملء كتلة d بالكامل في حالته الذرية وكذلك في حالته الأيونية. - عناصر المجموعة 3-11 كلها عناصر انتقالية. اقرأ أكثر »

يحتوي الحل على [OH ^ (-)] من 1.0xx10 ^ (- 8) M يمكن الحصول على الإجابة بإحدى طريقتين: color (red) ("استخدم ثابت التأين التلقائي لمعادلة الماء ، Kw:" الكل ما عليك القيام به هو إعادة ترتيب المعادلة لحلها [OH ^ (-)] بتقسيم طرفي المعادلة على [H_3O ^ (+)]: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14 )) / [[H_3O ^ (+)]] قم بتوصيل التركيز المعروف للأيونات H_3O ^ (+): [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6 )) [OH ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 8) M 2. حدد الرقم الهيدروجيني للحل عن طريق أخذ اللوغاريتم السلبي (سجل) لتركيز أيونات H_3O ^ (+). pH = -log (1.0xx10 ^ (- 6)) = 6 ثم الحصول على pOH باستخدام المعادلة: pH + pOH = 14. إعادة ترتيب اقرأ أكثر »

يرجى ملاحظة هذا: خلية الوقود --- خلية تنتج تيار كهربائي مباشر من التفاعل الكيميائي. التحليل الكهربائي --- التحليل الكهربائي هو تقنية تستخدم تيار ا كهربائي ا مباشر ا (DC) لقيادة تفاعل كيميائي غير تلقائي. الاختلافات هي: خلية الوقود هي كائن ولكن التحليل الكهربائي هو الأسلوب. تستخدم خلية الوقود الكهرباء المولدة في تفاعل كيميائي ، ولكن في التحليل الكهربائي نوفر الكهرباء لحدوث تفاعل كيميائي. اقرأ أكثر »

تحتوي أوكسالات الصوديوم على كتلة مولية تبلغ 134 جم / (مول) لون (أرجواني). "دعونا نستخدم هذه المعادلة للإجابة على السؤال:" الوزن الذري لعنصر xxnumber من الذرات المعطى بواسطة منخفض = الكتلة المولية بناء على الصيغة الكيميائية ذرات الصوديوم. يجب مضاعفة الكتلة الذرية بمقدار 2 للحصول على كتلة 45.98g / mol. بعد ذلك ، لديك ذرتان من الكربون ، لذلك عليك مضاعفة الكتلة الذرية لـ C بمقدار 2 للحصول على كتلة قدرها 24.02 جم / مول في النهاية هناك 4 ذرات من الأكسجين ، يجب مضاعفة الكتلة الذرية لـ O بمقدار 4 للحصول على قيمة 64.00 جم / مول. الآن تريد إضافة كتلة كل ذرة مع ا للحصول على الكتلة المولية للمجمع بأكمله: اللون (الأزرق) (&quo اقرأ أكثر »

الأكسدة هي فقدان الإلكترونات أو زيادة في حالة الأكسدة بواسطة جزيء أو ذرة أو أيون بينما يكون الإقلاع هو غشاء الإلكترونات أو انخفاض في حالة الأكسدة بواسطة جزيء أو ذرة أو أيون. على سبيل المثال ، في استخراج الحديد من خامته: يمنح العامل المؤكسد الأكسجين إلى مادة أخرى. في المثال أعلاه ، يكون أكسيد الحديد (III) هو العامل المؤكسد.عامل اختزال يزيل الأكسجين من مادة أخرى ، فإنه يأخذ في الأكسجين. في المعادلة ، أول أكسيد الكربون هو العامل المختزل. لأن كل من التخفيض والأكسدة يحدثان في نفس الوقت. هذا هو المعروف باسم رد فعل الأكسدة والاختزال. الأكسدة والتخفيض في شروط النقل الإلكتروني الأكسدة هي فقدان الإلكترونات. الاختزال هو اكتساب الإلكت اقرأ أكثر »

1.2xx10 ^ (24) "جزيئات" للانتقال من كتلة الماء إلى جزيئات الماء ، يتعين علينا القيام بأمرين: تحويل كتلة H_2O إلى جزيئات H_2O باستخدام الكتلة المولية لـ H_2O كعامل تحويل تحويل جزيئات H_2O إلى جزيئات H_2O باستخدام رقم Avogadro (6.02xx10 ^ (23)) بلون عامل التحويل (بني) ("الخطوة 1:" قبل أن نبدأ ، يجب أن أشير إلى أن الكتلة المولية لـ H_2O هي 18.01 جم / (مول). يمكننا الانتقال من الكتلة إلى الشامات باستخدام تحليل الأبعاد.المفتاح في تحليل الأبعاد هو فهم أن الوحدات التي لا تحتاج إلى مزيد من الإلغاء ، تارك ا الوحدات المطلوبة: 36cancelgxx (1mol) / (18.01cancelg) = 2.00 mol colour (red) ("الخطوة 2:" سنستخ اقرأ أكثر »

يحتوي هذا الحل المؤقت على درجة حموضة قدرها 9.65 قبل أن أعرض معادلة هندرسون-هاسلبالش ، يجب أن نحدد الحمض والقاعدة. تعتبر الأمونيا (NH_3) دائم ا قاعدة وأيون الأمونيوم (NH_4 ^ (+)) هو حمض الأمونيا المترافق. يحتوي حمض الاقتران على بروتون واحد (H ^ +) أكثر من القاعدة التي بدأت بها. الآن ، يمكننا استخدام هذه المعادلة: كما ترون ، يتم إعطاء pKb بدلا من pKa. لكن ، لا تقلق ، يمكننا استخدام المعادلة التالية التي تربط الثوابت ببعضها البعض: color (white) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaa) pKa + pKb = 14 يمكننا حل pKa بطرح pKb المعطى من 14: 14 - 4.75 = 9.25 ، pKa الخاص بك هو 9.25 بعد ذلك ، يمكننا الحصول على [القاعدة] و [الحامض] من السؤال. [NH_3] = . اقرأ أكثر »

تبلغ كثافة المادة الرغوية (10.9 "رطل") / (قدم ^ (3 "). دعنا نقسم الإجابة إلى ثلاثة أجزاء: color (أسمر) (" أولا "، سنقوم بتحويل الجرام إلى رطل باستخدام هذا عامل التحويل: اللون (أبيض) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaa 1 رطل = 453.592 غراما لون (أرجواني) ("بعد ذلك ،" سنقوم بتحويل اللترات إلى أقدام مكعبة باستخدام العلاقة أدناه: color (white) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1ft ^ (3) = 28.3168 لون "لتر" (أحمر) ("أخير ا" ، سنقسم القيمة التي نحصل عليها بالجرام على القيمة التي نحصل عليها باللترات للحصول على الكثافة. اللون (بني) ("الخطوة 1:" 175 إلغاء "غرام" xx ("رطل واحد" اقرأ أكثر »

5 من أجل أن تكون قادر ا على تحديد عدد التين البارز المستخدم في القياس "811.40 جم" ، يجب أن تعرف أن الأرقام غير الصفرية دائم ا ما تكون ذات قيمة الصفر الذي يتبع النقطة العشرية والرقم غير الصفري دائم ا هام في حالتك ، يحتوي لون القياس (الأزرق) (811). اللون (الأزرق) (4) اللون (الأحمر) (0) على أربعة أرقام غير صفرية وصفر خلفي هام واحد. اللون (الأزرق) (8 ، 1 ، 1 ، 4) -> أرقام غير صفرية اللون (أبيض) (8،1،1 ،) لون (أحمر) (0) -> صفر خلفي كبير لذلك ، يمكنك أن تقول أن هذا القياس له خمسة أرقام مهمة 811.40 -> خمسة أرقام مهمة اقرأ أكثر »

13.6eV لأول طاقة تأين للهيدروجين. معادلة Rydberg للامتصاص هي 1 / lambda = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) حيث lambda هي الطول الموجي للفوتون الممتص ، R هو ثابت Rydberg ، n_i يدل على مستوى الطاقة الذي بدأ الإلكترون فيه و n_f مستوى الطاقة الذي ينتهي به. نحن نحسب طاقة التأين وبالتالي يذهب الإلكترون إلى ما لا نهاية فيما يتعلق بالذرة ، أي أنه يترك الذرة. ومن هنا نضع n_f = oo. على افتراض أننا تأيننا من الحالة الأساسية ، وضعنا n_i = 1 1 / lambda = RE = (hc) / lambda تعني E = hcR E = 6.626xx10 ^ (- 34) * 3xx10 ^ 8 * 1.097xx10 ^ 7 = 2.182xx10 ^ (-18) ي عندما نتعامل مع مثل هذه الطاقات الصغيرة ، من المفيد في كثير من الأحيان العمل في فو اقرأ أكثر »

يحتوي Chromium على 28 نيوترون للإجابة على هذا السؤال ، يتعين علينا استخدام الصيغة أدناه: نحن نعرف عدد الكتلة والرقم الذري. عدد الكتلة في حالتنا هو 52 والرقم الذري ، الذي يساوي عدد البروتونات في نواة الذرة ، هو 24. كل ما علينا فعله هو طرح 24 من 52 للحصول على عدد النيوترونات مثل هذا: 52 - 24 = 28 وهكذا ، تحتوي الذرة على 28 نيوترون اقرأ أكثر »

22920 عام ا نصف عمر المادة هو الوقت الذي تستغرقه كمية المادة الموجودة إلى النصف. إذا تراجعت 112.5g لدينا 7.5G اليسار. للوصول إلى 7.5 غرام ، نحتاج إلى تخفيض 120 جرام إلى أربع مرات. 120rarr60rarr30rarr15rarr7.5 سيكون إجمالي الوقت المنقضي في هذا الوقت أربعة أضعاف عمر النصف ، لذلك T = 4 * t_ (1/2) = 4 * 5730 = 22920 سنة اقرأ أكثر »

1 بما أن البوتاسيوم موجود في المجموعة الأولى من الجدول الدوري الحديث ، فإن البوتاسيوم الذي يمثل أيض ا K ، له فقط إلكترون واحد التكافؤ .. فقط على الإلكترون موجود في القشرة الخارجية. ما هي إلكترونات التكافؤ الإلكترونات هي الإلكترونات الموجودة في القشرة الخارجية للذرة اقرأ أكثر »

Color (magenta) ("159.7 جم / مول") color (أخضر) "سوف نستخدم المعادلة أدناه للإجابة على السؤال:" الوزن الذري لعنصر xxnumber من الذرات المعطى من قبل الكتلة = الكتلة المولية الجدول متاح حتى تتمكن من تحديد الوزن الذري لل Fe و O: Fe لديه وزن ذري 55.85 جم / مول O لديه وزن ذري 16.00 جم / مول من الصيغة الكيميائية ، لدينا ذرتان من الحديد. يجب عليك مضاعفة الكتلة الذرية لـ Fe بمقدار 2 للتأكد من وزن ذري قدره 111.7 جم / مول. بعد ذلك ، لديك 3 ذرات أكسجين ، لذلك عليك مضاعفة الكتلة الذرية لـ O بمقدار 3 للحصول على وزن ذري 48.00 جم / مول الآن تريد إضافة كتلة كل ذرة مع ا للحصول على الكتلة المولية للمركب بأكمله: اللون (الأ اقرأ أكثر »

عن طريق تطبيق الطاقة عندما يتم تسخين المادة الصلبة ، فإنها تتغير إلى سائل. مزيد من التدفئة يحول السائل إلى غاز. تنتج العملية العكسية نتائج بترتيب عكسي ، أي الغاز> السائل> الصلب. اقرأ أكثر »

1.84 جم / (مل) لحساب كثافة الكائن ، يجب أن نستخدم المعادلة التالية: - سيكون للكثافة وحدات من g / (مل) عند التعامل مع سائل أو وحدات من g / (سم ^ 3) عند التعامل مع الصلبة. الكتلة لديها وحدات من غرام ، ز. ستحتوي وحدة التخزين على وحدات من ml أو cm ^ 3 لقد تم إعطاء الكتلة والحجم ، وكلاهما لهما وحدات جيدة ، لذلك كل ما علينا فعله هو توصيل القيم المعطاة في المعادلة: Density = (65.14g) / ( 35.4 مل) وبالتالي ، فإن الكائن لديه كثافة 1.84 جم / مل. اقرأ أكثر »

Colour (magenta) ("2.70 جم / مل") لحساب الكثافة ، يتعين علينا استخدام الصيغة أدناه: - عادة ، سيكون للكثافة وحدات من g / (مل) عند التعامل مع سائل أو وحدات من g / (سم ^ 3) عند التعامل مع مادة صلبة. الكتلة لديها وحدات من غرام ، ز. ستحتوي وحدة التخزين على وحدات من ml أو cm ^ 3 لقد تم إعطاء الكتلة والحجم ، وكلاهما لهما وحدات جيدة ، لذلك كل ما يتعين علينا القيام به هو توصيل القيم المعطاة في المعادلة: Density = (40.5g) / ( 15.0mL) وبالتالي ، فإن كتلة الألومنيوم لديه كثافة 2.70 جم / مل. اقرأ أكثر »

عن طريق إتلاف جزيئات مهمة من البكتيريا. الأكسدة هي العملية التي يتم فيها أخذ الإلكترون من الجزيء. يسلب الإلكترونات البنى الخلوية المهمة للبكتيريا. يمكن للأكسدة أن تعطل جدار الخلية من البكتيريا: يتوقف الغشاء عن العمل ، ولا يمكن نقل الجزيئات. أيضا ، يمكن أن يكسر الحاجز ويمكن أن تتسرب المكونات المهمة من الخلية. يمكن أن تؤثر الأكسدة أيض ا على جميع الهياكل داخل الخلية مثل الإنزيمات المهمة والحمض النووي. يمكن في بعض الأحيان إصلاح بعض الأضرار الناتجة عن الأكسدة ، ولكن عندما يكون هناك الكثير من الأكسدة ، تموت الخلية / البكتريا. اللون (الأحمر) "أمثلة" الكلور في الماء هو عامل مؤكسد يستخدم لقتل البكتيريا. لدى البشر خلايا من اقرأ أكثر »

6.02 "الشامات" بما أننا في STP ، يمكننا استخدام معادلة قانون الغاز المثالية. PxxV = nxxRxxT. يمثل P الضغط (يمكن أن يكون له وحدات من atm ، اعتماد ا على وحدات ثابت الغاز العالمي) يمثل V حجم ا (يجب أن يحتوي على وحدات من لتر) n يمثل عدد المولات R هو ثابت الغاز العالمي (يحتوي على وحدات من (Lxxatm) / (molxxK)) يمثل T درجة الحرارة ، والتي يجب أن تكون في Kelvins. بعد ذلك ، قم بإدراج المتغيرات المعروفة وغير المعروفة: اللون (الأحمر) ("المتغيرات المعروفة:") لون P V R T (أزرق) ("متغيرات غير معروفة:") n عند STP ، تبلغ درجة الحرارة 273 ألف ا والضغط 1 أمتار. ثابت التناسب ، R ، يساوي 0.0821 (Lxxatm) / (molxxK اقرأ أكثر »

0.50 "dm" ^ 3 أو 0.50 "L". يعتمد ذلك على التفاعل المتوازن: HC- = CH (g) + 2H_2 (g) rarr H_3C-CH_3 (g). وبالتالي ، يتطلب مول واحد من ethyne ("C" _2 "H" _2) اثنين من مول الهيدروجين. بالنظر إلى درجة حرارة وضغط equiv للتفاعل بين الغازات (المثالية بشكل أساسي) ، يتم تطبيق نفس نسبة الحجم. وبالتالي فإن 0.25 * dm ^ 3 الأسيتيلين يتطلب بوضوح 0.50 * dm ^ 3 غاز الهيدروجين لتحقيق التكافؤ الكيميائي. لاحظ أن 1 "dm" ^ 3 = (10 ^ -1 "m") ^ 3 = 10 ^ -3 "m" ^ 3 = 1 "L". اقرأ أكثر »

استخدم طريقة توازن البروتون الواردة أدناه للحصول على: 2 "CH" _3 "COOH" + "Zn" ("OH") _ 2 rarr "Zn" ("CH" _3 "COO") _ 2 + 2 "H" _2 "O ". طريقة واحدة للقيام بذلك هي التفكير في الأمر كرد فعل (حمض) للتبرع وبروتون (أساس) رد فعل: حمض: "CH" _3 "COOH" rarr "CH" _3 "COO" ^} + "H" قاعدة ^ +: "Zn" ("OH") _ 2 + 2 "H" ^ {+} rarr "Zn" ^ {2+} + 2 "H" _2 "O" الحمض يعطي واحد ا من البروتونات ولكن قاعدة tge يأخذ اثنين. لتحقيق التوازن بين البروتو اقرأ أكثر »

سهل. 2.5 لتر من محلول مولي لـ HCI 0.08 يعطينا مولات حمض الهيدروكلوريك في محلول Molarity * Volume = moles 0.08 (mol) / إلغي L * 2.5 إلغي L = 0.2 moles HCl الآن يجب عليك تحويل المولات إلى غرام. 1.01 (جم) / (مول) Cl = 35 (جم) / (مول) حمض الهيدروكلوريك = 1 + 35 = 36 (جم) / (مول) (0.2 إلغاء مول) / 1 * 36 (جم) / (إلغاء مول) = اللون (أحمر) (7.2 غرام) حمض الهيدروكلوريك اقرأ أكثر »

عند درجة حرارة 0 درجة مئوية وضغط جو واحد ، يكون هذا الحجم بمثابة مول واحد. هذا هو عدد جزيئات Avogrado ، اللون (الأزرق) (6.02xx10 ^ {23}). درجة الحرارة والضغط اللذين تم اختيارهما لهذه الإجابة ، وهما 0 درجة "C" و 1 جو ، كانا يهدفان إلى أن يكونا درجة حرارة وضغط "معياريين" ، ويبدو أن السؤال صيغ مع وضع هذا المعيار في الاعتبار. ولكن تم تغيير الضغط القياسي إلى 100 كيلو باسكال (أحد الأجواء هو 101.3 كيلو باسكال) في عام 1982 ، وما زالت بعض الإشارات مربكة تشير إلى المعيار القديم (على سبيل المثال ، http://www.kentchemistry.com/links/GasLaws/STP.htm). أحد الحلول لهذه المعضلة التي تتناسب مع السؤال هو تجنب الملصق &quo اقرأ أكثر »

راجع الشرح Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) قم بتقسيم المركبات إلى أيونات جاءت منها وشطب تلك التي تظهر على كلا الجانبين ؛ تلك هي "أيونات المتفرج". إلغاء 2 (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 إلغاء (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 (s) ) darr + 2 إلغي (Na ^ (+) (aq)) +2 إلغي (NO_3 ^ (-) (aq)) "كبريتات الباريوم" غير قابلة للذوبان ولذلك لا تتأين في محلول -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) darr اقرأ أكثر »

لأن كلا من الجرافيت والماس من الأنواع غير الجزيئية ، حيث ترتبط كل ذرة C من مكونات ذرات الكربون الأخرى بواسطة روابط كيميائية قوية. كلا الماس والجرافيت هي مواد شبكة تساهمية. لا توجد جزيئات منفصلة ، ويعني التبخير تعطيل الروابط القوية بين الدول (التساهمية). لست متأكد ا من الخواص الفيزيائية لـ buckminsterfullerene ، 60 ذرة كربون مرتبة في شكل كرة قدم ، ولكن نظر ا لأن هذا النوع جزيئي ، فإن نقاط الانصهار / الغليان ستكون أقل بكثير من نظائرها غير الجزيئية. لذلك ، نظر ا لأننا علماء فيزيائيون ، فهذه واجبك: العثور على نقاط انصهار خواص الكربون الثلاثة وترشيدها على أساس جزيئتها. اقرأ أكثر »

تفاعل الأكسجين الزائد مع CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) تفاعل الأكسجين الزائد مع Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 ( s) ... (2) ناتج الاحتراق الصلب للخليط هو SiO_2 الكتل الذرية هي Si-> 28 جم / (مول) O-> 16 جم / (مول) الكتلة المولية لـ SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60g / (mol) من المعادلة (2) نرى 60g SiO_2 (s) يتم الحصول عليها من 28g Si (s) لذلك يتم الحصول على 8.4gSiO_2 (s) من (28xx8.4) / 60g Si (s) ) = 3.92g لذلك التكوين في لون المزيج (أحمر) (Si-> 3.92g "" C -> (6.08-3.92) ز = 2.16g ") اقرأ أكثر »

الوقت الذي انخفضت فيه 50٪ من الذرات المشعة. يتم تعريف نصف عمر النويدات المشعة بأنه الوقت الذي يتحلل فيه نصف العدد الأصلي من الذرات المشعة. اللون (الأحمر) "مثال:" تخيل أنك تبدأ بـ 100 ذرة من النوكليد X. X تتحلل إلى النوكليد Y مع عمر نصف يبلغ 10 أيام. بعد مرور 10 أيام ، ت ترك 50 ذرة من X ، بينما تتحلل الذرات الخمسون الأخرى إلى Y. بعد 20 يوم ا (نصفان من العمر) تبقى فقط 25 ذرة من X وما إلى ذلك. بالنسبة للمعادلة ، تحقق من هذه الإجابة على Socratic. اقرأ أكثر »

أدناه. تتحلل نواة اليورانيوم 238 بواسطة انبعاث ألفا لتكوين نواة ابنة ، الثوريوم 234. يتحول هذا الثوريوم ، بدوره ، إلى بروتكتينيوم - 234 ، ثم يخضع لتدهور سلبي بيتا لإنتاج يورانيوم 234. اقرأ أكثر »

الكولا (الرقم الهيدروجيني 3) الرقم الهيدروجيني هو قيمة عددية مختصرة تمثل تركيز أيونات الهيدروجين في المحلول. يمثل المقياس 0-14 المدى المعتاد للتركيزات المحتملة للبروتونات (H ^ +) في نظام مائي. يمكننا اعتبار H ^ + تعني نفس H_3O ^ + (جزيء الماء يحمل H ^ +)."pH" هو السجل السلبي لتركيز أيون الهيدروجين ، وهذا يعني: "pH" = -log [H_3O ^ +] = -log [H ^ +] وبالتالي: 10 ^ - "pH" = [H ^ +] 10 ^ (- 3) = 1.0 × 10 ^ (- 3) لون (أبيض) (ل) "mol / L" لنبسط: "pH" color (white) (m) [H ^ +] ("mol / L" ) اللون (أبيض) (ليرة لبنانية) 3 اللون (أبيض) (ملم) 1 × 10 ^ (- 3) اللون (أ اقرأ أكثر »

بما أن الكتلة معروفة ، ابحث عن حجم المادة الصلبة ثم احسب الكثافة. الإجابة هي: d_ (solid) = 1.132g / (ml) للعثور على الكثافة (d) ، يجب معرفة الكتلة (m) والحجم (V): d = m / V (1) الكتلة معروفة: m = 25.2 للعثور على الحجم ، أنت تعلم أنه مع التولوين يبلغ الحجم الكلي 50 مل. لذلك: V_ (t otal) = V_ (خالص) + V_ (t oluen e) V_ (خالص) = V_ (t otal) -V_ (t oluen e) V_ (خالص) = 50-V_ (t oluen e) ( 2) يمكن العثور على حجم التولوين من خلال كثافته وكتلته. كتلتها: m_ (t otal) = m_ (صلبة) + m_ (t oluen e) 49.17 = 25.2 + m_ (t oluen e) m_ (t oluen e) = 23.97g لذا الحجم: d_ (t oluen e) = m_ (t oluen e) / V_ (t oluen e) V_ (t oluen e) = m_ (t o اقرأ أكثر »

يعتمد على النقاء. في المواد النقية ، تكون درجة الحرارة ثابتة أثناء الذوبان. في المخاليط ، ترتفع درجة الحرارة أثناء الذوبان. سيكون للمادة النقية (مثل الحديد) درجة حرارة ثابتة أثناء عملية الانصهار ، حيث تستخدم الحرارة المقدمة في إذابة المادة (الحرارة الكامنة). ومع ذلك ، إذا كانت المادة الصلبة عبارة عن مزيج من المواد ، فإن نقاط انصهارها مختلفة. بمجرد الوصول إلى نقطة الانصهار المنخفضة ، تبدأ تلك المادة في الذوبان ، لكن المواد الأخرى لا تزال لا تذوب ، مما يعني أن الحرارة لا تستخدم كحرارة كامنة ، وبالتالي ترتفع درجة الحرارة. ملاحظة: ينطبق الشيء نفسه على الغازات. اقرأ أكثر »

أنت لا تحتاج حتى أربعة أبعاد. يمكن أن تشكل المعادن الانتقالية أحيان ا روابط رباعية في الفضاء ثلاثي الأبعاد القديم العادي ، وذلك باستخدام إلكترونات التكافؤ d-subshell مثل أسيتات الكروم (II). يوجد في الواقع مقال في ويكيبيديا حول هذا النوع من التفاعل (http://en.wikipedia.org/wiki/Quadruple_bond). مثال على ذلك خلات chromium (II) ، والذي يبدو أنه "Cr" ("C" _2 "H" _3 "O" _2) _2 (بالإضافة إلى الماء من الماء) ولكن هناك في الواقع وحدتان مقررتان معا كخافت ، "كر" _2 ( "C" _2 "H" _3 "O" _2) _4. تحتوي المقالة على هيكل يوضح كيفية محاذاة الذرات لجعل الرابطة ا اقرأ أكثر »