يحتوي المحلول المائي 2٪ بالوزن من NaCl (MW = 58.45) على درجة غليان قدرها 100.31 درجة مئوية. ما هو عامل van't هوف لكلوريد الصوديوم؟

القيمة التجريبية لعامل van't Hoff هي 1.7.

الصيغة لارتفاع درجة الغليان هي

#color (blue) (| شريط (ul (color (أبيض) (a / a) ΔT_b = iK_bm color (أبيض) (a / a) |))) "" #

هذا يمكن إعادة ترتيب لإعطاء

#i = (ΔT_b) / (K_bm) #

# ΔT_b = "(100.31 - 100.00) ° C" = "0.31 ° C" #

#K_b = "0.512 ° C · kg · mol" ^ "- 1" #

يجب علينا الآن حساب مدية الحل.

حساب molality

نفترض أن لدينا 100 غرام من الحل.

ثم لدينا 2 غرام من كلوريد الصوديوم و 98 غرام من الماء.

صيغة molality هي

#color (blue) (| bar (ul (color (أبيض) (a / a) "molality" = "moles of solute" / "kg kg of solvent" colour (white) (a / a) |))) "" #

# "مولات NaCl" = 2 لون (أحمر) (إلغاء (اللون (أسود) ("g NaCl"))) × "1 مول NaCl" / (58.45 لون (أحمر) (إلغاء (اللون (أسود) ("g NaCl ")))) =" 0.0342 مول NaCl "#

# "كتلة الماء" = "98 جم" = "0.098 كجم" #

# "molality" = "0.0342 mol" / "0.098 kg" = "0.349 mol / kg" #

الآن يمكننا حساب #أنا# عامل.

حساب #أنا# عامل

#i = (ΔT_b) / (K_bm) = (0.31 لون (أحمر) (إلغاء (اللون (أسود) ("° C"))))) / (0.512 لون (أحمر) (إلغاء (اللون (أسود) ("° C · kg · mol "^" - 1 "))) × 0.349 لون (أحمر) (إلغاء (color (أسود) (" mol · kg "^" - 1 ")))) = 1.7 #

عامل van't Hoff لـ NaCl هو 1.7.