ما الحجم (بالتر) الذي يشغله 2.895 مول من الأكسجين في STP؟

إجابة:

في STP ، 2.895 مولات من # # O_2 تحتل حجم 64.9 ل.

تفسير:

نظر ا لأننا في STP ولم نمنح سوى مجموعة واحدة من الشروط ، يتعين علينا استخدام معادلة قانون الغاز المثالية:

يجب أن أذكر أن الضغط لا يحتوي دائم ا على وحدات من أجهزة الصراف الآلي ، بل يعتمد على وحدات الضغط الموجودة في ثابت الغاز.

قائمة المتغيرات المعروفة وغير المعروفة الخاصة بك. لدينا المجهول الوحيد هو حجم # O_2 (ز) #. المتغيرات المعروفة لدينا هي P و n و R و T.

في STP ، درجة الحرارة 273K والضغط هو 1 atm.

الآن يتعين علينا إعادة ترتيب المعادلة لحل V:

# (nxxRxxT) / P #

#V = (2.895cancel "mol" xx0.0821Lxxcancel (atm) / Cancel (molxxK) xx273cancelK) / (1cancel (atm) #

#V = 64.9 لتر #

ما هو الحجم ، في لتر ، من 5.0 مول من الغاز ني في STP؟

V_ (Ne) = 22.41 L "نحن نستخدم قانون الغاز المثالي ،" اللون (البرتقالي) (PV = nRT) "نحن نعلم أن شروط STP هي كما يلي ،" P = 101.325 كيلو باسكال V =؟ n = 1.0 مول R = 8.314 T = 273.15 K قم بتوصيل قيمك. اللون (البرتقالي) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325) = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325 ) = (2270.9691) / (101.325) V_ (Ne) = 22.41 L "هذا صحيح لأن حجم الغاز المثالي هو 22.41 لتر / مول في STP."

الأكسجين والهيدروجين تتفاعل بشكل متفجر لتكوين الماء. في تفاعل واحد ، يتحد 6 غرام من الهيدروجين مع الأكسجين لتكوين 54 جم من الماء. كم من الأكسجين تم استخدامه؟

"48 جم" سأريك طريقتين لحل هذه المشكلة ، واحدة قصيرة حق ا وواحدة نسبي ا. اللون (أبيض) (.) نسخة قصيرة توضح المشكلة أن "6 غرام" من غاز الهيدروجين ، "H" _2 ، تتفاعل مع كتلة غير معروفة من غاز الأكسجين ، "O" _2 ، لتكوين "54 جم" من الماء. كما تعلمون ، يخبرك قانون الحفظ الشامل بأنه في التفاعل الكيميائي يجب أن تكون الكتلة الكلية للمواد المتفاعلة مساوية للكتلة الكلية للمنتجات. في حالتك ، يمكن كتابة هذا كـ overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (اللون (الأزرق) ("الكتلة الكلية من المواد المتفاعلة")) = overbrace (m_ (H_2O)) ^ (color (برتقالي) ("كتلة المنتج")) هذا يعني أن

عندما يتم تسخين 2 مول من الهيدروجين باستخدام 2 مول من اليود ، يتم تشكيل 2.96 مول من يوديد الهيدروجين. ما هو توازن التوازن لتكوين يوديد الهيدروجين؟

"K" _ "c" = 4 في هذا السؤال ، لا يتم إعطاء تركيزات توازن كواشفنا ومنتجاتنا ، علينا أن نضعها في الاعتبار باستخدام طريقة ICE. أولا ، يجب أن نكتب المعادلة المتوازنة. اللون (أبيض) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 لون (أبيض) (أأ) + لون (أبيض) (أأ) "I" _2 لون (أبيض) (أأ) rightleftharpoons اللون (أبيض) (أأ) 2 "HI" الأولي الشامات: اللون (أبيض) (aaaaaz) 2 لون (أبيض) (aaaaaaa) 2 لون (أبيض) (aaaaaaaaa) 0 تغيير في الشامات: -1.48 لون (أبيض) (aa) -1.48 لون (أبيض) (aaa) +2.96 شامات الاتزان: اللون (أبيض) (أ) 0.53 لون (أبيض) (زكا) 0.53 لون (أبيض) (aaaaa) 2.96 لذلك نحن نعرف عدد الشامات التي لدينا في