كيمياء

يحتوي الأكسجين على تكوين إلكتروني لـ 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4. عادة لا نستخدم تكوين الغاز النبيل للعناصر الـ 18 الأولى. لكن ، في حالة الأكسجين ، يكون الغاز النبيل هو الهيليوم ، صف واحد إلى عمود الغاز النبيل. يمثل الهيليوم جزء 1s ^ 2 من تكوين الإلكترون. لذلك ، يمكن استبدال 1s ^ 2 بالغاز النبيل [He]. هذا يجعل تكوين الغاز النبيل للأكسجين [He] 2s ^ 2 2p ^ 4 #. اتمنى ان يكون ذلك مفيدا. SMARTTERACHER تحقق من هذا أنت الأنبوبة الفيديو اقرأ أكثر »

يحتوي فوسفيد المغنيسيوم على صيغة Mg_3P_2. المغنيسيوم هو كاتيون معدني مع شحنة من المغنيسيوم ^ (+ 2) الفوسفور هو أنيون غير معدني مع تهمة من P ^ (- 3) من أجل السندات الأيونية يجب أن تكون الاتهامات متساوية ومعاكسة. سوف يستغرق أيونان - 3 أيون فوسفيد لموازنة أيوني مغنيسيوم +2 يشكلان جزيء فوسفيد المغنيسيوم في Mg_3P_2. اتمنى ان يكون ذلك مفيدا. SMARTERTEACHER اقرأ أكثر »

قاعدة الثماني هي فهم أن معظم الذرات تسعى إلى تحقيق الاستقرار في أقصى مستوى طاقة خارجي من خلال ملء المدارات s و p من أعلى مستوى طاقة بثمانية إلكترونات. يحتوي الأكسجين على تكوين إلكتروني لـ 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 وهذا يعني أن الأكسجين له ستة إلكترونات التكافؤ 2s ^ 2 2p ^ 4. يبحث الأكسجين عن إلكترونين إضافيين لملء المداري p واكتساب استقرار الغاز النبيل ، 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. ومع ذلك ، يحتوي الأكسجين الآن على 10 إلكترونات و 8 بروتونات فقط مما يجعله شحنة -2 شحنة O ^ (- 2). اتمنى ان يكون ذلك مفيدا. SMARTERTEACHER اقرأ أكثر »

توجد الهالوجينات (F ، Cl ، Br ، I ، At) في العمود 17 أو العمود الخامس من الكتلة 'p' في الجدول الدوري. هذا يعني أن كل عنصر من هذه العناصر له تكوين إلكترون ينتهي بـ s ^ 2p ^ 5 F 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 Cl 1s ^ 2 2 ^ ^ 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 Br 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 ينتهي كل هالوجين بـ s ^ 2p ^ 5 بـ 7 إلكترونات التكافؤ. اتمنى ان يكون ذلك مفيدا. SMARTERTEACHER اقرأ أكثر »

إنه مخطط لويس نموذجي. AlCl_4 ^ - "ad Lewis adduct" ، AlCl_3 هو Lewis acid و Cl ^ - Lewis base. لا يوجد متبرعون بروتون للحديث عن برونستيد - لوري ، ولا هيدروكسيد أو أوكسواكسيد للحديث عن أرهينيوس. آمل أن يكون هذا مفيد ا. اقرأ أكثر »

التكوين الإلكتروني لذرة الصوديوم المحايدة هو 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1. في هذا التكوين ، نلاحظ أن هناك إلكترون واحد فقط في مستوى الطاقة الثالث. تفضل الذرات الحصول على استقرار الثماني ، من خلال وجود ثمانية إلكترونات في الغلاف الخارجي ، إلكترونات s و p المدارات. ويشار إلى هذه باسم المدارات التكافؤ والإلكترونات التكافؤ. في حالة الصوديوم ، يمكن بسهولة تحرير الإلكترون الوحيد في قشرة التكافؤ 3s حتى يكون للصوديوم قشرة تكافؤ مملوءة في 2s ^ 2 2p ^ 6. لذلك ، فإن التكوين الإلكتروني لأيون الصوديوم هو 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. نظر ا لأن الصوديوم يتخلى عن الإلكترون من المدار 3s ، فلديه الآن 10 إلكترونات فقط ولكن لا يزال لديه 11 بروتون ، م اقرأ أكثر »

وفق ا لنموذج بوهر للذرة ، تدور الإلكترونات حول النواة في مدارات دائرية. وتسمى هذه المدارات الدائرية أيض ا القذائف. ي طلق على القشرة الأقرب إلى النواة قشرة المدار / K الأولى ، ويمكن أن تحمل أقصى إلكترونين. الغلاف بجوار قذيفة K هو المدار L / ثانية ويمكن أن يحتوي على 8 إلكترونات بحد أقصى. يمكن أن تحتوي الغلاف المداري / M الثالث على 18 إلكترون. أثناء رسم نموذج Bohr لأي ذرة ، نبدأ في وضع الإلكترونات من الغلاف الأول إلى الثاني وهكذا. ذرة الكبريت بها 16 إلكترون. يحتوي غلافه K على إلكترونين (2) ، والإلكترون M shell / المدار الثاني به ثمانية (8) إلكترونات ، والإلكترونات الستة المتبقية موجودة في المدار M / / المدار الثالث. هذا يعطي اقرأ أكثر »

يتم إنشاء ضغط الغاز عن طريق التصادم بين جزيئات الغاز في حاوية وتصادم هذه الجزيئات مع جدران الحاوية. يمكن أن يتأثر عدد الاصطدامات الجزيئية بثلاث طرق. أولا ، يمكنك تغيير كمية الجزيئات في النظام. المزيد من الجزيئات يعني المزيد من الاصطدامات. المزيد من الاصطدامات ، المزيد من الضغط. إن تقليل عدد الجزيئات يقلل من عدد الاصطدامات وبالتالي يقلل الضغط. ثانيا ، يمكنك تغيير طاقة النظام عن طريق تقييد درجة الحرارة. المزيد من الطاقة سيجعل الجزيئات تتحرك بشكل أسرع. أسرع الجزيئات يعني زيادة في عدد الاصطدامات ، المزيد من الاصطدامات يعني ارتفاع الضغط. إن تقليل الطاقة سيؤدي إلى إبطاء الجزيئات وتقليل اصطداماتها. أقل الاصطدام يعني انخفاض في الض اقرأ أكثر »

"CH" _3 "COOH" _text [(عبد القدير)] + "NaHCO" _3 "" _ النص [(ق)] -> "CH" _3 "COONa" _text [(ق)] + "H" _2 "O" _text [(l)] + "CO" _2 "" _ text [(g)] "Acid" + "Hydrogen carbonate" -> "Salt" + "CO" _2 + "H" _2 "O" في هذه الحالة لدينا " CH "_3" COOH "و" NaHCO "_3 يتكون الملح" CH "_3" COONa "لأن الحمض يتبرع بالبروتون. هذا يتركنا مع "H" ^ + و "HCO" _3 "" ^ - ، بدلا من تشكيل "H" اقرأ أكثر »

سوف تختار قيمة R القائمة على الخروج من الوحدات للكميات المعروفة في المشكلة. سيكون لديك قيم أو تبحث عن قيم لـ: V - قد تكون بالمللي لمختبر (تأكد من التحويل إلى L) T - Kelvin (قم بالتحويل إلى Kelvin إذا أعطيت Celsius أو Fahrenheit) n = moles P = الضغط (atm ، mmHg ، Torr ، kPa ...) المفتاح هو الضغط عادة . بالنسبة لـ P in atm ، استخدم R = 0.082057 atmL / molK لـ P في kPa ، استخدم R = 8.31446 kPaL / mol لـ P في mmHg أو Torr ، استخدم R = 62.36367 mmHgL / molK ، انظر أوجه التشابه في كل هذه؟ فقط الضغط مختلف. إذا كانت المشكلة التي تعمل عليها توفر وحدات مختلفة للكميات ، فيمكنك البحث عن قيم R الأخرى هنا http://en.wikipedia.org/wiki/Ga اقرأ أكثر »

إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات التي تحدد أنماط الترابط الأكثر نموذجية لعنصر ما. توجد هذه الإلكترونات في المدارات s و p أعلى مستوى طاقة للعنصر. الصوديوم 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 يحتوي الصوديوم على إلكترون واحد من التكافؤ من المدار 3s الفوسفور 1s ^ 2 2s ^ 2 2 ^ ^ 2 3s ^ 2 3p ^ 3 يحتوي الفوسفور على 5 إلكترونات التكافؤ 2 من 3s و 3 من the 3p Iron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 Iron يحتوي على إلكترونين متساويين من 4s Bromine 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 يحتوي Bromine على 7 إلكترونات تكافؤ 2 من 4s و 5 من 4p أيض ا ، إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في أكثر غلاف للذرة. اتم اقرأ أكثر »

تشير النسبة المئوية للتكوين في الكيمياء إلى النسبة المئوية لكل عنصر من الكتلة الكلية للمركب. المعادلة الأساسية = كتلة العنصر / الكتلة من المركب X 100٪ على سبيل المثال ، إذا كان لديك عينة 80.0 جم من مركب كان 20.0 جم عنصر X و 60.0 جم عنصر y ، فإن التركيبة المئوية لكل عنصر ستكون: Element X = 20.0 جم X / 80.0 جم إجمالي × 100 ٪ = 0.25 أو 25.0 ٪ عنصر Y = 60.0 جم Y / 80.0 جم المجموع × 100 ٪ = 0.750 أو 75.0 ٪ هنا هو الفيديو الذي يناقش كيفية حساب تكوين المئة من البيانات التجريبية لتفاعل الحديد والأكسجين الذي ينتج مركب أكسيد الحديد. فيديو من: نويل بولر اقرأ أكثر »

المركبات الأيونية لديها نقاط غليان أعلى. القوى الجذابة بين الأيونات أقوى بكثير من تلك الموجودة بين الجزيئات التساهمية. يستغرق حوالي 1000 إلى 17000 كيلو جول / مول لفصل الأيونات في المركبات الأيونية. يستغرق فقط من 4 إلى 50 كيلوجول / مول لفصل الجزيئات في المركبات التساهمية. القوى الأكثر جاذبية تسبب المركبات الأيونية لديها نقاط الغليان أعلى. على سبيل المثال ، يغلي كلوريد الصوديوم عند 1413 درجة مئوية. حمض الخليك هو مركب جزيئي له تقريبا نفس الكتلة الجزيئية مثل كلوريد الصوديوم. يغلي عند 118 درجة مئوية. اقرأ أكثر »

تفاعل التحلل هو أحد العناصر التي ينقسم فيها المركب إلى الأنواع الكيميائية المكونة له: على سبيل المثال: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - تم تقسيم NaCl إلى المكونات Na Na + + و Cl_2 ^ - - (ملاحظة جانبية : Cl عبارة عن ثنائي الأرجل الذي يفسر 2) هناك نوعان من ردود الفعل البديلة ، لاحظ الاختلافات: استبدال واحد: AB + C -> AC + B استبدال مزدوج: AB + CD -> AD + CB اقرأ أكثر »

لحساب العائد المئوي ، تقوم بتقسيم العائد الفعلي على العائد النظري واضربه في 100. مثال: ما العائد المئوي إذا تم تكوين 0.650 جم من النحاس عندما يتفاعل الألمنيوم الزائد مع 2.00 غرام من كلوريد النحاس (II) ثنائي الهيدرات وفق ا لـ معادلة 3CuCl • 2H O + 2Al 3Cu + 2AlCl + 2H O Solution أولا ، احسب العائد النظري لـ Cu. 2.00 جم CuCl • 2H O × (1 مل CuCl • 2H O) / (170.5 جم CuCl • 2H O) × (3 مل مول Cu) / (3 مل مول CuCl • 2H O) × (63.55 جم مكعب) / (1 مل مول Cu) النحاس الآن حساب العائد في المئة. ٪ العائد = (العائد الفعلي) / (العائد النظري) × 100٪ = (0.650 جم) / (0.745 جم) × 100٪ = 87.2٪ اقرأ أكثر »

المعادلة الأساسية للكيمياء الحرارية هي Q = mC_pT حيث Q = الحرارة بالجول m = كتلة المادة C_p = السعة الحرارية المحددة T = التغير في درجة الحرارة T_f - T_i بالنسبة لهذه المعادلة ، سوف يفقد المعدن الحرارة مما يجعل Q سالبة بينما الماء الذهاب إلى الحصول على صنع الحرارة Q إيجابي نظر ا لقانون حفظ الطاقة ، فإن الحرارة المفقودة بواسطة المعدن سوف تكون مساوية للحرارة التي اكتسبها الماء. -Q_ (Pb) = + Q_ (الماء) حرارة الرصاص المحددة هي 0.130 j / gC حرارة الماء المحددة هي 4.18 j / gC - [800g (100 - 900C) (.130 J / gC)] = 1500g (100 - T_iC) (4.18J / gC) 83،200 = 62،700 - 6،270T_i 20،500 = - 6270T_i -3.29C = T_i التغيير في درجة حرارة الما اقرأ أكثر »

إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات التي تحدد أنماط الترابط الأكثر نموذجية لعنصر ما. توجد هذه الإلكترونات في المدارات s و p أعلى مستوى طاقة للعنصر. الصوديوم 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 يحتوي الصوديوم على إلكترون واحد من التكافؤ من المدار 3s الفوسفور 1s ^ 2 2s ^ 2 2 ^ ^ 2 3s ^ 2 3p ^ 3 يحتوي الفوسفور على 5 إلكترونات التكافؤ 2 من 3s و 3 من the 3p Iron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Iron لديها 2 إلكترونات التكافؤ من 4S Bromine 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 يحتوي Bromine على 7 إلكترونات تكافؤ 2 من 4s و 5 من 4p يمكنك عد الإلكترونات في معظم الغلاف الخارجي وآمل أن يكون هذا مفيد ا. SMARTER اقرأ أكثر »

إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات التي تحدد أنماط الترابط الأكثر نموذجية لعنصر ما. توجد هذه الإلكترونات في المدارات s و p أعلى مستوى طاقة (صف الجدول الدوري) للعنصر. باستخدام التكوين الإلكتروني لكل عنصر ، يمكننا تحديد إلكترونات التكافؤ. Na - Sodium 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 يحتوي Sodium على 1 إلكترون تكافؤ من المدار 3s P - الفوسفور 1s ^ 2 2s ^ 2 2 ^ ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 يحتوي الفوسفور على 5 إلكترونات التكافؤ 2 من 3s و 3 from the 3p Fe - Iron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 يحتوي Iron على إلكترونين من التكافؤ من 4s Br - Bromine 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 يحتوي Bromine على 7 إلكترو اقرأ أكثر »

إذا كنت تستخدم قانون الغاز المثالي ، واستخدمت 1 مول من الغاز في لتر واحد وح سبت وفق ا لذلك باستخدام المعادلة PV = nRT P = (nRT) / v P = x atm V = 1 L n = 1 mole R = 0.0821 atmL / mol T = 0 KP = ((1 mol (0.0821 (atm L) / (mol K)) 0K) / (1 L)) P = 0 atm آمل أن يكون هذا مفيد ا. SMARTERTEACHER اقرأ أكثر »

يتكون المحلول من مذيب يتم حله في مذيب. إذا قمت بعمل Kool Aid. مسحوق بلورات Kool Aid هي المذاب. الماء هو المذيب ولذيذ Kool Aid هو الحل. يتم إنشاء المحلول عندما تنتشر جزيئات بلورات Kool Aid في جميع أنحاء الماء. تعتمد سرعة الانتشار على طاقة المذيب وحجم جزيئات المذاب. ارتفاع درجات الحرارة في المذيب سوف يزيد من معدل الانتشار. ومع ذلك ، نحن لا نحب Kool Aid الساخن وبالتالي نزيد طاقة المذيب عن طريق تحريك الخليط مضيف ا الطاقة الحركية ونقل الجسيمات عبر المحلول. يتم تحديد تركيز المحلول بواسطة مقدار الذوبان المذاب في المحلول. يمكنك تغيير تركيز Kool Aid عن طريق زيادة أو تقليل كمية Kool Aid مما يجعل حلاوة الشراب أكثر تركيز ا أو أقل حلاو اقرأ أكثر »

تمييع عينة سوف يقلل من المولية. على سبيل المثال ، إذا كان لديك 5 مل من محلول 2M والذي تم تخفيفه إلى حجم جديد من 10 مل ، فسوف يتم تقليل المولي إلى 1 مليون. لحل مشكلة مثل هذه ، ستقوم بتطبيق المعادلة: M_1V_1 = M_2V_2 سيتم حل هذا للعثور على M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL هنا هو مقطع فيديو يصف هذه العملية ويوفر آخر مثال على كيفية حساب التغير في المولي عند تخفيف الحل. اقرأ أكثر »

"تدوين الغاز النبيل" يعني أنه عند كتابة تكوين إلكترون للذرة ، بدلا من كتابة احتلال كل مدار مداري على وجه التحديد ، يمكنك بدلا من ذلك جمع كل الإلكترونات الأساسية مع ا وتعيينها برمز للغاز النبيل المقابل على الجدول الدوري (بين قوسين). على سبيل المثال ، إذا كتبت تكوين الإلكترون الكامل لذرة الصوديوم ، فسيكون 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1. لكن إذا استخدمت بدلا من ذلك تدوينات الغاز النبيلة ، فسيتم تصنيف كل شيء في القذيفتين الأولى والثانية (الإلكترونات الأساسية) على أنه مكافئ للنيون ، وهو أقرب الغاز النبيل الذي يحدث قبل الصوديوم على الطاولة الدورية. لذلك باستخدام تدوين الغاز النبيل ، يصبح التكوين الإلكتروني للصوديوم [Ne] 3 اقرأ أكثر »

حمض الكبريتيك وهيدروكسيد البوتاسيوم يحيد كل منهما الآخر في التفاعل التالي: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O في تفاعل التحييد بين الحمض والقاعدة تكون النتيجة النموذجية عبارة عن ملح يتكون من أيون موجب من القاعدة والأيون السالب من الحمض. في هذه الحالة ، يوجد رابطة أيونات البوتاسيوم الإيجابية (K ^ +) وكبريتات الذرات المتعددة (SO_4 ^ -2) لتشكيل الملح K_2SO_4. الهيدروجين الموجب (H ^ +) من الحمض وأيون الهيدروكسيد السلبي (OH ^ -) من القاعدة يشكل الماء HOH أو H_2O. اتمنى ان يكون ذلك مفيدا. SMARTERTEACHER اقرأ أكثر »

رد فعل التحييد يشبه إلى حد كبير تفاعل الاستبدال المزدوج ، ومع ذلك ، في تفاعل التحييد ، تكون المواد المتفاعلة دائم ا عبارة عن حمض وقاعدة والمنتجات تكون دائم ا ملح وماء. يأخذ رد الفعل الأساسي للاستجابة البديلة بالتنسيق التالي: AB + CD -> CB + AD سننظر إلى مثال على تحييد حمض الكبريتيك والبوتاسيوم هيدروكسيد لبعضهما البعض في رد الفعل التالي: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O في تفاعل تحييد بين الحمض والقاعدة والنتيجة النموذجية هي ملح يتكون من أيون موجب من القاعدة والأيون السالب من الحمض. في هذه الحالة ، يوجد أيون البوتاسيوم الإيجابي (K ^ +) والكبريتات متعددة الذرات (SO_4 ^ -) لتشكيل الملح K_2SO_4. الهيدروجين الموجب (H ^ + اقرأ أكثر »

لنأخذ الصيغة الأيونية لكلوريد الكالسيوم وهو CaCl_2 الكالسيوم هو معدن الأرض القلوية في العمود الثاني من الجدول الدوري. هذا يعني أن الكالسيوم s ^ 2 يحتوي على إلكترونين متساويين يسهل الوصول إليه من أجل البحث عن الثماني. وهذا يجعل الكالسيوم كاتيون + 2. الكلور عبارة عن هالوجين في العمود 17 أو s ^ 2p ^ 5 group. يحتوي الكلور على 7 إلكترونات تكافؤ. يحتاج إلى إلكترون واحد لجعله ثابت ا عند 8 إلكترونات في قوقعة التكافؤ. هذا يجعل الكلور أنيون (^ - 1). تتشكل الروابط الأيونية عندما تكون الشحنات بين الكاتيونات المعدنية والأنيون غير المعدني متساوية ومعاكسة. هذا يعني أن اثنين من الأنيونات Cl ^ (- 1) سوف يتوازنان مع الكاتيون Ca ^ (+ 2) واحد اقرأ أكثر »

يتكون المحلول من مذيب يتم حله في مذيب. إذا قمت بتصنيع Kool-Aid ، فإن بلورات Kool-Aid هي المذاب. الماء هو المذيب ، و Kool-Aid اللذيذ هو الحل. يتم إنشاء الحل عندما تنتشر جزيئات بلورات Kool-Aid في جميع أنحاء الماء. تعتمد سرعة عملية الانتشار على درجة حرارة المذيب وحجم الجزيئات المذابة. ارتفاع درجات الحرارة في المذيب سوف يزيد من معدل الانتشار. ومع ذلك ، نحن لا نحب Kool Aid الساخنة.لذلك نزيد طاقة المذيب عن طريق تحريك الخليط مضيف ا الطاقة الحركية ونقل الجسيمات عبر المحلول. يتم تحديد تركيز المحلول بواسطة مقدار الذوبان المذاب في المحلول. يمكنك تغيير تركيز Kool-Aid عن طريق زيادة أو تقليل كمية Kool-Aid ، مما يجعل حلاوة الشراب أكثر تر اقرأ أكثر »

المذاب هو ما يتم حله في محلول ، والمذيب يعمل الذوبان في أي حل. يتكون المحلول من مذيب يتم حله في مذيب. إذا قمت بعمل Kool Aid. مسحوق بلورات Kool Aid هي المذاب. الماء هو المذيب ولذيذ Kool Aid هو الحل. يتم إنشاء المحلول عندما تنتشر جزيئات بلورات Kool Aid في جميع أنحاء الماء. تعتمد سرعة الانتشار على طاقة المذيب وحجم جزيئات المذاب. ارتفاع درجات الحرارة في المذيب سوف يزيد من معدل الانتشار. ومع ذلك ، نحن لا نحب Kool Aid الساخن وبالتالي نزيد طاقة المذيب عن طريق تحريك الخليط مضيف ا الطاقة الحركية ونقل الجسيمات عبر المحلول. يتم تحديد تركيز المحلول بواسطة مقدار الذوبان المذاب في المحلول. يمكنك تغيير تركيز Kool Aid عن طريق زيادة أو تقل اقرأ أكثر »

يتم تحضير محلول 1 متر يحتوي على 1 لتر بوزن 58.44 جرام من كلوريد الصوديوم ووضع هذه الكمية من الملح في قارورة حجمية 1 لتر ثم ملء القارورة بماء تقطير حتى علامة التخرج. يتطلب هذا السؤال فهم تركيز المحلول الذي يتم التعبير عنه على أنه مولي (M). المولية = شامات الذائبة / لتر من المحلول. نظر ا لأنه لا يمكنك قياس الشامات مباشرة على الرصيد ، يجب عليك تحويل الشامات إلى غرام باستخدام الكتلة المولية أو كتلة صيغة غرام المسردة لكل عنصر في الجدول الدوري. 1 مول من كلوريد الصوديوم = 58.44 جرام (الكتلة المولية من Na وهو 22.99 جم / مول + الكتلة المولية للكلور التي تبلغ 35.45 جم / مول = 58.44 جم / مول). هذه الكمية هي وضعت في قارورة حجمية 1 لتر اقرأ أكثر »

PH + pOH = 14 the pOH = -log [OH-] الرقم الهيدروجيني هو مقياس الحموضة للمحل في حين أن pOH هو مقياس لبنية الحل. التعبيرات جهازي هي التعبيرات الأضداد. كلما زاد الرقم الهيدروجيني انخفض pOH والعكس بالعكس. تساوي كلتا القيمتين 14. لتحويل تركيز إلى pH أو pOH ، قم بتسجيل الدخول من تركيز الأيونات الهيدروجينية أو التركيز المولي لتركيز أيون الهيدروكسيد على التوالي. pH = -log [H +] pOH = -log [OH-] على سبيل المثال إذا كان [OH-] = 0.01 M ، فإن -log [0.01] = 2.0 هذه هي pOH. لتحديد الرقم الهيدروجيني ، قم بإجراء الحساب التالي. درجة الحموضة = 14.0 - 2.0 درجة الحموضة = 12.0 اقرأ أكثر »

يحدث ضغط الغاز نتيجة تصادم جزيئات الغاز مع جدران الحاوية. وفق ا للنظرية الحركية ، تتحرك الجزيئات الموجودة داخل المجلد (مثل بالون) باستمرار بحرية. خلال هذه الحركة الجزيئية ، تصطدم باستمرار مع بعضها البعض ومع جدران الحاوية. في بالون صغير ، سيكون ذلك عدة آلاف من مليارات التصادم في كل ثانية. قوة تأثير تصادم واحد هي صغيرة جدا لقياس. ومع ذلك ، إذا أخذنا جميع ا مع ا ، فإن هذا العدد الكبير من التأثيرات يمارس قوة كبيرة على سطح الحاوية. إذا ضربوا سطح البالون مباشرة (بزاوية 90 درجة) ، فإنهم يبذلون أقصى درجات القوة. إذا ضربوا السطح بزاوية أقل من 90 درجة ، فإنهم يمارسون قوة أصغر. مجموع كل هذه القوى يسبب الضغط ، ع ، الذي يمارسه الغاز. ي اقرأ أكثر »

إذا كان لدي في البداية 4.0 لتر من الغاز عند ضغط 1.1 atm ، فما حجم الصوت إذا قمت بزيادة الضغط إلى 3.4 atm؟ هذه المشكلة هي علاقة بين الضغط والحجم. لحل حجم التداول ، نستخدم قانون بويل ، وهو مقارنة العلاقة العكسية بين الضغط والحجم. (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) تحديد قيمنا ووحداتنا (P_i) = 1.1 atm (V_i) = 4.0 L (P_f) = 3.4 atm (V_f) = x نقوم بتوصيل المعادلة (1.1 atm)) ( 4.0 L) / (3.4 atm) = (x L) أعد ترتيب ا جبري ا لحل xx L = ((1.1 atm) (4.0 L)) / (3.4 atm) نحصل على قيمة 1.29 L. آمل أن يكون هذا مفيد ا. SMARTERTEACHER اقرأ أكثر »

ارتفاع molality يعني انخفاض نقطة التجمد! تجميد نقطة الاكتئاب هو مثال على خاصية متلازمة. كلما كان المحلول أكثر تركيز ا ، كلما انخفضت درجة تجمد الماء. تتداخل جزيئات المذاب بشكل أساسي مع قدرة جزيئات الماء على التجميد لأنها تعرقل الطريق وتزيد من صعوبة ارتباط الماء بالهيدروجين. فيما يلي مقطع فيديو يوضح كيفية حساب انخفاض درجة تجمد الماء في محلول 1 مولول من السكر وكلوريد الصوديوم. اقرأ أكثر »

يتميز تفاعل التوليف ، المعروف أيض ا باسم تفاعل التراكب ، بتفاعل مادتين أو أكثر من المواد الكيميائية المرتبطة بتكوين منتج واحد. فيما يلي ثلاثة أمثلة يتفاعل معدن المغنيسيوم مع الأكسجين لإنتاج أكسيد المغنيسيوم 2 Mg + O_2 -> 2MgO في هذا المثال التالي ، يتفاعل الصوديوم مع الكلوريد لتكوين ملح الطعام. 2Na + Cl_2 -> 2 NaCl في الأمثلة أعلاه ، يتفاعل عنصران مختلفان لتشكيل مركب. في المثال الأخير ، يتفاعل مركبان مختلفان لتشكيل مركب جديد وهو منتج واحد. يتفاعل أكسيد الكالسيوم مع ثاني أكسيد الكبريت لإنتاج كبريتيت الكالسيوم. CaO + SO_2 -> CaSO_3 اقرأ أكثر »

يحتوي النيتروجين على 3 مدارات يشغلها إلكترون واحد لكل منها. * يحتوي النيتروجين على 3 مدارات يشغلها إلكترون واحد لكل منها. تكوين الإلكترون للنيتروجين هو 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 هذا يعطينا ما مجموعه 7 إلكترونات ، العدد الذري للنيتروجين. الذرات المحايدة لها نفس عدد البروتونات (العدد الذري) مثل الإلكترونات. وفقا لمبدأ Aufbau ، تمتلئ المدارات ق قبل المدارات ع. تنص ميكانيكا الكم على أنه بالنسبة لكل مستوى طاقة ، تحتوي القشرة الفرعية الفرعية على 3 مدارات و px و py و pz. هذه المدارات موجهة في محاذاة مع س ، ص ، والمحور. أخير ا ، تنص قاعدة هوند على أن كل مدارات لقذيفة فرعية معينة يجب أن تشغلها إلكترون واحد قبل إقران هذه الإلكترونات. يجب اقرأ أكثر »

ينتج ثاني أكسيد الفوسفور + الماء حامض الفوسفور. ثالث أكسيد الفوسفور هو مركب الجزيئي (التساهمية). باستخدام البادئات الصيغة الجزيئية هي P_2O_3 حمض الفوسفور هو H_3PO_3 P_2O_3 + H_2O -> H_3PO_3 لتحقيق التوازن في هذه المعادلة ، نبدأ بإضافة معامل 2 أمام حمض الفوسفور. P_2O_3 + H_2O -> 2H_3PO_3 نحن نوازن الهيدروجين بإضافة معامل 3 أمام الماء. P_2O_3 + 3H_2O -> 2H_3PO_3 آمل أن يكون هذا مفيد ا. SMARTERTEACHER اقرأ أكثر »

اللون (الأزرق) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) يكون هذا التفاعل بين المعدن والحامض عادة ما يؤدي إلى الملح وإطلاق غاز الهيدروجين. التفاعل غير المتوازن هو Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. هذا هو تفاعل الأكسدة والاختزال الذي تصبح ردود فعله النصفية وتصبح: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + إلغاء (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + إلغاء (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2" Al "(s) + 6" H "^ (+) (aq) -> 3" H "_2 (g) + 2" Al &q اقرأ أكثر »

لنأخذ الصيغة الأيونية لكلوريد الكالسيوم وهو CaCl_2 الكالسيوم هو معدن الأرض القلوية في العمود الثاني من الجدول الدوري. هذا يعني أن الكالسيوم يحتوي على إلكترونين تكافؤين يتيحهما بسهولة من أجل البحث عن الثماني. هذا يجعل الكالسيوم الكاتيوم الكالسيوم (+ 2). الكلور عبارة عن هالوجين في العمود 17 أو مجموعة p ^ 5. يحتوي الكلور على 7 إلكترونات تكافؤ. يحتاج إلى إلكترون واحد لجعله ثابت ا عند 8 إلكترونات في قوقعة التكافؤ. هذا يجعل الكلور أنيون (^ - 1). تتشكل الروابط الأيونية عندما تكون الشحنات بين الكاتيونات المعدنية والأنيون غير المعدني متساوية ومعاكسة. هذا يعني أن اثنين من الأنيونات Cl ^ (- 1) سوف يتوازنان مع واحد من الكالسيوم Ca + ه اقرأ أكثر »

من أجل تحقيق التوازن بين معادلة رد فعل الإزاحة المزدوج من نترات الرصاص (II) وكرومات البوتاسيوم لإنتاج كرومات الرصاص (II) ونترات البوتاسيوم. نبدأ بالمعادلة الأساسية الواردة في السؤال. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 النظر إلى قائمة جرد الذرة: المفاعلات Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 المنتجات Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 و NO_3 غير متوازنة. إذا أضفنا معامل 2 أمام KNO_3 فسوف يوازن هذا المعادلة. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 لاحظ أن أترك أيونات polyatomicNO_3 و CrO_4 مع ا عند ظهورها على كلا الجانبين من المعادلة رؤيتها كوحدة واحدة وليست عناصر منفصلة. آمل أن يكون هذا مفيد ا. SMARTERTEACHER اقرأ أكثر »

"C" _4 "H" _5 "N" _2 "O" للعثور على الصيغة التجريبية للكافيين نبدأ مع الصيغة الجزيئية (الحقيقية) C_8H_10N_4O_2 يمكننا بعد ذلك تقليل الصيغة الجزيئية إلى الصيغة التجريبية (البسيطة) عن طريق تقسيم كل من الاشتراكات من قبل أكبر عامل مشترك. في هذه الحالة نقسم على 2. C_4H_5N_2O هذه هي الصيغة التجريبية. آمل أن يكون هذا مفيد ا. SMARTERTEACHER اقرأ أكثر »

التجويف الصدري الذي يحمل رئتيك ثابت إلى حد ما لأن القفص الصدري غير مرن ولا توجد عضلات لتحريك الضلوع. ومع ذلك ، عند قاعدة القفص الصدري توجد عضلة مسطحة كبيرة تسمى الحجاب الحاجز الذي يفصل التجويف الصدري عن تجويف البطن. عندما يرتاح الحجاب الحاجز ، يتم ضغط العضلات إلى أعلى مما يقلل من حجم التجويف الصدري مما يزيد من الضغط داخل المساحة المضغوطة حديث ا ويخلق مضخة تجبر جزيئات الهواء من الرئتين على السير في القصبات الهوائية إلى القصبات الهوائية والقصبة الهوائية والحنجرة البلعوم والخروج من الجسم من خلال الممرات الأنفية أو الفم إذا كنت تقف فكي الركود وفتح الفم مثل Neandrathal. عندما تنقبض الحجاب الحاجز فإنها تسحب نحو الأسفل نحو تجويف اقرأ أكثر »

يرتبط قانون الغاز المجمع بضغط ودرجة الحرارة والمتغيرات في حين أن قانون الغاز المثالي يتعلق بهذه العوامل الثلاثة بما في ذلك عدد الشامات. معادلة قانون الغاز المثالي هي PV / T = k P تمثل الضغط ، V تمثل الحجم ، درجة حرارة T في kelvin k ثابتة. الغاز المثالي PV = nRT حيث تمثل P، V، T نفس المتغيرات كما في قانون الغاز المجمع. المتغير الجديد ، يمثل عدد الشامات. R هو ثابت الغاز العالمي وهو 0.0821 (لتر × أجواء / مول × كلفن). يمكنك إعادة كتابة المعادلة كـ PV / nT = R اقرأ أكثر »

يمكن أن تشارك إلكترونات التكافؤ الموجودة في المدارات s و p من أعلى مستويات الطاقة في الترابط بشكل أساسي بطريقتين أساسيتين. يمكن إطلاق أو قبول الإلكترونات من أجل إكمال المدارات الخارجية التي تنشئ أيونات. تنجذب هذه الأيونات لبعضها البعض من خلال عوامل الجذب الكهروكيميائية إلى الشحنات المعاكسة مما يسبب ذرات السندات في الرابطة الأيونية. مثال على ذلك سيكون كلوريد المغنيسيوم. يحتوي المغنيسيوم على تكوين إلكترون لـ 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 الإلكترونات التكافؤ في المدارات 3s إعطاء الإلكترونات المغنيسيوم 2 التكافؤ. تسعى جميع الذرات إلى اتباع قاعدة Octet التي تحتوي على 8 إلكترونات تكافؤ. نظر ا لأنه من الأسهل على المغنيسيوم أن يفقد اقرأ أكثر »

تشير Exergonic إلى التغيرات في طاقة جيبس الحرة. تشير الحرارة والطاردة للحرارة إلى التغيرات في المحتوى الحراري. تشير الحرارة والطاردة للحرارة إلى التغيرات في المحتوى الحراري ΔH. تشير Exergonic و endergonic إلى التغيرات في طاقة Gibbs الخالية ΔG. "Exo" و "exer" يعنيان "خارج". يعني "Endo" و "ender" "إلى". decreasH يتناقص لعملية طاردة للحرارة ويزيد من عملية ماصة للحرارة. ΔG ينقص لعملية exergonic ويزيد لعملية endergonic. بالنسبة لتفاعل معين ، يكون التغير في طاقة Gibbs الخالية هو =G = ΔH - TΔS. ΔG هو مقياس لعفوية التفاعل. إذا كانت ΔG سالبة ، فستكون العملية عفوية. إذا كا اقرأ أكثر »

هناك العديد من القوانين التي تتعامل مع ضغط الغاز. قانون بويل P_1V_1 = P_2V_2 ، قانون تشارلز (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2) ، قانون الغاز المثالي PV = nRT ، قانون Dalton P_1 + P_2 + P_3 ... = P_ (الإجمالي) هنا مثال على استخدام قانون الغاز المجمع. يبلغ حجم عينة معينة من الغاز 0.452 لتر ا تقاس عند 87 درجة مئوية و 0.620 متر ا. ما هو حجمها في 1 أجهزة الصراف الآلي و 0 درجة مئوية؟ صيغة قانون الغاز المجمع هي ((P_i) (V_i)) / T_i = ((P_f) (V_f)) / T_f نبدأ بتحديد القيم لكل من المتغيرات وتحديد القيمة المفقودة. P_i = 0.620 atm V_i = 0.452 L T_i = 87 C + 273 = 360 K P_f = 1 atm V_f = ؟؟؟ T_f = 0 C + 273 = 273 K ((0.620 atm) (0.452 L)) / اقرأ أكثر »

التحييد ليس كرد فعل بديل واحد. إنه رد فعل استبدال مزدوج. يتضمن تحييد الحمض والقاعدة محلول حمض مائي ومحلول أساس مائي يجمع في تفاعل بديل بديل لتشكيل ملح وماء. حامض النيتريك بالإضافة إلى هيدروكسيد الكالسيوم نترات الكالسيوم والماء ) _2 يحتوي على هيدروكسيد زائدة غالب ا ما يكون عبارة عن قاعدة. الأيونات الموجبة Ca ^ + 2 من القاعدة تربط الأيونات السالبة NO_3 من الحمض لتشكيل الملح. Ca (NO_3) _2 ينضم H ^ + من الحمض إلى OH ^ - من القاعدة لتكوين الماء H_2O نظر ا لأن كلا الشريكين في المواد المتفاعلة يتغيرون إلى شركاء جدد في المنتجات ، فهذا رد فعل بديل مزدوج. دائما في رد فعل تحييد المنتجات هي اثنين من الملح مادة محايدة والماء. اتمنى ان اقرأ أكثر »

المعادلة هي PV = nRT؟ عندما يكون الضغط - P ، في الأجواء (atm) ، يكون الحجم - V باللتر (L) ، الشامات -n ، تكون في الشامات (m) وتكون درجة الحرارة -T في Kelvin (K) كما هو الحال في جميع حسابات قانون الغاز . عندما نقوم بإعادة التكوين الجبري ، ينتهي بنا الأمر إلى أن يتم تحديد الضغط والحجم بواسطة الشامات ودرجة الحرارة ، مما يوفر لنا وحدة مشتركة من (atm x L) / (mol x K). تصبح القيمة الثابتة عندها 0.0821 (atm (L)) / (mol (K)) إذا اخترت عدم جعل طلابك يعملون في عامل وحدة الضغط القياسية ، فيمكنك أيض ا استخدام: 8.31 (kPa (L)) / (mol ( K)) أو 62.4 (Tor (L)) / (mol (K)). يجب أن تكون درجة الحرارة دائم ا في Kelvin (K) لتجنب استخدام 0 C وعد اقرأ أكثر »

الغازات والسوائل والمواد الصلبة البلورية. الحالات العادية الثلاثة للمادة هي الغازات والسوائل والمواد الصلبة البلورية. ومع ذلك ، هناك حالات أخرى أقل شيوع ا للمادة. فيما يلي بعض الأمثلة: الزجاج - مادة صلبة غير متبلورة لها بنية جزيئية إلى حد ما مثل السائل (بدون ترتيب بعيد المدى) ولكنها باردة بدرجة كافية بحيث يتم تجميد الذرات أو الجزيئات في مكانها بشكل فعال. الغروانية - خليط مشتت من مادتين غير قابلين للكسر. الحليب هو مثال شائع ، حيث يتم تعليق جزيئات الدهون الحليب في الماء. البلازما - مجموعة من الجزيئات المتأينة التي تشبه البلورة السائلة للغازات - مجموعة من الجزيئات التي يمكن أن تتدفق مثل السائل العادي ، ولكن حيث يمكن للجزيئات اقرأ أكثر »

كلما تم إذابة مادة غير متطايرة في مذيب ، تزداد نقطة غليان المذيب. كلما زاد التركيز (المولي) ، زادت نقطة الغليان. يمكنك أن تفكر في هذا التأثير كذاب مذاب يزاحم جزيئات المذيبات على السطح ، حيث يحدث الغليان. كلما زاد تركيز المذاب ، زاد صعوبة هروب جزيئات المذيبات في مرحلة الغاز. ومع ذلك ، فإن معدل التكثيف من الغاز إلى السائل لا يتأثر بشكل أساسي. لذلك ، يتطلب درجة حرارة أعلى حتى تتمكن جزيئات المذيبات من الفرار لمواصلة الغليان عند الضغط الجوي. وبالتالي ، نقطة الغليان مرتفعة. لتقريب عادل ، فإن الكمية التي يتم من خلالها رفع نقطة الغليان تعتمد بشكل خطي على مذاب في المذاب. ولتقدير عادل ، لا يهم نوع المذاب الذي تستخدمه ؛ الشيء الوحيد اقرأ أكثر »

المسعر قنبلة أكثر دقة من المسعر البسيط. تتم التجربة التي تطلق الطاقة في مكان مغلق محاط بالكامل بالماء الذي يتم فيه قياس التغير في درجة الحرارة ، وبالتالي فإن جميع الطاقة الحرارية المنبعثة تدخل إلى الماء ولا تضيع أي منها حول جوانب المسعر - مصدر رئيسي الخطأ في تجربة المسعر بسيطة. اقرأ أكثر »

[2،8] ^ (2+) تحتوي ذرة المغنيسيوم على العدد الذري 12 ، لذلك 12 بروتون في النواة وبالتالي 12 إلكترون. يتم ترتيب هذه 2 في shell الأعمق (n = 1) ، ثم 8 في shell (n = 2) التالي ، والأخيرتين في shell = n 3. لذلك تكون ذرة المغنيسيوم [2،8،2] يتشكل أيون المغنيسيوم Mg ^ (2+) عندما تفقد ذرة المغنيسيوم الإلكترونين من قشرةها الخارجية! لتشكيل أيون مستقر مع تكوين الغاز النبيل. بعد فقد الإلكترونين ، يصبح تكوين الإلكترون [2،8] ^ (2+) ، وتذكرنا الشحنة الموجودة بين قوسين بأن هذه الأيونات ليست ذرة ، وأن عدد الإلكترونات الآن ليس هو نفسه عدد إذا البروتونات في النواة. اقرأ أكثر »

صيغة كبريتيد الصوديوم هي Na_2S. نظر ا لأن هذا مركب أيوني ، يجب موازنة الشحنات بحيث تكون الشحنة الكلية للمركب محايدة. الصوديوم ، وهو معدن قلوي ، لديه ميل إلى فقد إلكترون واحد. نتيجة لذلك يحمل الصوديوم عادة شحنة واحدة موجبة. الكبريت ، وهو معدن غير معدني ، لديه ميل لكسب إلكترونين. وهذا يؤدي إلى أيون مع شحنة سالبة 2. الأيونات اللافلزية تنتهي بـ "ide". للحصول على شحنة محايدة ، تحتاج إلى أيوني صوديوم ، مما يوفر لك رصيد شحن زائد 2 شحنة سالبة من الكبريت. اقرأ أكثر »

رقم إنه طارد للحرارة. يرجع الفضل في التساهمية وأي نوع آخر من الروابط إلى أن الطاقة الكلية للذرات المستعبدة أقل من مجموع طاقات الذرات غير المحصورة. يتم تحرير الطاقة الزائدة ، وبالتالي تحديد الطابع الطارد للحرارة لتشكيل الرابطة. إذا كان تكوين الرابطة مصحوب ا بزيادة في الطاقة ، فلن تتشكل الرابطة على الإطلاق ، كما في حالة ذرتين من الهيليوم. آمل أن يطلب هذا المزيد من الأسئلة. اقرأ أكثر »

ترتبط الأيونات متعددة الذرات تساهمي ا داخل أيون ، لكنها تشكل روابط أيونية إلى أيونات أخرى. الفرق الوحيد بين الجزيء والأيونات هو عدد الإلكترونات التكافلية. نظر ا لأن الجزيئات مترابطة تساهمي ا ، فإن أيوناتها متعددة الذرات مرتبطة أيض ا تساهمي ا. على سبيل المثال ، في بنية لويس لأيون الكبريتات ، "SO" _4 ^ "2-" ، فإن الروابط بين ذرات S و O كلها تساهمية. بمجرد تكوين أيونات الكبريتات ، "SO" _4 ^ "2-" ، يمكن أن تشكل روابط أيونية بواسطة عوامل الجذب الكهروستاتيكية إلى أيونات موجبة مثل "Na" ^ + وتشكيل المركب الأيوني "Na" _2 "SO" _4. اقرأ أكثر »

مفتاح التعرف على تفاعلات الحد من الأكسدة هو الاعتراف عندما يؤدي التفاعل الكيميائي إلى تغيير في عدد الأكسدة لذرة واحدة أو أكثر. ربما تعلمت مفهوم رقم الأكسدة. إنه ليس أكثر من نظام مسك الدفاتر يستخدم لتتبع الإلكترونات في التفاعلات الكيميائية. يجدر إعادة حفظ القواعد ، الموجزة في الجدول أدناه. عدد أكسدة الذرة في عنصر ما هو صفر. وبالتالي ، فإن ذرات O و O و P و S و Al جميعها لها رقم أكسدة يساوي 0. رقم أكسدة أيون أحادي الذرة هو نفسه رقم الشحنة في أيون. وبالتالي ، فإن عدد أكسدة الصوديوم في Na ion هو +1 ، على سبيل المثال ، ورقم أكسدة الكلور في Cl ion هو -1. عدد أكسدة الهيدروجين هو +1 عندما يتم دمجه مع غير معدن. وبالتالي فإن الهيدروج اقرأ أكثر »

تحدد إلكترونات التكافؤ عدد الإلكترونات التي ترغب الذرة في التخلي عنها أو عدد الفراغات التي يجب ملؤها من أجل تلبية قاعدة الثماني. يحتوي كل من الليثيوم (Li) والصوديوم (Na) والبوتاسيوم (K) على تكوين إلكتروني ينتهي بـ s ^ 1. ستقوم كل من هذه الذرات بإطلاق هذا الإلكترون بسهولة للحصول على قشرة التكافؤ المملوءة وتصبح مستقرة مثل Li ^ + 1 و Na ^ + 1 و K ^ + 1. كل عنصر له حالة أكسدة لـ +1. يحتوي الأكسجين (O) والكبريت (S) على تكوين إلكتروني ينتهي بـ s ^ 2 p ^ 4. كانت كل من هذه الذرات تستهلك بسهولة إلكترونين لامتلاكها لقذيفة التكافؤ المملوءة وتصبح مستقرة مثل O ^ -2 و S ^ -2. كل عنصر له حالة أكسدة -2. هناك استثناءات لهذه القواعد وعادة م اقرأ أكثر »

أنت تبحث عن طائرة أو محور التماثل. يجد العديد من الطلاب صعوبة في تصور الجزيئات في ثلاثة أبعاد. غالب ا ما يساعد على صنع نماذج بسيطة من العصي الملونة وكرات الستايروفوم. Planes of Symmetry طائرة التماثل هي طائرة تخيلية تشطر جزيء ا إلى نصفين تمثل صور ا متطابقة لبعضها البعض. في 2-chloropropane ، (أ) ، CH CHClCH ، تشطر المستوي العمودي ذرة H ، ذرة C ، و ذرة Cl. مجموعة CH (البني) على الجانب الأيمن من المرآة هي صورة طبق الأصل من الجانب الأيسر CH group (البني). وكذلك نصفي اليسار واليمين للذرات المشبعة. إذا المستوى الرأسي هو مستوى تناظر ، والجزيء متماثل. 2 - Chlorobutane ، (ب) ، CH CHClC H ، لديه طائرة تشطر ذرات C و H و Cl إلى نصفين اقرأ أكثر »

الصيغة الأيونية لكلوريد الكالسيوم هي CaCl_2 الكالسيوم هو معدن الأرض القلوية في العمود الثاني من الجدول الدوري. هذا يعني أن الكالسيوم يحتوي على إلكترونين تكافؤين يتيحهما بسهولة من أجل البحث عن الثماني. هذا يجعل الكالسيوم كاتيون (+ 2) الموجبة. الكلور عبارة عن هالوجين في العمود 17 أو مجموعة p ^ 5. يحتوي الكلور على 7 إلكترونات تكافؤ. يحتاج إلى إلكترون واحد لجعله ثابت ا عند 8 إلكترونات في قوقعة التكافؤ. هذا يجعل الكلور أنيون (^ - 1). تتشكل الروابط الأيونية عندما تكون الشحنات بين الكاتيونات المعدنية والأنيون غير المعدني متساوية ومعاكسة. هذا يعني أن اثنين من الأنيونات Cl ^ (- 1) سوف يتوازنان مع الكاتيون Ca ^ (+ 2) واحد. هذا يجعل اقرأ أكثر »

الخصائص الأولية يمكن التنبؤ بها حسب موضع العنصر في الجدول الدوري. تكوين المجموعة والإلكترون تحدد المجموعة (العمود) من الجدول الدوري عدد إلكترونات التكافؤ. يحتوي كل عنصر في عمود Alkali Metal (Li، Na، K، ...) IA (1) على تكوين إلكترون التكافؤ لـ s ^ 1. هذه العناصر تصبح بسهولة 1+ الكاتيونات. يحتوي كل عنصر في عمود الهالوجين (F ، Cl ، Br ...) VIIA (17) على تكوين إلكترون التكافؤ لـ s ^ 5. هذه العناصر تصبح بسهولة -1 الأنيونات. المعادن وغير المعدنية ينقسم الجدول الدوري إلى معادن على اليسار وغير معدنية على اليمين. يتم إنشاء درج من خلال المعادن (B ، Si ، Ge ، As ، Sb ، Te) التي تقسم المعادن من غير المعادن. كلما زاد اليسار على الجدول اقرأ أكثر »

قاعدة الثماني هي فهم أن معظم الذرات تسعى إلى تحقيق الاستقرار في أقصى مستوى طاقة خارجي من خلال ملء المدارات s و p من أعلى مستوى طاقة بثمانية إلكترونات. يحتوي النيتروجين على تكوين إلكترون لـ 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 وهذا يعني أن النيتروجين له خمسة إلكترونات التكافؤ 2s ^ 2 2p ^ 3. يبحث النيتروجين عن ثلاثة إلكترونات إضافية لملء المداري p واكتساب استقرار الغاز النبيل ، 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. ومع ذلك ، يحتوي النيتروجين الآن على 10 إلكترونات و 7 بروتونات فقط ، مما يجعله شحنة -3 شحنة N ^ (- 3). اتمنى ان يكون ذلك مفيدا. تطبيق SMARTERTEACHER الذي يعرض القاعدة هنا: http://www.chem.ucla.edu/harding/IGOC/O/octet_rule.html اقرأ أكثر »

قاعدة الثماني هي فهم أن معظم الذرات تسعى إلى تحقيق الاستقرار في أقصى مستوى طاقة خارجي من خلال ملء المدارات s و p من أعلى مستوى طاقة بثمانية إلكترونات. يحتوي الكربون على تكوين إلكتروني لـ 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2 وهذا يعني أن الكربون يحتوي على أربعة إلكترونات التكافؤ 2s ^ 2 2p ^ 4. يبحث الكربون عن أربعة إلكترونات إضافية لملء المداري p واكتساب استقرار الغاز النبيل ، 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. ومع ذلك ، يحتوي الكربون الآن على 10 إلكترونات و 6 بروتونات فقط ، مما يجعله شحنة -4 شاردة C ^ (- 4). على الرغم من أن الكربون يمكن أن يفقد أيض ا أربعة إلكترونات ويصبح ثابت ا عند 1s ^ 2 ويصبح C ^ (+ 4). اتمنى ان يكون ذلك مفيدا. SMARTERTEACHER اقرأ أكثر »

لا يمكننا حساب هذه القيمة إلا إذا افترضنا أن الغاز في درجة حرارة وضغط قياسيين ، بناء على المعلومات التي قدمتها. هناك طريقتان لحساب هذا إذا افترضنا STP 1 atm و 273 K للضغط ودرجة الحرارة. يمكننا استخدام معادلات قانون الغاز المثالي PV = nRT P = 1 atm V = ؟؟؟ n = 5.00 م مول R = 0.0821 (atmL) / (molK) T = 273 K PV = nRT يمكن أن يكون V = (nRT) / PV = (((5.00 mol) (0.0821 (atmL) / (molK)) (273K) ) / (1 atm)) V = 112.07 L الطريقة الثانية هي حجم Avogadro الخاص بنا عند STP 22.4 L = 1mol 5.00 mol x (22.4 L) / (1 mol) = 112 L # آمل أن يكون هذا مفيد ا. SMARTERTEACHER اقرأ أكثر »

CH_3OH + 1 ½ O_2 -> CO_2 + 2H_2O أو إذا كنت تريد فقط معاملات الأرقام الكاملة 2CH_3OH + 3O_2 -> 2CO_2 + 4H_2O عندما توازن بين معادلة ، يجب عليك التأكد من أن لديك نفس عدد الذرات لكل نوع من العناصر في كلا الجانبين من علامة الغلة (الحفاظ على المسألة). قد يكون مفيد ا إذا قمت بإعادة كتابة المعادلة التي تجمع بين كل العناصر المتشابهة على سبيل المثال: CH_4O + O_2 -> CO_2 + H_2O اقرأ أكثر »

على الرغم من أنها غير معدنية ، إلا أن ذرات الهيدروجين لها بعض الخصائص التي تجعلها تتصرف مثل المعادن القلوية في بعض التفاعلات الكيميائية. يحتوي الهيدروجين على إلكترون واحد فقط في مداراته الأولى ، لذلك يشبه تركيبه الإلكتروني بشكل وثيق هيكل المعادن القلوية الأخرى ، التي لها إلكترون واحد متساوي في المدار 2s ، 3s ، 4s ... قد تزعم أن الهيدروجين يفتقد إلكترون واحد فقط من وجود قذيفة تكافؤ كاملة ، وأنه يجب أن يتم إدراجه في المجموعة السابعة مع ذرات الهالوجين (F ، Cl ، Br ، إلخ). سيكون هذا صحيح ا أيض ا. ومع ذلك ، فإن الهالوجين له علاقة بالكهرباء ، حيث تتصدر F الطريق ، ولا يكون H كهربي ا للغاية ، لذلك تشبه خواصها الكيميائية المعادن ال اقرأ أكثر »

لأن النظام يخفض درجة حرارته ، خلال التفاعل المسبب للحرارة ، يمكن للنظام الكيميائي امتصاص الحرارة كعملية ثانوية. لأن النظام يخفض درجة حرارته ، خلال رد الفعل للحرارة. بعد ذلك ، يمكن للنظام الكيميائي (وليس التفاعل) امتصاص الحرارة كعملية ثانوية. إذا لم يكن النظام معزول ا حراريا ، فبعد التفاعل ، سيتم نقل بعض الطاقة الحرارية من البيئة الخارجية إلى النظام المبرد ، حتى تصبح درجة الحرارة الداخلية والخارجية متوازنة مرة أخرى. إذا كان النظام الذي حدث فيه تفاعل ماص للحرارة معزول ا حراري ا ، فسيظل بارد ا ، ولن يتم امتصاص أي حرارة على الإطلاق (على الأقل ، وليس في أوقات قصيرة). سبب انخفاض درجة الحرارة هو رد الفعل للحرارة بسبب انسحاب الطاق اقرأ أكثر »

تعد نسب الخلد أساسية في العمليات الحسابية المتكافئة لأنها تسد الفجوة عندما يتعين علينا التحويل بين كتلة مادة ما وكتلة مادة أخرى. يشير قياس العناصر المتفاعلة إلى معاملات معادلة التفاعل الكيميائي المتوازنة. تظهر المعادلات الكيميائية نسب جزيئات المادة المتفاعلة والمنتج. على سبيل المثال ، إذا كان لدينا تفاعل مثل N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 ، فنحن نعرف أن جزيئات الهيدروجين والنيتروجين تتفاعل بنسبة 3: 1. ت ظهر المعام لات في المعادلة الكيميائية المتوازنة الأعداد النسبية لشامات المواد في التفاعل. نتيجة لذلك ، يمكنك استخدام المعاملات في عوامل التحويل تسمى نسب الخلد. نسبة الخلد من الهيدروجين إلى النيتروجين هي أيضا 3: 1. عند موازنة المعاد اقرأ أكثر »

الصيغة لأكسيد الألومنيوم هي Al_2O_3. الإجابة الصحيحة هي Al_2O_3. دعونا نرى كيف حصلنا على الجواب ؛ انظر إلى الترتيب الإلكتروني لذرات Al و O. يحتوي Al (Z = 13) على 13 إلكترون ا مع التكوين الإلكتروني التالي. 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 1 إنه يفقد ثلاثة إلكترون في 3S و 3p subshell لتحقيق الاستقرار ويشكل أيون ^ ^ (3+). Al ^ (3+) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6 O (Z = 8) من ناحية أخرى بها ثمانية إلكترونات وتريد الحصول على إلكترونين لتحقيق تكوين مستقر للغاز النبيل. تشكل ذرة الأكسجين عند الحصول على إلكترونين أيون أكسيد سالب ، يا ^ (2-) أيون. O (Z = 7) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 4 O ^ (2-) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6 تكسب ثلاث ذرات أكسجين إلكترونين لكل منه اقرأ أكثر »

تحذير: هذه إجابة طويلة. المعادلة المتوازنة هي "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H "_2" O ". يمكنك اتباع سلسلة من الخطوات بالترتيب: تحديد عدد الأكسدة لكل ذرة. تحديد التغير في عدد الأكسدة لكل ذرة يتغير. اجعل الزيادة الكلية في عدد الأكسدة مساوية للنقص الكلي في عدد الأكسدة. ضع هذه الأرقام كمعاملات أمام الصيغ التي تحتوي على تلك الذرات. تحقيق التوازن بين جميع الذرات المتبقية بخلاف "O" و "H". التوازن "يا". الرصيد "H". تحقق من أن الذ اقرأ أكثر »

فيما يلي بعض الطرق لفصل مخاليط المواد الصلبة> حسب المظهر استخدم الملقط لفصل نوع واحد من المواد الصلبة عن نوع آخر. حسب الحجم استخدم غربال به ثقوب بالحجم المناسب. سوف تمر الجزيئات الأصغر ، وتبقى الجزيئات الأكبر في الغربال. عن طريق التذرية ، يلقي الرياح جزيئات أخف وزنا أكثر من الجزيئات الأثقل بواسطة المغناطيسية يمكنك استخدام المغناطيس لفصل برادة الحديد من خليط مع الرمل. عن طريق التسامي سيؤدي تسخين خليط من اليود والرمل إلى تسام اليود. بواسطة الذوبان الملح يذوب في الماء. الرمال لا. يمكنك تصفية الرمال من الخليط واستعادة الملح عن طريق تبخير الماء من المرشح. عن طريق التزويد بالكهرباء ، يمكنك فصل المعدن النحاسي عن الشوائب عن طري اقرأ أكثر »

نتيجة لقانون أفوجادرو ، الغازات المختلفة في نفس الظروف لها نفس عدد الجزيئات في نفس الحجم. ولكن ، لا يمكنك رؤية الجزيئات. لذا ، كيف يمكنك التأكد من القانون؟ "تشابه" عدد الجسيمات؟ الجواب هو: من خلال تجارب تعتمد على الوزن المختلف للغازات المختلفة. نعم فعلا! في الواقع الهواء والغازات الأخرى لها وزن ، لأنها مصنوعة من جزيئات. يكون للعدد نفسه من الجزيئات الأثقل وزن ا أكبر ، في حين أن عدد ا متساوي ا من الجزيئات الأخف وزن ا أقل. أمثلة I. أين يذهب الهواء الرطب؟ التصاعدي. لأنه يحتوي على المزيد من جزيئات الماء (H_2O ، الكتلة = 16 + 1 + 1 = 18) وهذه أخف من الأكسجين (O_2 ، الكتلة = 16 + 16 = 32) والنيتروجين (الكتلة N_2 = 14 + اقرأ أكثر »

قانون بويل ، وهو مبدأ يصف العلاقة بين ضغط وحجم الغاز. وفق ا لهذا القانون ، يختلف الضغط الذي يمارسه الغاز المحتفظ به عند درجة حرارة ثابتة بشكل عكسي مع حجم الغاز. على سبيل المثال ، إذا تم خفض مستوى الصوت إلى النصف ، فإن الضغط يتضاعف ؛ وإذا تضاعف حجم الصوت ، يصبح الضغط إلى النصف. السبب في هذا التأثير هو أن الغاز يتكون من جزيئات متباعدة بشكل فضفاض تتحرك بشكل عشوائي. إذا تم ضغط الغاز في حاوية ، يتم دفع هذه الجزيئات مع ا ؛ وبالتالي ، فإن الغاز يحتل حجم أقل.تصل الجزيئات ، التي لديها مساحة أقل للتحرك ، إلى جدران الحاوية بشكل متكرر وبالتالي تمارس ضغط ا متزايد ا. تقرأ Boyle's Law كصيغة ، كما يلي: V_1 / V_2 = P_2 / P_1 (عند درجة اقرأ أكثر »

شكرا على هذا السؤال قانون الغاز. لن تتمكن من حل مشكلة تتعلق بحجم الصوت والضغط ودرجة الحرارة من خلال [قانون Boyle's] فقط P_1V_1 = P_2V_2 (http://socratic.org/chemistry/the-behavior-of-gases/boyle-s-law) . ينص قانون بويل ، باختصار ، على أن حجم الغاز يتناسب عكسيا مع ضغطه طالما ظلت درجة الحرارة دون تغيير. من أجل حل مشكلة الضغط ودرجة الحرارة والحجم ، يجب عليك تضمين قانون تشارلز. مبسط ، ينص قانون تشارلز على أنه كلما زادت درجة حرارة الغاز ، يزداد حجمه. هذه علاقة مباشرة. يمكنك الجمع بين قانون بويل وقانون تشارلز والعمل على حل مشكلة باستخدام المعادلة التالية: (P_1V_1) / (T_1) = (P_2V_2) / (T_2) نأمل أن يساعد هذا. اقرأ أكثر »

كلما زادت قابلية ذوبان المذاب ، زادت نقطة الغليان. > نقطة الغليان هي خاصية تصادمية. يعتمد فقط على أعداد الجزيئات في المحلول ، وليس على هوياتهم. الصيغة لارتفاع نقطة الغليان هي ΔT_ "b" = iK_ "b" m إذا كان لدينا مركبان مشابهان ، فسيحتوي المركب الأكثر قابلية للذوبان على جزيئات أكثر في المحلول. سيكون لها أعلى molality. سيكون ارتفاع نقطة الغليان ، وبالتالي نقطة الغليان ، أعلى للمركب القابل للذوبان. اقرأ أكثر »

أولا ، خاصية واسعة النطاق هي تلك التي تعتمد على كمية المواد الموجودة. على سبيل المثال ، تعد الكتلة خاصية شاملة لأنه إذا قمت بمضاعفة كمية المواد ، فإن الكتلة تتضاعف. خاصية مكثفة هي تلك التي لا تعتمد على كمية المواد الموجودة. من الأمثلة على الخصائص المكثفة درجة الحرارة T والضغط P. Enthalpy هو مقياس لمحتوى الحرارة ، وبالتالي كلما زادت كتلة أي مادة ، زادت كمية الحرارة التي يمكن أن تحملها في أي درجة حرارة وضغط معينين. من الناحية الفنية ، يتم تعريف enthalpy على أنه جزء لا يتجزأ من السعة الحرارية عند ضغط ثابت من الصفر المطلق إلى درجة حرارة الاهتمام ، بما في ذلك أي تغييرات في الطور. على سبيل المثال ، DeltaH = int_ (T_ (0K)) ^ (T_ اقرأ أكثر »

إذا بدأنا المشكلة مع 120. غرام من Na_2O ، ونحن نحاول العثور على كتلة من NaOH التي يمكن إنتاجها ، وهذا هو مشكلة في رياضيات غوام إلى مشكلة في الكيمياء. غرام -> مولس -> مولس -> جرام 120. g Na_2O x (1 مول Na_2O) / (62.g Na_2O) x (2 mol NaOH) / (1 mol Na_2O) x (40. g NaOH) / (1 mol NaOH) = gfm من Na_2O هو (2 x 23 + 1 x 16 = 62) gfm من NaOH هو (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40) نسبة الخلد من المعادلة الكيميائية المتوازنة هي 2 مول من NaOH لكل الخلد من Na_2O. الحساب النهائي هو 120 × 2 × 40/62 = 154.8387 ويأتي الحل النهائي إلى 154. غرام NaOH SMARTERTEACHER YouTube. آمل أن يكون هذا مفيد ا. SMARTERTEACHER اقرأ أكثر »

أهم شيء يجب معرفته هو أن جسيم ألفا (جسيم ألفا) هو نواة الهيليوم. > يحتوي على 2 بروتون و 2 نيوترون ، لعدد كتلة 4. خلال تحلل ألفا ، تنبعث نواة ذرية جسيم ألفا. يتحول (أو يتحلل) إلى ذرة برقم ذري 2 أقل وكتلة عدد 4 أقل. وهكذا ، يتحلل الراديوم -226 عبر انبعاث α- الجسيمات ليشكل الرادون -22 وفق ا للمعادلة: "" _88 ^ 226 "Ra" "" _86 ^ 222 "Rn" + _2 ^ 4 "He" لاحظ أن مجموع المشتركان (الأرقام أو الشحنات الذرية) هو نفسه على كل جانب من المعادلة. أيضا ، مجموع الحروف الكبيرة (الجماهير) هو نفسه على كل جانب من المعادلة. مثال: اكتب معادلة نووية متوازنة لانحلال ألفا للبولونيوم 208. الحل المع اقرأ أكثر »

الهباء هي الغرويات. يتكون الهباء الجوي من جزيئات صلبة دقيقة أو قطرات سائلة منتشرة في غاز. الجسيمات لها أقطار تتراوح في الغالب من 10 نانومتر إلى 1000 نانومتر (1 ميكرون). مكونات الحل هي الذرات أو الأيونات أو الجزيئات. وعادة ما يكون قطرها أقل من 1 نانومتر. ي ظهر الهباء الجوي الخواص النمطية للتشتت الغرواني: تظل الجزيئات المشتتة موزعة بالتساوي من خلال الغاز ولا تستقر. الجسيمات تخضع لحركة البراونية. الجسيمات الخضوع للانتشار. أنها تظهر تأثير تيندال. من أمثلة الهباء الجوي الضباب والضباب والضباب والغبار والدخان والجزيئات الناتجة عن التلوث الصناعي. اقرأ أكثر »

المجموعات الوظيفية في أسيتامينوفين هي الهيدروكسيل ، الحلقة العطرية ، والأميد. > المجموعة الوظيفية هي مجموعة معينة من الذرات داخل الجزيء والتي تؤدي إلى التفاعلات الكيميائية المميزة للجزيء. هيكل الأسيتامينوفين هو المجموعة الموجودة في الجزء العلوي من الجزيء هي مجموعة الهيدروكسيل. من المغري أن نسميها مجموعة كحول. لكن مجموعة "–OH" المرتبطة بحلقة البنزين لها خصائص خاصة. يطلق عليه أكثر شيوع ا مجموعة الفينول أو الفينول "OH". الحلقة المكونة من ستة أعضاء هي حلقة عطرية. المجموعة الموجودة في أسفل الجزيء عبارة عن أميد أحادي الاستبدال أو ثانوي. الصيغة العامة للأميد هي "RCONR" _2. في هذه الحالة ، تكون إحد اقرأ أكثر »

عادة ما يستخدم الكيميائيون وحدات تسمى لتر (L). وحدة SI للحجم هو متر مكعب. ومع ذلك ، هذه وحدة كبيرة جد ا للاستخدام اليومي المريح. عندما يقيس الكيميائيون أحجام السائل ، فإنهم يستخدمون عادة وحدات تسمى لتر (L). لتر ليس وحدة SI ، ولكن يسمح به SI. 1 L يكافئ 1 "dm" ^ 3 أو 1000 "cm" ^ 3. 1 لتر يساوي 1000 مل. هذا يعني أن 1 مل يساوي 1 "سم" ^ 3. اقرأ أكثر »

المعادلة الكيميائية المتوازنة لاحتراق الميثانول السائل في غاز الأكسجين لإنتاج غاز ثاني أكسيد الكربون والماء السائل هي: "2" "CH" _3 "O" "H" "(ل)" + "3" "O" _2 " (g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "إذا قمت بضرب المعام لات (الأرقام الموجودة بالأمام) ضربات المشتركين لكل عنصر في كل صيغة ، ستجد أن هناك ذرتان من الكربون و 8 ذرات من الهيدروجين و 8 ذرات من الأكسجين على جانبي المعادلة ، لذلك فهي متوازنة. اقرأ أكثر »

من أجل تحديد ما إذا كان سيحدث تفاعل بديل (الإزاحة) ، فإننا ننظر إلى سلسلة النشاط للمعادن. إذا كان المعدن X سوف يحل محل (يحل محل) المعادن Y ، فيجب أن يكون المعدن X أعلى من المعدن Y في سلسلة النشاط للمعادن. إذا كان المعدن X أقل من المعدن Y ، فلن يكون هناك رد فعل. على سبيل المثال ، يكون النحاس (Cu) أعلى في سلسلة التفاعل من الفضة (Ag). لذلك ، سيحل النحاس محل (إزاحة) الفضة في رد فعل بديل (إزاحة). "Cu" "(s)" + "2AgNO" _3 "(aq)" rarr "2Ag" "(s)" + "Cu (NO" _3) _2 "(aq)" ومع ذلك ، لن يحدث رد الفعل العكسي لأن الفضة تحت النحاس في سلسلة التفاعل. "Ag& اقرأ أكثر »

السعة الحرارية المحددة ، أو ببساطة الحرارة المحددة (C) للمادة هي كمية الطاقة الحرارية اللازمة لرفع درجة حرارة غرام واحد من المادة بمقدار درجة مئوية واحدة. تقاس الطاقة الحرارية عادة بالجول ("J") أو السعرات الحرارية ("cal"). المتغيرات في المعادلة q = mCDeltaT تعني ما يلي: "let:" q = "الطاقة الحرارية المكتسبة أو المفقودة بواسطة مادة" m = "الكتلة (غرام)" C = "حرارة محددة" DeltaT = "التغير في درجة الحرارة" ملاحظة يتم احتساب DeltaT دائم ا على أنه "درجة الحرارة النهائية" - "درجة الحرارة الأولية" ، وليس العكس. لذلك ، يمكنك إلقاء نظرة على هذه اقرأ أكثر »

ينص على أن ثاني أكسيد الكربون يحتوي دائم ا على نفس نسب الكربون والأكسجين بالكتلة. ينص قانون النسب المؤكدة على أن المركب يحتوي دائم ا على نفس النسبة من العناصر حسب الكتلة. وبالتالي ، بغض النظر عن مصدر ثاني أكسيد الكربون ، فإنه دائم ا الكربون والأكسجين في النسبة حسب الكتلة. 12.01 جم من C إلى 32.00 جم من O أو 1.000 جم من C إلى 2.664 جم من O أو 0.3753 جم من C إلى 1.000 جم من O أو 27.29 ٪ C إلى 72.71 ٪ O اقرأ أكثر »

يجب أن يحتوي المحلول على 21٪ سكروز بالكتلة. هذه حقا مشكلتان: (أ) ما مذاق الحل الذي سيعطي نقطة الغليان المرصودة؟ (ب) ما هي النسبة المئوية لتكوين هذا الحل؟ الخطوة 1. حساب molality من الحل. ΔT_ "b" = iK_ "b" m ΔT_ "b" = (100 - 99.60) ° C = 0.40 ° C (من الناحية الفنية ، يجب أن تكون الإجابة 0 درجة مئوية ، لأن نقطة الغليان المستهدفة الخاصة بك ليس لها أماكن عشرية). K_ "b" = 0.512 ° C · kg · mol ¹ m = (ΔT_ "b") / (iK_ "b") = "0.40 ° C" / ("1 × 0.512 ° C · kg · mol" ^ - 1) = 0.78 مول · كجم الخط اقرأ أكثر »

لا يؤثر الرقم الهيدروجيني على معادلة Nernst. لكن معادلة Nernst تتنبأ باحتمالية خلية التفاعلات التي تعتمد على الرقم الهيدروجيني. إذا كان H متورط ا في تفاعل الخلايا ، فإن قيمة E تعتمد على الرقم الهيدروجيني. بالنسبة لنصف التفاعل ، 2H + 2e H ، E ^ ° = 0 وفق ا لمعادلة Nernst ، E_ "H / H " = E ^ ° - (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) إذا P_ "H " = 1 atm و T = 25 ° C ، E_ "H / H " = - (RT ) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) = - ("8.314 J · K" ^ - 1 × "298.15 K") / ("2 × 96 485 اقرأ أكثر »

عادة لا ، لكن المغنيسيوم يمكن أن يتفاعل قليلا بالماء البارد وبقوة أكبر بالماء الساخن. في ظل الظروف العادية ، لا يتفاعل أي منها مع الماء. جميع المعادن الثلاثة فوق الهيدروجين في سلسلة النشاط. من الناحية النظرية ، كلهم قادرون على إزاحة الهيدروجين من الماء ، لكن هذا لا يحدث. يحتوي شريط المغنيسيوم النظيف على تفاعل طفيف مع الماء البارد. بعد عدة دقائق ، تتشكل فقاعات الهيدروجين ببطء على سطحه. يتوقف التفاعل قريب ا لأن هيدروكسيد المغنيسيوم المتشكل غير قابل للذوبان تقريب ا في الماء. إنه يشكل حاجز ا على سطح المغنيسيوم ويمنع المزيد من التفاعل. "Mg (s)" + "2H" _2 "O (l)" "Mg (OH)" _ 2 "(s)& اقرأ أكثر »

يحتوي الصوديوم على 11 بروتون (العدد الذري 11) ولديه إلكترون واحد التكافؤ. كما يوضح مخطط نموذج Bohr أدناه ، يحتوي الصوديوم على 11 بروتون ا و 12 نيوترون ا في النواة لتصنيع الكتلة. 23. يتم ترتيب 11 إلكترون ا ضروري ا لجعل الصوديوم محايد ا (بروتونات = إلكترونات) في نمط من 2-8-1. إلكترونان في الغلاف الأول (1s ^ 2) وثمانية إلكترونات في الغلاف الثاني (2s ^ 2 2p ^ 6) وإلكترون واحد في الغلاف الخارجي (3s ^ 1). هذا الإلكترون هو نفسه في القشرة الخارجية هو الإلكترون التكافؤ. اقرأ أكثر »

الصوديوم ، مثل كل مجموعة القلويات المعدنية 1 ، يحتوي على إلكترون واحد التكافؤ. إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الأبعد ، وهي التي تشارك في الترابط. يحتوي الصوديوم على 11 إلكترون ا: رقمه الذري 11 ، لذلك لديه 11 بروتون ؛ الذرات محايدة ، وهذا يعني أن الصوديوم يحتوي أيض ا على 11 إلكترون ا. يتم ترتيب الإلكترونات في "قذائف" أو مستويات الطاقة. اعتماد ا على مستواك في الكيمياء ، ربما يكون من الأسهل التفكير فيها كجزيئات تدور حول النواة. يمكن أن تحتوي "الصدفة" الأولى على إلكترونين. يمكن أن تحتوي "القذيفة" الثانية على ما يصل إلى 8 إلكترونات. "الصدفة" الثالثة أكثر تعقيد ا بعض الشيء ، لكن دعنا نقو اقرأ أكثر »

2 C_4H_10 + 13 O_2 -> 8 CO_2 + 10 H_2O نسبة الخلد هي المقارنة بين مولات كل من المواد المتفاعلة والمنتجات في معادلة كيميائية متوازنة. لرد الفعل أعلاه هناك 12 مقارنات الخلد مختلفة. 2 C_4H_10: 13 O_2 2 C_4H_10: 8 CO_2 2 C_4H_10: 10H_2O 13 O_2: 2C_4H_10 13 O_2: 8 CO_2 13 O_2: 10 H_2O 8 CO_2: 2 H_2O 8 CO_2: 2 O_2: CO 2 O_2 10 H_2O: 8 CO_2 SMARTERTEACHER YouTube اقرأ أكثر »

دعونا نستخدم تفاعل الإزاحة المزدوج لنترات الرصاص (II) وكرومات البوتاسيوم لإنتاج كرومات الرصاص (II) ونترات البوتاسيوم لممارسة موازنة المعادلة. نبدأ بالمعادلة الأساسية الواردة في السؤال. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 النظر إلى قائمة جرد الذرة: المفاعلات Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 المنتجات Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 و NO_3 غير متوازنة. إذا أضفنا معامل 2 أمام KNO_3 فسوف يوازن هذا المعادلة. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 لاحظ أن أترك أيونات polyatomicNO_3 و CrO_4 مع ا عند ظهورها على كلا الجانبين من المعادلة رؤيتها كوحدة واحدة وليست عناصر منفصلة. كنت أشاهد مقاطع الفيديو التالية لفهم عملي اقرأ أكثر »

يحدث تفاعل التحييد بين الأحماض والقاعدة. يمكن تمثيل التنسيق الأكثر شيوع ا بالطريقة التالية HA + BOH -> BA + HOH Acid + Base -> الملح والماء HCl + NaOH -> NaCl + H_2O H_2SO_4 + 2LiOH -> Li_2SO_4 + 2H_2O SMARTERTEACHER YouTube اقرأ أكثر »

في التفاعل الكيميائي ، تشير كتلة المادة المستهلكة إلى واحد أو أكثر من المواد المتفاعلة. في حالة سؤالك ، تكون المواد المتفاعلة هي الزنك واليود ، لذا ي طلب منك تحديد كتلة الزنك وكتلة اليود التي تم استهلاكها لتكوين يوديد الزنك. المعادلة الكيميائية المتوازنة للتفاعل التجميعي بين الزنك واليود هي: "Zn" + "I" _2 rarr "ZnI" _2 لتحديد كتلة الزنك المستهلكة (تفاعلت) ، يجب أن تعرف كتلة اليود المستهلكة (رد فعل) ، أو كتلة يوديد الزنك التي تم إنتاجها. من أجل تحديد كتلة اليود المستهلكة ، يجب أن تعرف كتلة الزنك التي تم استهلاكها ، أو كتلة يوديد الزنك المنتج. مثال 1: كم غراما من "Zn" يجب أن تستهلك للت اقرأ أكثر »

كثافة المادة هي كتلتها لكل وحدة حجم. صيغة الكثافة هي: "الكثافة" = "الكتلة" / "الحجم" لحل الحجم ، اضرب طرفي حجم المعادلة مرات. سيؤدي هذا إلى إلغاء مستوى الصوت على اليمين ووضعه على اليسار. "وحدة التخزين x الكثافة" = "الكتلة" / "وحدة التخزين" x "وحدة التخزين" "وحدة التخزين x الكثافة" = "الكتلة" الآن ، قس م كلا الجانبين على الكثافة. "وحدة التخزين x الكثافة" / "الكثافة" = "الكتلة" / "الكثافة" تلغى الكثافة على الجانب الأيسر ، بحيث تكون "وحدة التخزين" = "الكتلة" / "الكثافة" اقرأ أكثر »

ذلك يعتمد على تعريفك لل "جامدة". هيكل حمض الصفصاف هو معلمك ربما يتوقع منك أن تقول أن حلقة البنزين ومجموعتي C = O ذرات مرتبطة مباشرة بها هي هياكل صلبة. جميع الذرات المزدوجة الترابط غير قادرة على الدوران لأن الروابط prevent تمنعها من القيام بذلك. في هذا المعنى ، فهي "جامدة". لذا فإن الحلقة المكونة من 6 أعضاء مع روابط C-C و C = C بالتناوب هي "جامدة". تشكل ذرات C = O و ذرات C و O المرتبطة بها مباشرة مجموعتين "صلبتين". لكن من الناحية الفنية ، لا توجد أجزاء صلبة. كل رابطة تمتد باستمرار ، والانحناء ، والتواء حول موقف التوازن. هذه الاقتراحات لحساب أطياف الأشعة تحت الحمراء للجزيئات. كل ذروة ف اقرأ أكثر »

المعادلة غير متوازنة. لننظر كيف يمكنك أن تقول ... المبدأ الأساسي هنا هو قانون حفظ المادة. نظر ا لأنه لا يمكن إنشاء المادة أو إتلافها ، يجب أن يكون هناك نفس عدد ذرات كل عنصر قبل التفاعل كما هو الحال بعد التفاعل. وبالنظر إلى المعادلة الخاصة بك ، 2NaCl -> Na + Cl_2 يمكنك أن ترى أن هناك ذرتان من Na و ذرتان من Cl على الجانب الأيسر من السهم بينما توجد ذرة واحدة من Na و 2 من ذرات Cl على اليمين. يخبرك عدم المساواة في ذرات Na أنه غير متوازن. من أجل موازنة ذلك ، يجب أن يكون هناك المزيد من Na الممثلة على الجانب الأيمن. لإظهار المزيد من Na ، يمكنك فقط تغيير المعامل الموجود أمامه. من خلال تغييره إلى 2 بدلا من 1 ، تبدو المعادلة الآن اقرأ أكثر »

حالات الأكسدة في C_2O_4 ^ -2 ion هي C ^ (+ 3) و O ^ -2. C_2O_4 أكسالات هو أيون متعدد الذرات بتهمة -2. ذرات الأكسجين في هذا الجزيء لها حالة أكسدة -2 ، لأن الأكسجين يكون دائم ا شحنة -2. نظر ا لوجود 4 ذرات من الأكسجين ، فإن الشحنة الكلية لذرات الأكسجين هي 4 (-2) = -8. بما أن الشحنة الكلية للأكسالات هي -2 يجب أن تكون الشحنة الناتجة عن ذرات الكربون +6. (-8 +6 = -2) هذا يعني أن كل ذرة كربون يجب أن تحتوي على حالة أكسدة +3. (+6/2 = +3) حالات أكسدة C_2O_4 ^ -2 ion هي C ^ (+ 3) و O ^ -2 اقرأ أكثر »

سيكون عدد مولات لي 0.00500 مول وتكون الكتلة 0.0347 جم. هناك نوعان من ردود الفعل التي تحدث. 2Li + 2H_2O -> 2LiOH + H_2 عندما تم وضع الليثيوم في الماء و ... H ^ + + OH ^ -> H_2O عندما تمت إضافة الحمض إلى المحلول الناتج. يتفاعل H ^ + و OH ^ في نسبة 1: 1. هذا يخبرنا أن عدد مولات H ^ + المستخدمة سيكون مساويا لعدد OH ^ - مولات في الحل. وبالمثل ، ينتج 2 مول من الليثيوم 2 مول من OH ^ -. هذا هو أيضا نسبة 1: 1. نتيجة لذلك ، يمكننا القول أنه لكل مول من H ^ + يستخدم من الحمض ، يجب إضافة مول واحد من الليثيوم إلى الماء في بداية التفاعل. الآن لحساب. 1mol // L xx 0.00500 L = 0.00500 mol H ^ + 0.00500 mol H ^ + = 0.00500 mol Li 0.005 اقرأ أكثر »

الكثافة هي الكتلة لكل وحدة من حجم المادة. تقيس الكثافة الانضغاط في الترتيب الجزيئي في أي مادة والتي تحدد مدى ثقل أو ضوء أي مادة. صيغة الكثافة هي "الكثافة" = "الكتلة" / "الحجم". وحدات الكتلة هي الأكثر شيوعا غراما أو كيلوغراما. وحدات الحجم هي في الغالب السنتيمترات المكعبة ("cm" ^ 3) ، أو الأمتار المكعبة ("m" ^ 3) ، أو الميليتيلير (مل). تتضمن أمثلة الكثافة ما يلي: يمكن كتابة كثافة الماء في "4" ^ "o" "C" كـ "1.000g / cm" ^ 3 ، "1.000g / mL" ، "1000Kg / m" ^ 3 ، و "1.000 كجم / لتر". كثافة الحديد عند "0&qu اقرأ أكثر »

الكتلة المولية للغاز في مشكلة المثال هي 42 جم / (مول). بدءا من تعريف الكتلة المولية ، الكتلة المولية = (غرام) / (مول) وحل عدد المولات للحصول على المعادلة مول = (غرام) / (الكتلة المولية). يمكن استبدال هذه المعادلة بقانون الغاز المثالي ، PV = nRT ، للحصول على PV = (gRT) / (الكتلة المولية) وإعادة ترتيبها لحل الكتلة المولية تعطي الكتلة المولية = (gRT) / (PV) مع هذا وبعض تحويلات وحدة بسيطة ، يمكننا الآن حساب. الكتلة المولية = (1.62g xx 0.0821 x 293K) / (0.9842 atm xx 0.941 L) = 42 جم / (مول) نأمل أن يساعد هذا. اقرأ أكثر »

بشكل عام ، تزداد قابلية ذوبان الغاز في السائل بزيادة الضغط. هناك طريقة جيدة للنظر إلى هذا عندما يكون الغاز في ارتفاع الضغط ، وسوف تصطدم جزيئاته بشكل متكرر أكثر مع بعضها البعض ومع سطح السائل. عندما تصطدم الجزيئات أكثر بسطح السائل ، ستكون قادرة على الضغط بين الجزيئات السائلة وبالتالي تصبح جزء ا من المحلول. إذا انخفض الضغط ، فإن العكس صحيح. سوف تخرج جزيئات الغاز فعلي ا من الحل. هذا هو السبب في أن المشروبات الغازية مضغوطة. إنها تحافظ على محلول CO_2 حتى تفتحه وتبقيه طازج ا. تجدر الإشارة إلى أن التغييرات في الضغط سوف تؤثر فقط على قابلية ذوبان غاز مذاب. إذا كان المذاب سائلا أو صلب ا ، فلن يكون هناك أي تغيير في الذوبان. اقرأ أكثر »

يتم إطلاق أيونات الهيدروجين عند إضافة HNO_3 إلى الماء النقي.يتم تحديد ذلك من خلال النظر إلى الأيونات الموجودة في كل من هذه المركبات. من أجل إطلاق أيونات الهيدروجين ، يجب أن يكون H + أحد الأيونات الموجودة في المركب. نظر ا لأن الخيارات 1 و 2 لا تحتوي حتى على H في صيغتها ، فإنها لا يمكن أن تكون صحيحة. بالنظر إلى الخيار 3 و 4 ، كلاهما لديه H في الصيغة. ومع ذلك ، فإن H في الرقم 4 في شكل أيون هيدروكسيد ، OH ^ -. عندما تنفصل KOH ، ستشكل أيونات K ^ + & OH ^ -. سيتم فصل الخيار 3 إلى أيونات H ^ + و NO_3 ^ -. وبالتالي ، فإن الخيار 3 هو الخيار الوحيد الذي سينتج عنه H ^ + عند إضافته إلى الماء النقي. اقرأ أكثر »