يحتوي الحل على [H ^ +] = 2.0 * 10 ^ -5 M. كيف يمكنك العثور على pOH لهذا الحل؟

إجابة:

pOH = 9.30

تفسير:

يمكنك أن تجد الإجابة واحدة من طريقتين. الأول يستخدم ثابت أيون المنتج للمياه:

#K_w = "H" _3 "O" ^ (+) "OH" ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 14) #

بما أن Kw وتركيز أيونات الهيدروجين في المحلول معروفان ، يمكننا إعادة ترتيب المعادلة لحل تركيز أيونات الهيدروكسيد. يمكننا القيام بذلك عن طريق قسمة Kw على H + لحل OH- كما يلي:

Kw / H + = OH-

# (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) "M") = 5xx10 ^ (- 10) "M" #

الآن لدينا تركيز أيونات الهيدروكسيد في الحل. للعثور على pOH ، عليك أن تأخذ سجل هذا التركيز مثل هذا:

-سجل(# 5xx10 ^ (- 10) # م) = 9.30. وبالتالي ، فإن pOH = 9.30.

الطريقة الثانية هي أسهل بكثير. ما عليك سوى أخذ سجل تركيز أيونات الهيدروجين:# 2.0xx10 ^ (- 5 # م) = 4.70

هذه القيمة تمثل الرقم الهيدروجيني للحل. للحصول على pOH من الرقم الهيدروجيني ، ما عليك سوى 14 - pH = pOH

ثم يجب أن تصل إلى نفس الإجابة: 14 - 4.70 = 9.30